《碳的多样性》课件ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,1,节,碳的多样性,1,、碳单质,单质,金刚石,石墨,C,60,颜色,是否透明,是否导电,硬度,无色 深灰色 灰黑色透明 不透明 不透明,不导电 导电 不导电,坚硬 质软 质软,结构,由,构成的,结构,有,构成,结构,有,和,排列而成的,分子,化学性质,一、多种多样的碳单质,石 墨,深灰色、硬度小、不透明、易,导电的片状固体，,熔点极高,。,金刚石,金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，,无自由电子，不导电。,C,60,灰黑色的固体,不导电，又名,富勒烯,由,同一种元素组成,的,性质不同,的几种,单质,，叫做该元素的,同素异形体,（,allotrope),金刚石、石墨、和,C,60,是碳元素的同素异形体。,氧气和,O,3,是氧元素的同素异形体,为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？,思考,335pm,核间距,142pm,结论：,碳原子的排列方式不同,大理石,溶洞,二、广泛存在的含碳化合物,二、广泛存在的含碳化合物,（一）,种类繁多的含碳化合物,根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质,1,、碳酸钠可能与哪些物质反应？,2,、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？,碳酸钠,碳酸氢钠,（二）,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗 名,结晶水合物,纯碱或苏打,小苏打,Na,2,CO,3,.,10H,2,O,颜色状态,溶解性（比较）,白色粉末,白色晶体,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,物 理 性 质,化学性质,1,、与酸反应,探究实验,：,在两支试管中分别加入,3ml,稀 盐酸，在两个各装有,0.3,克碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。,现象：,都有气泡产生，且红色,气球比绿色气球膨胀的快、大。,结论：,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能与稀盐酸反应，但等质量的,NaHCO,3,与稀盐酸反应要比,Na,2,CO,3,与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,问题,2,：,碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠,与稀盐酸反应,剧烈得多？,探究实验,：,先用两支试管分别取,相同体积,相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别,逐滴,加入相同浓度的稀盐酸，,边滴边振荡,。观察其现象。,现象：,碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。,碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。,问题,2,：,碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠,与稀盐酸反应,剧烈得多？,演示微观机理：,反应原理（化学方程式）：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+HCl=NaCl+Na,HCO,3,问题,4:,如果要,同时判断,碳酸钠和碳酸氢钠的,稳定性强弱,，请问如何设计,一整套,实验装置进行,验证,?,2,、热稳定性,2,、热稳定性,问题,4:,如果要,同时判断,碳酸钠和碳酸氢钠的,稳定性强弱,，请问如何设计,一整套,实验装置进行,验证,?,现象：,小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。,与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。,2,、热稳定性,结论：,碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。,问题,4:,如果要,同时判断,碳酸钠和碳酸氢钠的,稳定性强弱,，请问如何设计,一整套,实验装置进行,验证,?,为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解释其原因。,CO,2,+Ca,（,OH,）,2,=CaCO,3,+H,2,O,CaCO,3,+CO,2,+,H,2,O=,Ca,（,HCO,3,）,2,结论：,NaHCO,3,受热易分解，即具有不稳定性,。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,问题,3,：,碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可以相互转化。,Na,2,CO,3,NaHCO,3,向溶液中通入过量,CO,2,加热或加适量,NaOH,Na,2,CO,3,+CO,2,+,H,2,O=,2NaHCO,3,或,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaHCO,3,=NaCO,3,+H,2,O+CO,2,化学方程式：,问题,4,：,碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还具有哪些化学性质？,能与碱反应,能与盐反应,3,、与碱反应,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,易与,Ba,2+,、,Ca,2+,的碱,反应生成,碳酸盐,沉淀和,NaOH,4,、与盐反应,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,可与,NaHSO,4,反应,用 途,制玻璃、制皂、造纸、纺织等,Na,2,CO,3,中国古代造纸流程,发酵剂、,制药、,灭火剂等,NaHCO,3,五、小结,碳,酸,钠,与,碳,酸,氢,钠,一、物理,性质,二、化学,性质,与酸反应,与碱反应,与盐反应,热稳定性,三、相互,转化,四、用途,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+,H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,=NaCO,3,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,NaHCO,3,课堂训练,习 题 一,有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？,加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。,加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。,习 题 二,有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸,(a),和碳酸钠,(b),溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,a,滴入,b,：,b,滴入,a,：,刚开始没有气泡，随,a,滴入量的增加才产生气泡。,一滴入就有气泡产生,习 题 三,有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？,加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。,【,课后巩固,】,1,、下列物质互为同素异形体的是（）,A.SO,2,、,SO,3,B.S,2,、,S,6,C.H,2,O,、,H,2,O,2,D.,红磷、白磷,2,、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）,A.,有放射性,B.,易燃、易爆,C.,能导电,D.,有剧毒,BD,C,3,、除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠的方法（）,A,、加热,B,、加入生石灰并加热,C,、将固体配成溶液并通入,CO,2,D,、加入盐酸,4,、欲除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠，适宜加入的物质是 （）,A,、,Ca(OH),2,B,、,Ca(HCO,3,),2,C,、盐酸,D,、,CO,2,A,D,A,5,下列关于,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的说法正确的是,(,),A,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,更易溶于水,B,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,稳定,C,石灰水能和,Na,2,CO,3,反应，不能与,NaHCO,3,反应,D,等物质的量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为,12,D,答案：,D,A,答案：,A,8,、为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示的装置。当打开活塞,C,，使液体,A,与搁板,H,上的固体,B,相遇时，即有气体产生，并发现,D,中的蜡烛慢慢熄灭；关闭,C,打开,E,时，则看到,G,中的蜡烛燃烧更亮。,请写出该生在装置中有,关仪器内盛放的物质,:,A,B,F,;,用,化学方程式表示上述实验中,发生的有关反应。,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,讨论：,如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体。,、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体，加热。如果有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则为碳酸氢钠。再向另外两支试管中加入稀盐酸。有气体产生则为碳酸钠。无现象的为氯化钠。,、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸，反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生，随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为氯化钠。,