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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,第,3,讲 化学键,1,一、化学键,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,配位键,金属键,相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用,（,1,）相互作用,（,2,）相邻,（,3,）强烈,（,4,）电性作用力,氢键,结构,金属,比较,1,分子间,共价,比较,2,电子式,极性,离子,2,1,、离子键：,阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键,（,1,）成键微粒：阴、阳离子,（,2,）成键条件：一种易失,e,-,一种易得失,e-,，金属阳离子与酸根离子,（,3,）成键规律：活泼金属与活泼非金属，,金属阳离子与酸根离子,（,4,）成键对象：离子化合物,绝大多数盐,强碱,活泼金属氧化物,（,5,）强弱因素：,离子电荷,离子半径,2,、共价键：,原子之间通过共用电子对所形成的化学键,（,1,）成键微粒：原子,（,2,）成键条件：均难失,e,-,（,3,）成键规律：非金属元素之间,（,4,）成键对象：共价化合物或非金属单质,酸,弱碱,少数盐,（,5,）键参数：,键长、键角、键能,某些非金属单质,非金属氢化物,非金属氧化物,大多数有机物,氢键,结构,金属,比较,1,分子间,共价,比较,2,电子式,极性,离子,3,（,5,）、共价键的键参数,键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。,键能：拆开,1mol,共价键所消耗的能量。键能 越大，键越牢固。,键角：多原子分子中键与键之间的夹角。,概念辨析,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含配位键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,3,、金属键：,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用,（,1,）成键微粒：金属阳离子、自由电子,（,2,）成键对象：,金属单质,（,3,）强弱因素：,价电子数,离子半径,氢键,结构,金属,比较,1,分子间,共价,比较,2,电子式,极性,离子,4,四键比较,化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性无饱和性,活泼金属(,NH,4,+,),与活泼非金属或酸根,盐、碱金属氧化物,共 价 键,极性键,非极性键,配位键,原子间共用电子对,偏,不偏,一方提供,不同原子,相同原子,特殊原子,有方向性和饱和性,原子有未成对电子电子云要重叠,不同非金属元素之间,同种非金属元素之间,一方有孤对电子，一方有空轨道,CO HX,X,2,、O,2,H,2,O,2,H,3,O,+,NH,4,+,金属键,金属离子和自由电子间的静电作用,金属离子和自由电子间,无方向性无饱和性,金属单质和合金,相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用,Na、,钢,镁铝合金,氢键,结构,金属,比较,1,分子间,共价,比较,2,电子式,极性,离子,5,1,）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）,2,）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高,组成和结构相似：,分子量越大，力越大。,如熔沸点,CF,4,CCl,4,CBr,4,HClHBr,异戊烷,新戊烷,3,）影响因素：,氢键,结构,金属,比较,1,分子间,共价,比较,2,电子式,极性,离子,二、分子间作用力,（又叫,范德瓦尔斯力,）,6,三、氢键,分子间（或分子内）,H,核与活泼非金属原子之间的静电吸引。,.表示方法：,XH,Y,.形成条件：,X、Y,必须为,r,很小，吸,e,-,很强的原子,（,F、N、O）,.氢键分类：,分子间氢键和分子内氢键,.结合力强度：,分子间作用力氢键化学键,.