盐类的水解原理 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,2,节 盐类的水解,探究盐溶液的酸碱性,活动,.,探究,1.,用,pH,试纸测定浓度均为,0.1mol.L,-1,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,、,NaCl,、,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,、,KNO,3,的,pH,实验记录,1.,下表所列盐溶液的浓度均为,0.1mol.L,-1,，用,pH,试纸测定它们的,pH,。,盐类,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaCl,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,KNO,3,溶液的,pH,酸碱性,实验数据,1.,下表所列盐溶液的浓度均为,0.1mol.L,-1,，用,pH,试纸测定它们的,pH,。,盐类,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NaCl,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,KNO,3,溶液的,pH,8,10,7,5,3,7,酸碱性,碱性,碱性,中性,酸性,酸性,中性,结论：盐溶液不是都呈中性。,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,实验总结：盐的组成,（分类）与盐溶液的,酸碱性,关系。,强碱,弱酸盐,碱性,强酸,弱碱盐,酸性,强碱,强酸盐,中性,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COONa,CH,3,COOH,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,CO,3,NaOH,NH,4,Cl,HCl,NH,3,H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,H,2,SO,4,Al(OH),3,NaCl,HCl,NaOH,KNO,3,HNO,3,KOH,实验总结：盐的组成,（分类）与盐溶液的,酸碱性,关系。,谁强显谁性，同强显中性,【,质疑,】,为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，,比如,CH,3,COONa,？,1.1,强碱弱酸盐,CH,3,COONa,【,探究,】,盐溶液的酸碱性,（,1,）盐溶液当中有哪些离子？,（,2,）这些离子是如何产生的？,（,3,）这些离子间可能发生的反应是什么？,对水的电离有什么影响？,（,4,）造成的结果是什么？,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,CH,3,COOH,离子方程式,:CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,最终,OH,-,H,+,溶液呈碱性,促进水的电离,化学方程式：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,弱酸根结合,H,+,破坏水的电离平衡,水的电离平衡,向右移动,1.2,强酸弱碱盐,NH,4,Cl,【,探究一,】,盐溶液的酸碱性,（,1,）盐溶液当中有哪些离子？,（,2,）这些离子是如何产生的？,（,3,）这些离子间可能发生的反应是什么？,对水的电离有什么影响？,（,4,）造成的结果是什么？,NH,4,Cl =NH,4,+,+,Cl,-,+,H,2,O OH,-,+H,+,NH,3,H,2,O,离子方程式：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,最终,H,+,OH,-,溶液呈酸性,促进水的电离,化学方程式：,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+,HCl,弱碱阳离子,结合,OH,-,破坏水的电离平衡,水的电离平衡,向右移动,一,.,盐类的水解,定义：,在溶液中,_,电离出来的,离子,跟,_,所电离出来的,_,或,_,结合生成,_,的反应,叫做盐类的水解,。,盐,水,H,+,OH,弱电解质,条件,2.,水解的理解,实质,结果,使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，,溶液呈酸或碱性,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,弱酸根离子或弱碱阳离子,有弱才水解,水解反应与中和反应的关系,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,中和反应进行的程度较大，是放热反应；,（酸或碱必须有一者是弱的）,特点：,A,、反应不彻底，可逆反应,B,、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号,C,、反应吸热,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+,HCl,1,、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写,“,”,符号,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,二、盐类水解方程式的书写,2,、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标,“,”,或,“,”,，也不把生成物（如,H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O,等）写成分解产物的形式。,4,、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,3,、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,习题：,完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na,2,SO,3,FeCl,3,有弱才水解，都弱都水解。,谁强显谁性，同强显中性。,盐类水解的规律小结,四,.,影响盐类水解的因素,主要因素是：盐本身的性质,盐类,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,溶液的,pH,8,10,酸碱性,碱性,碱性,下表所列盐溶液的浓度均为,0.1mol.L,-1,，用,pH,试纸测定它们的,pH,。,【,思考,】,为什么相同浓度的盐溶液,碱性：,CH,3,COONa Na,2,CO,3,越弱越水解,外在因素：,1,、温度：盐的水解反应是吸热反应，,升高温度水解程度增大。,2,、浓度：,盐的浓度越小，一般水解程度越大。,加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,3,、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，,故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,条件,移动方向,H,+,数目,pH,Fe,3+,水解率,现象,升温,通,HCl,加,H,2,O,加,Fe,粉,加,NaOH,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀,思考,阴阳离子同时水解，相互促进,弱酸弱碱盐,CH,3,COONH,4,【,探究,】,弱酸弱碱,盐溶液的酸碱性,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COO,H,+OH,-,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O +H,+,CH,3,COO,-,+,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.,H,2,O+,CH,3,COO,H,总反应,+,H,2,O,都弱都水解，谁强显谁性,练习：,1,、判断下列溶液的酸碱性：,CH,3,COONa NH,4,Cl CH,3,COONH,4,NH,4,HCO,3,(NH,4,),2,CO,3,Al,2,(SO,4,),3,与,NaHCO,3,溶液混合会不会反应,思考：,泡沫灭火剂原理,Al,3+,+3 H,2,O,Al,（,OH,）,3,+3 H,+,HCO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,Al,3+,+3 HCO,3,-,=3CO,2,+,Al,（,OH,）,3,总反应,进行程度比较彻底的原因：,1.,两个水解反应生成的,H+,和,OH-,离子结合成水，促进了水的电离。,2.,生成的弱酸和弱碱分别以沉淀和气体（或沉淀和沉淀）的方式,脱离了溶液体系，促使反应进行到底。,练习：,2,、写出溶液中的水解方程式,NH,4,HCO,3,(NH,4,),2,CO,3,FeCl,3,与,NaHCO,3,混合液,NH,4,Cl,与,Na,2,SiO,3,混合液,课堂小结,：,1,、盐类水解的本质,2,、盐类水解的规律,3,、水解方程式的书写,4,、水解平衡的影响因素,