常见的酸盐酸课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,硫酸的,性质：,1,、浓硫酸的,特性,:,吸水性,脱水性,2,、稀硫酸的,化学性质,:,（,1,）与,酸碱指示剂,的反应：,石酸红，酚酸无,（,2,）稀硫酸能与锌、铁等,活泼金属,反应，放出,氢气,。,=ZnSO,4,Zn,+H,2,SO,4,+H,2,Fe,+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,（,3,）稀硫酸能与,金属氧化物,反应。,=Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,Fe,2,O,3,+H,2,SO,4,3,3,=CuSO,4,+H,2,O,CuO,+H,2,SO,4,（,4,）稀硫酸能与,金属氢氧化物,反应。,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,2,（,5,）稀硫酸与,氯化钡溶液,反应。,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+HCl,2,复分解反应,复习：,第二节 常见的酸,二、盐酸,盐酸,也是一种,重要,的,化工原料,。,制法：利用氢气与氯气反应生成氯化氢气体。,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,将氯化氢气体通入水中，得到氯化氢的水溶液（俗称：,）,盐酸,纯净的盐酸（,）是,色,气味的,体。,（一）盐酸的物理性质：,1,、盐酸的,色,、,味,、,态,：,液,无,有刺激性,混合物,工业用浓盐酸常呈,色。是因为,含有,。,黄,FeCl,3,等,杂质,2,、常用,浓盐酸,的质量分数：,密 度：,37%38%,1.19 g/cm,3,3,、浓盐酸的,挥发性,：,挥发出的,气体跟空气中的,接触，出现,白雾,。（,）,水蒸气,氯化氢,盐酸小液滴,（二）盐酸的化学性质：,盐酸是一种常见的酸。我们用,学习硫酸的方法,来,研究盐酸,：,用稀盐酸代替浓盐酸进行化学反应。,白雾,敞口放置的浓盐酸，质量将会,，,质量分数将会,。,变小,变小,（二）盐酸的化学性质：,往,稀盐酸,中加入,紫色石蕊,试液,稀盐酸,往,稀盐酸,中加入,无色酚酞,试液,稀盐酸,1,、,稀盐酸,可使,紫色石蕊,试液,；,无色酚酞,试液,。,石蕊,酚酞,变红色,不变色,石酸红,酚酸无,稀盐酸,2,、,稀盐酸,能与,锌,、,铁,等,活泼金属,反应，,锌与稀盐酸反应比铁,。,剧烈,=ZnCl,2,+,H,2,Zn,Fe,+HCl,+HCl,=FeCl,2,+,H,2,放出,氢气,。,利用稀盐酸,制取氢气,。,氯化锌,氯化亚铁,溶液逐渐变成,浅绿色,锌片,铁片,（二）盐酸的化学性质：,2,2,CuO,稀盐酸,黑色,粉末逐渐溶解，溶液变成,淡蓝色,。,稀盐酸,生,锈,的铁钉,红棕色,铁锈逐渐消失，溶液变成,浅黄色,3,、,稀盐酸,能与,CuO,、,Fe,2,O,3,等,金属氧化物,反应。,Fe,2,O,3,稀盐酸可用于,金属表面除锈,。,CuO,Fe,2,O,3,+HCl,+HCl,=CuCl,2,+H,2,O,=FeCl,3,+H,2,O,氯化铜,氯化铁,6,3,（二）盐酸的化学性质：,2,2,氢氧化铜,稀盐酸,蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成,浅蓝色,4,、,稀盐酸,能与,氢氧化铜,等,金属氢氧化物,反应。,Cu(OH),2,+HCl,=CuCl,2,+H,2,O,2,Fe(OH),3,+HCl,+H,2,O,3,3,=FeCl,3,蓝色沉淀,（二）盐酸的化学性质：,2,红褐色沉淀,（二）盐酸的化学性质：,5,、稀盐酸,中滴入,硝酸银溶液,稀盐酸,硝酸银,出现,白色沉淀,稀硝酸,白色沉淀,不溶于硝酸,H,Cl,+,Ag,NO,3,=,AgCl,+HNO,3,白,色,不溶于硝酸,的,沉淀,氯化银,用,AgNO,3,溶液,和,稀硝酸,检验,盐酸,和,能电离出,Cl,-,的氯化物,防止杂质离子的干扰,Na,Cl,+,Ag,NO,3,=,AgCl,+NaNO,3,小结,:,盐酸的,性质：,1,、浓盐酸的,性质,:,挥发性,2,、,稀盐酸,的,化学性质,:,（,1,）与,酸碱指示剂,的反应：,石酸红，酚酸无,（,2,）稀盐酸能与锌、铁等,活泼金属,反应，放出,氢气,。,=ZnCl,2,Zn,+2HCl,+H,2,Fe,+2HCl,=FeCl,2,+H,2,（,3,）稀盐酸能与,金属氧化物,反应。,=2FeCl,3,+H,2,O,Fe,2,O,3,+HCl,6,3,=CuCl,2,+H,2,O,CuO,+2HCl,（,4,）稀盐酸能与,金属氢氧化物,反应。,Cu(OH),2,+2HCl,=CuCl,2,+H,2,O,2,（,5,）稀盐酸与,硝酸银溶液,反应。,HCl,+AgNO,3,=AgCl,+HNO,3,Fe(OH),3,+3HCl,=CuCl,3,+H,2,O,3,复分解反应,课堂练习：,1,、化工厂清洗盛过浓硫酸的铁制容器时（冷的浓硫酸不腐蚀铁）要避免火种，否则有爆炸的危险，这是什么原因？,答：用水清洗时，桶内残余的浓硫酸被水稀释成稀硫酸，能与铁反应：,Fe,+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,产生的氢气与空气接触，如果遇到火种，就会爆炸。,2,、实验室有两瓶失去标签的酸溶液，只知道一瓶是稀盐酸，另一瓶是稀硫酸。怎样用化学方法鉴别它们？,方案,1,：,方案,2,：,各取少量，分别滴入,AgNO,3,溶液,各取少量，分别滴入,BaCl,2,溶液,方案,1,，分别滴入,AgNO,3,溶液，稀盐酸中会产生白色沉淀。,但是，在稀硫酸中由于生成微溶的,Ag,2,SO,4,，,也会产生白色沉淀，,因此方案,1,无法鉴别两种酸溶液。,方案,2,，分别滴入,BaCl,2,溶液，稀硫酸中会产生白色沉淀。,在稀盐酸中不会产生白色沉淀，,因此方案,2,可以鉴别两种酸溶液。,3,、将浓盐酸放在烧杯中加热，则烧杯中剩余盐酸的质量分数将会（）,A,、变大,B,、不变,C,、变小,D,、无法判断,4,、在某硫酸溶液中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应，得到的溶液质量刚好等于加入氯化钡溶液的质量。求该硫酸溶液的质量分数。,解析,：,根据质量守恒定律可知：,m,硫酸溶液,+m,氯化钡溶液,=m,反应后溶液,+m,沉淀,得到,m,硫酸溶液,=m,沉淀,则设：硫酸溶液和沉淀的质量均为,m,，硫酸溶液的质量分数为,x%,。,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+HCl,2,98,233,mx%,m,98,233,mx%,m,=,x%=42.1%,答：（略）,C,作业：,作业本,第二节 常见的酸,（二）盐酸,完,下课,