影响盐类的水解的因素.ppt课件

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,下 页,上 页,首 页,返 回,单击此处编辑母版标题样式,3,专题,10/4/2024,1,影响盐类的水解的因素,(1),内因：盐本身的性质。,活动与探究,:,结论,:,越弱越水解,.,酸,(,或碱,),越弱,对应的盐水解程度越大,.,10/4/2024,2,影响盐类的水解的因素,(1),内因：盐本身的性质。,(2),外因：,水解是可逆过程,也可用勒夏特列原理,.,活动与探究,:,10/4/2024,3,影响盐类的水解的因素,(1),内因：盐本身的性质。,(2),外因：,活动与探究,:,浓度,：浓度越,_,_,_,，水解程度越,_,_,_,。,温度,：温度越高，水解程度越,_,_,_,，原因是盐类水解是,_,_,_,反应。,注意：盐类水解可看作,_,_,_,的逆反应，,_,_,_,为放热反应，则盐类水解为,_,_,_,_,_,。,加入酸或碱,:,10/4/2024,4,盐类的水解的应用,1,、判断溶液的酸碱性,Na,2,CO,3,、,NaAc,溶液显,性，,的,性强。同理,AlCl,3,、,CuCl,2,溶液显什么性,?,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？,对弱酸弱碱盐需要具体判断。,练习,下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（ ）,A,、,CH,3,COONa B,、,NH,4,C1 C,、,NaC1 D,、,KHSO,4,B,练习,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,C1,、,HCl,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,H,2,SO,4,等溶液，酸性由强到弱的顺序为：,H,2,SO,4,HCl, NH,4,C1 Na,2,SO,4, Na,2,CO,3,NaOH, Ba(OH),2,相反,也可以利用盐水解后的溶液酸碱性的强弱来判断酸碱的强弱,.,例,:,物质的量浓度相同的三种盐,NaX,、,NaY,和,NaZ,的溶液，其,pH,依次为,8,、,9,、,10,，则对应的酸酸性强弱顺序为,_,10/4/2024,5,盐类的水解的应用,2,、判断溶液中离子浓度的大小。,a,、,多元弱酸盐,如,Na,2,CO,3,，,KH,2,PO,4,、,KHCO,3,溶液,b,、,混合溶液，如,NH,4,ClNH,3,H,2,O(1:1,),混合。,NH,3,H,2,O,的电离大于,NH,4,+,的水解,所以溶液显碱性。,练习,比较,Na,2,CO,3,溶液中的相对大小,c(,Na,+,),、,c(CO,3,2-,),、,c(OH,),、,c(HCO,3,-,),、,c,(,H,2,CO,3,),。,c(,Na,+,) c(CO,3,2-,) ,c(OH,) c(HCO,3,-,), c,(,H,2,CO,3,),找准可逆过程，分清反应主次。,10/4/2024,6,盐类的水解的应用,d,、物料守衡：溶液中某些微粒在变化过程中其总数守恒。,c,、电荷守衡,溶液呈电中性，阳阴离子所带的电荷数相等。,如：,Na,2,CO,3,溶液，,NaHCO,3,溶液，,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,的混合溶液，,NH,4,Cl,和,NaCl,混合溶液,。,2,、判断溶液中离子浓度的大小。,e,、质子平衡（守恒）,溶液中微粒变化过程中质子（,H,+,）得失相等。,10/4/2024,7,盐类的水解的应用,表示,0.1,mol/LNaHCO,3,溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （,),（,A,）,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(CO,3,2-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),（,B,）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(CO,3,2-,) +,c,(HCO,3,-,),（,C,）,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,)+2,c,(CO,3,2-,),（,D,）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(OH,-,),（,E,）,c,(Na,+,)=,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)+,c,(CO,3,2-,),10/4/2024,8,盐类的水解的应用,在,Na,2,S,的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系,不,正确的是 （ ）,(A)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+c(H,2,S),(B)c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+2c(S,2-,)+c(HS,-,),(C)c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),(D)c(Na,+,)=2c(S,2-,)+2c(HS,-,)+2c(H,2,S),10/4/2024,9,盐类的水解的应用,3,、双水解的应用,泡沫灭火器的原理。,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,10/4/2024,10,盐类的水解的应用,讨论：,分析课本后溶解表中“,”,的含义。,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：,Al,3+,，,Fe,3+,，,AlO,2,-,HCO,3,-,，,S,2-,，,ClO,-,等。,10/4/2024,11,盐类的水解的应用,问：用盐类水解的知识解释,Al,3+,和,AlO,2,-,在溶液中为什么不能共存。,注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解而不共存，如,NH,4,Ac,，,(NH,4,),2,CO,3,10/4/2024,12,盐类的水解的应用,4,、离子的大量共存要考虑盐类的水解。,离子的共存要考虑盐类的双水解，如,Al,3+,和,CO,3,2-,(HCO,3,-,), Al,3+,和,S,2-,Fe,3+,和,CO,3,2-,(HCO,3,-,),，,Al,3+,和,AlO,2,-,在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，,NH,4,Ac,，,(NH,4,),2,CO,3,。,10/4/2024,13,盐类的水解的应用,5,、在实际生产和生活中的运用。,（,1,）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以,防止浑浊。,问：为什么配制,AlCl,3,溶液时要加入适量的盐酸？,配制,Al,2,(SO,4,),3,怎么做，要配制,NH,4,Cl,呢？,（,2,）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。,10/4/2024,14,盐类的水解的应用,问：将,AlCl,3,溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使,AlCl,3,析出？如果是蒸发,Al,2,(SO,4,),3,和,Na,2,CO,3,溶液有什么不同？,(3),、用盐溶液来代替酸碱,例如：“焊药”,金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用,ZnCl,2,、,NH,4,Cl,。,问：制,Al(OH),3,时没有氨水可用什么溶液来代替？,问：金属镁与水反应比较困难，若加一些,NH,4,Cl,马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,水解生成易挥发性酸的盐，加热浓缩或蒸干灼烧时，不能得到该盐。,10/4/2024,15,盐类的水解的应用,（,4,）试剂瓶的选用：,说明盛放,Na,2,S,、,Na,2,CO,3,的试剂瓶不能用玻璃塞的原因,NaF,溶液能否用玻璃瓶？,（,5,）化肥的使用,草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,（,6,） 明矾能够用来净水的原理,10/4/2024,16,盐类的水解的应用,一些特殊情况分析,完成下列方程式：,FeCl,3,+ AgNO,3,=,CuSO,4,+ Na,2,S=,ZnSO,4,+ Na,2,S =,3,Fe(NO,3,),3,+3AgCl,Na,2,SO,4,+,CuS,Na,2,SO,4,+,CuS,有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有,Mg(HCO,3,),2,的硬水。,10/4/2024,17,