第六讲 化学反应与能量变化中的常考问题

返回,上页,下页,阅卷老师考前叮嘱,细研考点落实,细研考纲定位,细研考题定向,单击此处编辑母版文本样式,第六讲化学反应,与能量变化中的常考问题,细,研,考,题,定,向,1,(2012,全国理综，,9),反应,A,B,C(,H,0),分两步进行：,A,B,X(,H,0),，,X,C(,H,0),。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是,(,),。,解析,A,B,X,H,0,，,X,具有的能量大于,A,、,B,能量总和，,A,、,C,错误，,X,C,H,0,，,A,B,C,H,0,，,C,具有的能量小于,X,具有的能量，也小于,A,、,B,能量总和，,D,正确，,B,错误。,答案,D,2,(2012,重庆理综，,12),肼,(H,2,NNH,2,),是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂,1 mol,化学键所需的能量,(kJ),：,N,N,为,942,、,O=O,为,500,、,NN,为,154,，则断裂,1 mol NH,键所需的能量,(kJ),是,(,),。,解析,由题中的图像可以看出断裂,1 mol N,2,H,4,(g),和,1 mol O,2,(g),中的化学键所要吸收的能量为：,2 752 kJ,534 kJ,2 218 kJ,设断裂,1 mol NH,键所需要的能量为,x,则：,154 kJ,4,x,500 kJ,(2 752,534)kJ,解得,x,391 kJ,。,答案,B,(2),反应,A,的热化学方程式是,_,。,(3),断开,1 mol HO,键与断开,1 mol H,Cl,键所需能量相差约为,_kJ,，,H,2,O,中,HO,键比,HCl,中,H,Cl,键,_(,填,“,强,”,或,“,弱,”,),。,解析,(3),由题给条件可知，,4 mol,HCl,被氧化，放出热量为,115.6 kJ,，可知,H,115.6,kJmol,1,；由,H,(,生成物键能之和反应物键能之和,),可得，,E,(HO),E,(H,Cl,),115.6,(498,2,243)/4,kJmol,1,31.9,kJmol,1,，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的,HO,键比氯化氢中,H,Cl,键强。,解析,A,项，忽视了可逆反应；,B,项中能量相差为,35.96 kJ,；,C,项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以,D,项正确。,答案,D,考查形式,选择题、填空题,考向曝光,从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考点为主。,热化学方程式的书写及正误判断；,比较反应热的大小；,有关反应热的简单计算；,化学键键能与反应热、反应热与能源的综合等。,由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是,2013,年的一个命题热点，在二轮复习时一定要引起注意。,细,研,考,纲,定,位,1,了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。,2,了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,3,了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,4,了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。,知识必记,1,从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。,2.,盖斯定律及其应用,化学反应的反应热只与反应体系的始态,(,各反应物,),和终态,(,各生成物,),有关，而与反应的途径无关。即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如：,H,1,H,2,3,利用盖斯定律计算反应热的模式与要领,(1),计算模式,方式一,若有,(,a)A(g,),M(g,)=,B(g,),H,1,(,b)A(l,),M(g,)=,B(g,),H,2,(,c)A(g,)=,A(l,),H,3,则,(c),(a),(b),，即：,H,3,H,1,H,2,。,方式二,若有,(,a)A(s,),M(g,)=,B(s,),H,1,(,b)C(s,),M(g,)=,D(s,),H,2,(,c)A(s,),D(s,)=,B(s,),C(s,),H,3,则,(c),(a),(b),，即：,H,3,H,1,H,2,。,(2),计算要领,当反应方程式乘以或除以某数时，,H,也应乘以或除以某数。,反应式进行加减运算时，,H,也同样要进行加减运算，且要带,“,”,、,“,”,，即把,H,看作一个整体进行运算。,通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把,H,看作一个整体。,在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固,液,气时，会吸热；反之会放热。,当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,技能必备,热化学方程式的书写的,“,六大,”,要点,(1),注意,H,的符号和单位,若为放热反应，,H,为,“,”,；若为吸热反应，,H,为,“,”,。,H,的单位为,kJmol,1,。,(2),注意反应热的测定条件,书写热化学方程式时应注明,H,的测定条件,(,温度、压强,),，但绝大多数,H,是在,25,、,101 325 Pa,下测定的，此时可不注明温度和压强。,(3),注意热化学方程式中的化学计量数,热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。,(4),注意物质的聚集状态,反应物和产物的聚集状态不同，反应热,H,不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用,“,g”,，液体用,“,l”,，固体用,“,s”,，溶液用,“,aq,”,。热化学方程式中不用,和,。,(5),注意,H,的数值与符号,热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于,H,与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与,H,相对应，如果化学计量数加倍，则,H,也要加倍。,逆反应的反应热数值相等，但符号相反。,(6),注意燃烧热和中和热,细,研,考,点,落,实,常考问题,14,反应热和焓变的分析与判断,【,题型,1,】,下列说法或表示方法中，正确的是,(,),。,A,等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热,量多,B,a,、,b,kPa,下，将,0.5 mol O,2,和,1.5 mol H,2,置于密闭容,器中充分反应生成,H,2,O(g),，放热,c,kJ,，其热化学方程式,为,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),H,2,c,kJmol,1,C,常温常压下，,2.8 g CO,气体完全燃烧放出的热量为,28.26 kJ,，则表示,CO,燃烧热的热化学方程式为,2CO(g),O,2,(g)=2CO,2,(g),H,565.2,kJmol,1,D,稀硫酸溶液与稀,NaOH,溶液反应的中和热为,57.3,kJmol,1,，则稀醋酸溶液与稀,NaOH,溶液反应的热化学方程式可表示为,CH,3,COOH(aq),NaOH(aq,)=CH,3,COONa(aq),H,2,O(l),H,57.3,kJmol,1,破题关键,本题考查了热化学方程式书写的技巧，同时也涉及燃烧热、中和热等容易出错的概念，考查内容多，覆盖范围大，是高考的常考题型。硫蒸气含有的能量比等质量的硫固体多，故硫蒸气完全燃烧放出的热量比等质量的硫固体放出的热量多，,A,正确；,B,项中的热化学方程式没有标明温度和压强，,B,错误；燃烧热是指,1 mol,可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为,1,，,C,错误；醋酸电离需吸热，因此稀醋酸溶液与稀,NaOH,溶液反应的,H,应大于,57.3,kJmol,1,，,D,错误。,答案,A,(1),反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。,(2),反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。,(3),燃烧热：必须生成稳定的化合物，如,C,燃烧应生成,CO,2,而不是,CO,，,H,2,燃烧应生成液态水而不是气态水。,(4),中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成,1 mol H,2,O,，,H,57.3,kJmol,1,。弱酸代替强酸,(,或弱碱代替强碱,),，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸,(,或,NaOH,固体,),，放出的热量增多，中和热增大。,答案,B,【,提升,2,】,已知：,2Zn(s),O,2,(g)=2ZnO(s),H,701.0,kJmol,1,2Hg(l),O,2,(g)=2HgO(s),H,181.6,kJmol,1,则反应,Zn(s,),HgO(s,)=,ZnO(s,),Hg(l,),的,H,为,(,),。,A,519.4,kJmol,1,B,259.7,kJmol,1,C,259.7,kJmol,1,D,519.4,kJmol,1,答案,C,阅,卷,老,师,考,前,点击链接,叮,嘱,