第一节-硫及其化合物(第1课时-硫和二氧化硫)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第五章 化工生产中的重要非金属元素,第一节 硫及其化合物,第,1,课时 硫和二氧化硫,【学习任务一】硫（,S,）的性质,思考与讨论：,写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质,原子结构,+16,2,8,6,硫,是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的,第三周期，,VIA,族,。,硫原子的最外层有,6,个电子,，在化学反应中容,易得到,2,个电子,，形成,-2,价,的硫的化合物。,与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得点子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。,这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，,硫常常为,+4,价或,+6,价，而氧为,-2,价的原因。,俗称,颜色状态,硬度,溶解性,水,酒精,CS,2,硫黄,_,色晶体,质,_,、易研成粉末,_,溶,_,溶,_,溶,黄,脆,难,微,易,【,思考,1】,若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去,?,用,CS,2,洗,一,.,硫,和二氧化硫,1.,硫,（,1,）硫的物理性,质,自然界的硫化合物,黄铁矿,白铁矿,磁黄铁矿,硫铁矿,FeS,2,Fe,1-n,S,1.,硫,（,2,）硫的化学性,质,思考,1,：,从硫的化合价分析硫的性质？,硫的化合价为,0,价，中间价，既有氧化性又有还原性！,a,、,氧化性：,能与许多的金属单质和氢气反应,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu,2,S,H,2,+S,=H,2,S,思考,2,：,观察硫与金属的反应后金属的化合价，对比氯气与金属的反应，你能发现什么,?,得出什么结论？,S,与变价金属生成的是低价态金属化合物，氯气与变价金属生成的是高价态金属化合物,结论,:,Cl,2,的氧化性比,S,强,b,、还原性,点燃,S+O,2,=,SO,2,纯氧中燃烧为,明亮的蓝紫色,火焰,空气中燃烧为,淡蓝色,火焰,【学习任务二】二氧化硫的性质,思考：,SO,2,的物理性质体现在哪些方面？,颜色,状态,气味,毒性,密度,溶解性,_,色,气体,_,气味,有毒,比空气,_,无,刺激性,大,2.,二氧化硫,（,SO,2,）,（,1,）二氧化硫的物理性,质,（,2,）二氧化硫的化学性质,探究一：二氧化硫是否,溶解于水，是否与水反应,？,把充满,SO,2,，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，,观察试管内液面的上升。,待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，,用,pH,试纸测定,试管中溶液的,酸碱度,（保留该溶液供实验,5-2,使用）,探究结论,：,探究现象,：,试管内液面上升,SO,2,易溶于水,探究结论：,经测量二氧化硫的水溶液,pH7,说明溶,液呈酸性,这是由于：,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,亚硫酸易分解：,H,2,SO,3,=,SO,2,+H,2,O,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,H,2,SO,3,在,相同条件,下,既能向,正反应方向,进行,同时又能向,逆反应,方向进行的化学反应。,可逆反应：,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H,2,燃烧生成水,水通电时生成氢气和氧气,是可逆反应吗？,反应条件不同,不是可逆反应。,CO,2,+H,2,O,H,2,CO,3,Cl,2,+H,2,O,HCl,+HCl,O,从组成上看：,SO,2,一种非金属氧化物,非金属氧化物有很多是酸性氧化物,请同学们设计实验证明是,SO,2,酸性氧化物？,与碱性氧化物反应生成盐,与,H,2,O,反应生成酸,酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,思考：二氧化硫是否,为酸性氧化物,？,酸性,氧化物的通性,SO,2,+2NaOH,=,=,Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+,CaO,=,=,CaSO,3,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,三氧化硫具有,酸性氧化物,的通性,SO,3,Ca(OH),2,=,=CaSO,4,H,2,O,SO,3,CaO,=,=CaSO,4,SO,3,H,2,O,=,=H,2,SO,4,(,放出大量的热,),2.,二氧化硫,（,SO,2,）,（,2,）二氧化硫的化学性,质,H,2,S S SO,2,SO,3,-2 0 +4 +6,根据,SO,2,中,S,的化合价推断它具有怎样的性质？,思考：,2.,二氧化硫,（,SO,2,）,（,2,）二氧化硫的化学性质,试设计实验来探究验证你的结论,表现还原性,需加入,剂来实现,如,。,表现氧化性,需加入,剂来实现,如,。,SO,2,S,+6,S,0,氧化,还原,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,2,SO,2,O,2,=2SO,3,催化剂,探究二：二氧化硫的氧化性和还原性,二、二氧化硫,SO,2,+Br,2,+2H,2,O,=,=,H,2,SO,4,+2HBr,5SO,2,+2KMnO,4,+2H,2,O,=,=,K,2,SO,4,+2MnSO,4,+2H,2,SO,4,SO,2,+2H,2,S,=,=,3S+2H,2,O,2SO,2,+O,2,2SO,3,还原,性（,+4 +6,）,SO,2,可使氯水、,KMnO,4,溶液褪色,，可用于吸收或鉴别,氧化,性,（,+4 0,）,2,.,二氧化硫,（,SO,2,）,（,2,）二氧化硫的化学性质,二氧化硫,（,SO,2,）,（,2,）二氧化硫的化学性质,漂白,性【实验,5-2,】,实验步骤,现象,结论,往装有,SO,2,溶液的试管内滴入,1-2,滴品红溶液,然后振动试管,把试管内液体用酒精灯加热,品红溶液褪色,溶液变,回红色,SO,2,有漂白作用,被,SO,2,漂白不稳定,容易变回原来的颜色,类型,原理,特点,物质,氧,化,漂白,漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色,加热时不能恢复原有的颜色,Cl,2,、,Ca(ClO),2,、,ClO,2,、,H,2,O,2,、,O,3,等,化合,漂白,漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色,加热时能恢复原来的颜色,二氧化硫等,吸附,漂白,有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色,部分吸附剂可以重复使用,活性炭、胶体等,常见漂白剂的漂白原理及特点,二氧化硫,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,（,2,）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,（,3,）杀灭霉菌和细菌。,（,4,）作食物和干果的防腐剂。,（,5,）二氧化硫在葡萄酒果汁中可以 杀菌、,抗氧化防腐的作用。（,见教材第,4,页资料卡片）,（,1,）制造硫酸：,SO,3,:,无色固体,熔点,(16.8),和沸点,(44.8),都比较低。,3,、二氧化硫的用途,(2,),如何除去,CO,2,中混有的,SO,2,?,将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中。,(1),如何检验某无色气体是,SO,2,还是,CO,2,?,将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪为无色,加热,褪色后的溶液又恢复红色,则气体为,SO,2,;,若品红溶液不褪色,则为,CO,2,。,思考讨论,小结,1.,下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是,(),A.H,2,S B.SO,3,C.H,2,SO,4,D.SO,2,D,【学习任务评价】,质,2.,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,(),A.,通入紫色石蕊试液,B.,闻气味,C.,通入澄清石灰水,D.,通入品红溶液中,BD,3.,判断下列有关,SO,2,性质的叙述不正确的是,_(,填序号,),。,能使澄清石灰水变浑浊。,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。,能使品红溶液褪色。,通入,BaCl,2,溶液生成白色沉淀。,通,入足量的,NaOH,溶液中再加,BaCl,2,溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。,通入溴水中能使溴水褪色，再滴加,Ba(NO,3,),2,溶液有白色沉淀生成。,1 mol,二氧化硫与足量水反应生成,1 mol,亚硫酸。,实验室制备,SO,2,时，多余的,SO,2,可用碱液吸收。,