年中考化学一轮复习 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版

上一页,下一页,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元 酸和碱,1,知识体系图示,2,第,1,课时 常见的酸和碱,中考考点讲练,考点一：,常见的酸碱指示剂,2.,常用指示剂：紫色,_,溶液和无色,_,溶液。,石蕊,酚酞,1.,酸碱指示剂：跟酸或碱起作用而显示不同的颜色的物质，通常也简称指示剂。,3,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,石蕊溶液,_,_,_,酚酞溶液,_,_,_,变红色,不变色,变蓝色,变红色,不变色,不变色,3.,变色规律,溶液,指示剂,4,4.,酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液,（,1,）酸溶液,_,是酸性溶液，酸性溶液,_,是酸溶液，同理，碱溶液,_,是碱性溶液，碱性溶液,_,是碱溶液。（填,“,一定,”,或,“,不一定,”,）,一定,一定,不一定,不一定,（,2,）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的关系可用下图表示。,5,【典题,1,】（,2017,年枣庄）,紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）,A,食盐,B,味精,C,食醋,D,香油,【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色时，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。,C,6,2.,生活中常见的酸,（,1,）汽水中含有,（,2,）正常雨水中含有,（,3,）胃酸中含有,（,4,）车用铅蓄电池中含有,（,5,）食醋中含有,H,2,CO,3,CH,3,COOH,H,2,CO,3,HCl,H,2,SO,4,1.,在实验室和化工生产中常用的酸,考点二：,常见的酸,盐酸（,HCl,）、硫酸（,H,2,SO,4,）、硝酸（,HNO,3,）,7,3.,盐酸、硫酸的物理性质及用途,（,1,）盐酸：,无色、,_,气味的液体，浓盐酸易,_,打开试剂瓶会形成,_,敞口放置，溶质质量会变,_,。,用途：化工产品、制造药物、,_,、,_,金属除锈,帮助消化,（,2,）浓硫酸：无色、油状液体,具有较强,_,、,_,、,_,。,敞口放置,溶质质量,_,，溶液质量,_,。,吸水性,不变,变大,用途：,化工原料、,_,、,_,金属除锈,作干燥剂,有刺激性,挥发,白雾,小,腐蚀性,脱水性,8,4,.浓硫酸的稀释,在稀释浓硫酸时，一定要把,_,沿器壁慢慢注入,_,中，并不断,_,，切不可将水倒进浓硫酸中。,原因是,_,。,浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾飞溅,浓硫酸,水,搅拌,9,酸,活泼金属,金属,氧化物,指示剂,碱,盐,5,.酸的化学性质,10,（,4,）,酸,+,碱,盐,+H,2,O,（,1,）与指示剂的反应,（,2,）酸,+,活泼金属,盐,+H,2,Fe,+2HCl=FeCl,2,+H,2,（,3,）酸,+,金属氧化物,盐,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,（,5,）,酸,+,盐,新酸,+,新盐,酸能使紫色石蕊,_,，使无色酚酞,_,HCl+AgNO,3,=AgCl+H,NO,3,变红,不变色,11,【典题,2,】（,2017,年广州）,下列关于H,2,SO,4,性质描述中，不属于酸的通性的是,（）,A使紫色石蕊溶液变红,B与NaOH发生中和反应,C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,D与Mg反应放出氢气,C,12,【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，,H,2,SO,4,能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性；氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性；浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性。,13,氢氧化钠,氢氧化钙,俗名,物理性质,用途,1.,造肥皂造纸,2.,除油污炉具清洁剂,3.,固体作,_,1.,砌砖抹墙；,2.,制取烧碱、漂白粉；,3.,改良,_,土壤、制农药,熟石灰 消石灰,考点三：,常见的碱,1.,白色块状固体,2.,易溶于水,3.,易吸水而,_,1.,白色粉末状固体,2.,微溶于水,火碱 烧碱 苛性钠,潮解,干燥剂,酸性,1.,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途,14,非金属,氧化物,碱,酸,指示剂,盐,2,.碱的化学性质,15,（,2,）碱,+,非金属氧化物,盐,+H,2,O,（,1,）与指示剂的反应,（,3,）碱,+,酸盐,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,4,）碱,+,盐新碱,+,新盐,酸能使紫色石蕊,_,，使无色酚酞,_,变蓝,变红,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+,Na,2,CO,3,=2NaOH+,CaCO,3,16,【典题,3,】（,2017,年眉山）,下列描述正确的是,（）,A氢氧化钠暴露在空气不易变质,B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,C浸没在植物油中的铁钉容易生锈,D硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升,【解析】氢氧化钠暴露在空气易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，浸没在植物油中的铁钉不容易生锈；硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度降低。,B,17,谢,谢,观,赏,18,