氢键应用：,HF,弱酸性：缔合分子,；,(HF),n,熔、沸点反常,HF,H,2,O,NH,3,对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响,HF,、,NH,3,、,C,2,H,5,OH,、,CH,3,COOH,等易溶于水,氢键,结构,金属,比较,1,分子间,共价,比较,2,电子式,极性,离子,7,化学键、氢键与分子间作用力的比较,化学性质,性质影响,约几个至数十个800,kJ/mol,Al Na K,B,离子半径：,O,2-,F,-,Al,3+,Mg,2+,Na,+,C,热稳定性：,HF NH,3,PH,3,SiH,4,D,最高正价：,Na Al Si Na Li,B,Mg,2+,Na,+,F,-,C,Na,+,Mg,2+,Al,3+,D,Cl,-,F,-,F,8,下列各组中，判断正确的是（）,A,碱性：,Ca(OH),2,Ba(OH),2,B,酸性,:HI HCl,C,金属性,:Be Na D,非金属性,:N P,N,O,S,B,bd,氢键,结构,金属,比较,1,分子间,共价,比较,2,电子式,极性,离子,18,五、晶体的结构与性质,类 型,金属晶体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,结,构,构成微粒,作用力,性,质,硬度,熔沸点,导电性,溶解,金属阳离子、,自由电子,阴离子、,阳离子,原子,分子,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,较大,较大,很大,很小,较高,较高,很高,很低,导电,固体不导电，熔化或熔于水后导电,一般不导电，有些是半导体,固体不导电，有些溶于水后导电,难溶,易溶于极性溶剂,难溶,相似相溶,19,NaCl,晶体,Cl,-,Na,简单立方体,20,每个钠离子周围等距离有,_,个钠离子，,每个氯离子周围等距离有,_,个氯离子。,6,6,一个氯化钠晶胞中占有,Cl,-,4,个,Na,+,4,个,即每个氯化钠晶胞中相当于有,4,个,NaCl,。,在,NaCl,晶体中与每个,Cl,-,(,或,Na,+,),距离相等且最近的几个,Na,+,(,或,Cl,-,),所围成的空间几何构型为,每个钠离子周围同时吸引着,_,个氯离子，,每个氯离子周围同时吸引着,_,个钠离子。,12,12,正八面体,21,（,2,）,CsCl,晶体,Cs,Cl,体心立方,22,二氧化碳晶体,面心立方,每个干冰晶胞中有,4,个,CO,2,分子。,每个二氧化碳分子周围有,12,个二氧化碳分子。,23,109,28,金刚石的晶体结构示意图,共价键,正四面体的空间网状结构,24,180,109,28,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,正四面体的空间网状结构,25,石墨中,C,C,夹角为,120,，,C,C,键长为,(0.142nm),分子间作用力,层间距,3.35 10,10,m,26,判断晶体类型的依据,1,、根据晶体的组成和构成的微粒,有没有金属元素，如有金属元素，属于单质还是化合物来区分金属晶体和离子晶体；,如只有非金属元素组成，则可能是分子晶体和原子晶体，可通过构成晶体的微粒是分子还是原子来确定。,27,2,、根据物理性质,依据物质的,熔、沸点,的相对高低来判断：,原子晶体,离子晶体,（金属晶体）,分子晶体。,依据物质的,导电性,判断：,固体能导电的是：金属晶体,固体不能导电，熔融状态能导电的是：离子晶体,依据物质的,硬度或溶解性,相对大小来判断：,原子晶体（坚硬，不溶于任何溶剂）,离子晶体（硬而脆，一般易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂）,金属晶体（较硬，难溶）,分子晶体（硬度小，相似相溶）。,判断晶体类型的依据,还可以依据,常温下存在的状态,来确定。,28,在区别四种晶体时，最易混淆的是同属于共价化合物的分子晶体和原子晶体，如,CO,2,和,SiO,2,；,同属于非金属单质的分子晶体和原子晶体，,如硫磺和金刚石等。,正确的区分方法是：通过物质的物理性质来判断：分子晶体的硬度小，熔、沸点低，而原子晶体的硬度大，熔、沸点高；熟记中学化学中常见的几种原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等，除以上物质外，其他只含有共价键的物质一般为分子晶体。,判断晶体类型的注意点,29,三、晶体熔、沸点高低的比较方法,(,一般而言,),同种类型：,微粒间的作用越强，熔沸点越高,不同类型：,原子晶体,离子晶体,分子晶体,一、四种晶体类型的比较,小结：,二、晶体类型判断的一般方法,根据构成的微粒,根据物理性质,30,在金属钼的一个晶胞中，每个立方体的顶点有一个,Mo,原子，在立方体的中心处还有一个,Mo,原子。已知,20,时，钼的密度为,10.3g/cm,3,，相对原子质量为,96,，试计算金属钼的原子半径。,一个晶胞含,2,个,Mo,原子，设晶胞边长为,acm,，,Mo,的原子半径为,rcm,。,解之：,a=3.1410,8,r=1.3610,8,cm,31,
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