常见阳离子的分离与鉴定一(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,常见阳离子的分离与鉴定（一）,配合物的生成与软硬酸碱理论：供电子的是碱；接受电子的是酸。,硬酸：,正氧化态高,、,离子半径小,、不易变形；,硬碱：,负氧化态低,、,原,(,离,),子半径小,、不易变形。,软酸：,正氧化态低,、,价层,d,电子数多,、易变形；,软碱：负氧化高、半径大、易变形、,有价,d,空轨道或低能量的,*,空分子轨道,。,离子的软硬调节方法：降低电荷变软，升高电荷变硬，如,NH,3,NH,2,-,N,3-,；改变氧化态，降氧化态变软，升氧化态变硬，如,Cu,2+,Cu,+,；,软硬酸碱结合规律：软亲软、硬亲硬，软硬结合不稳定。,软硬酸碱理论的成键解释：,硬亲硬是由于成键键长短而稳定；,软亲软是因为同时形成配位键和反馈,配位键，因键多稳定。,软亲软中的反馈,键,d,d,反馈键,d,*,反馈键,常见阳离子的分离与鉴定,阳离子的形成方式,单原子阳离子：最常见的存在方式，通常是金属阳离子，尤其在强酸性溶液中；,同核多原子阳离子：即离子簇，水溶液中较少见，多见于熔盐和固体中，尤其是过渡金属易生成该类阳离子。如,Hg,2,2+,、,Ti,m,n,+,等；,高氧化态金属与,O,形成的多原子阳离子，水溶液和熔盐中均常见；如,VO,2+,、,BiO,+,、,TiO,2+,等；,金属与非氧非金属形成的多原子阳离子，水溶液中较少见，多见于熔盐中，如,AlF,2+,等；,金属与配体形成的阳离子：很常见于配合物中；,非金属间形成的阳离子：较少见，一般是季胺类和叔醚类，也有象,NH,4,+,和,PCl,4,+,等。,简单阳离子的电子构型及特点：,8e,构型：包括,I,A,、,II,A,、,Al,3+,、,f,区及前,d,过渡元素的最高氧化态金属阳离子；无,d,电子，亲氧能力强，除前,d,过渡元素离子外均难形成稳定配合物。,18e,电子构型：包括,I,B,(I),、,II,B,(II),和第四周期及以下,p,区金属元素的最高氧化态；,18+2e,电子构型：包括第四周期及以下,p,区金属元素的最高氧化态,-2,。这两类电子构型的共同特点是,d,电子最多，亲氧能力差，亲硫能力强，形成配合物能力强于,8e,构型而弱于,9-17e,构型。,9-17e,构型：,d,过渡元素中氧化态未达到其价电子数者；通常有低能量的空,(n-1)d,价轨道，,d,电子少及氧化态高者亲氧，,d,电子多且电荷低者亲硫；极易形成配合物。,阳离子的主要分离方法,氢氧化物的酸碱性：主要利用其两性。,配位能力：过渡元素的配位能力远强于主族，以此将主族金属离子与过渡金属离子分开。,沉淀的生成：主要利用氢氧化物,(pH,控制）、硫化物,(pH,控制）和其它沉淀反应。,氧化还原性：过渡金属的氧化态变化,大，改变氧化态从而改变其性质，再进行分离。,物质的溶解度规律,盐的溶解度规律：,大体积的阳离子与大体积的阴离子结合水溶性小；,小体积的阳离子与小体积的阴离子结合水溶性小；,复盐的溶解度比单盐小；,除碱金属及铵以外的盐一般强酸盐大都易溶而弱酸盐大都难溶。,小分子的相溶性规律：分子间作用力的种类和大小均相似的相溶性好。,实验注意事项,一半同学从前做到后，另一半同学从中间做到后再做前面部分。,