21以食盐为原料的化工产品

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.1以食盐为原料的化工产品,图一：盐 田,图二：扫 盐,图三：将盐装入簸箕,图四：成堆的粗盐,图五：待售的粗盐,元素,浓度,(mg/L),元素,浓度,(mg/L),元素,浓度,(mg/L),锂Li,0.17,钴Co,0.0005,碘I,0.06,硼B,4.6,镍Ni,0.002,铯Cs,0.0005,钠Na,10770,溴Br,67,钡,Ba,0.03,镁Mg,1290,铷,Rb,0.12,金Au,0.000004,硫S,885,锶,Sr,8,汞Hg,0.00003,氯,Cl,19350,钼Mo,0.01,铀U,0.003,钾K,380,银Ag,0.00004,钙Ca,400,镉,Cd,0.00011,海水中主要元素的含量,一、海水晒盐,为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？,结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量,海水密度,(,g/mL,),CaSO,4,NaCl,MgCl,2,MgSO,4,NaBr,1.13,0.56,1.20,0.91,1.21,0.05,3.26,0.004,0.008,1.22,0.015,9.65,0.01,0.04,1.26,0.01,2.64,0.02,0.02,0.04,1.31,1.40,0.54,0.03,0.06,查看课本,25,页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：,Cl,、,Na,、,Mg,、,S,、,Ca,、,K,、,Br,看课本,24,页中表,2.1,，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度,_,1.21g/ml1.26g/ml,粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过,粗盐提纯,大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母,氯碱工业,粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐,粗盐中的成分：,Na,+,Cl,-,Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,Mg(OH),2,BaSO,4,CaCO,3,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,H,2,O Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,为确保杂质除净，所加试剂必须,过量,，过量的,Ba,2+,可以用,CO,3,2-,除去，最后用,盐酸（,HCl,),调节,PH,值，除,CO,3,2-,。,用盐酸之前先过滤。,所加试剂的顺序是：,保证,BaCl,2,在,Na,2,CO,3,之前盐酸（,HCl,),最后,加入试剂,2,(),加入试剂,1,(),Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,剩余杂质,剩余杂质,稍过量,BaCl,2,Mg,2+,Ca,2+,Ba,2+,稍过量,NaOH,Ca,2+,Ba,2+,OH,-,除杂要求,:,不引入新杂质,;,为保证杂质除尽,所加试剂需,稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,3.,粗盐提纯,稍过量,Na,2,CO,3,加入试剂,3,(),剩余杂质,OH,-,CO,3,2-,加入试剂,4,(),适量,HCl,调整溶液的,PH=7,过滤,除去沉淀,加入试剂,3,(),稍过量,NaOH,SO,4,2-,Ca,2+,OH,-,稍过量,BaCl,2,剩余杂质,Ca,2+,OH,-,Ba,2+,稍过量,Na,2,CO,3,剩余杂质,OH,-,CO,3,2-,加入试剂,4,(),适量,HCl,调整溶液的,PH=7,过滤,除去沉淀,除杂要求,:,不引入新杂质,;,为保证杂质除尽,所加试剂需稍,过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,3.,粗盐提纯,加入试剂,1,(),加入试剂,2,(),Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,剩余杂质,电解饱和食盐水反应原理,阴极：,阳极：,总反应：,2H,2,O+2NaCl=H,2,+Cl,2,+2NaOH,电解,阴极,产物,:,H,2,和,NaOH,(,无色酚酞变红,),阳极,产物,:,Cl2,(,淀粉,KI,变蓝,),阴极,(,铁,):,与电源的,负极,相连,阳极,(,炭,):,与电源的,正极,相连,阴极,产物,:,H,2,和,NaOH,(,无色酚酞变红,),阳极,产物,:,Cl,2,(,淀粉,KI,变蓝,),此反应也是工业制取氯气的反应方程式,!,反应方程式,:,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,电解饱和食盐水,物理性质,颜色：,状态,:,气味：,密度：,溶解度：,无色,刺激性气味,大于空气,（空气式量,:29),气态,五,.,盐酸,重要的化工基本原料,1.,氯化氢,喷泉实验,1.,为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？,答,:,外界压强比烧瓶内的压强大，,所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。,2.,为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，,烧瓶中的,HCl,呢？,答,:,几乎全部,HCl,都溶于了挤入烧瓶中的,几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。,3.,从该实验可以得出,HCl,的溶解度如何？,答,:,HCl,气体极易溶于水。,喷泉实验的条件,1.,气体在液体中溶解度较大,2.,容器内外产生较大压强差,物理性质,颜色：,状态,:,气味：,密度：,溶解度：,无色,刺激性气味,大于空气,（,M=36.5g/mol),气态,1,体积水溶解,500,体积,HCl,五,.,盐酸,重要的化工基本原料,1.,氯化氢,既然,HCl,的溶解度如此之大,为什么烧瓶中没有充满液体呢,?,答,:,由于收集,HCl,时残留的空气,(,向,上,排空气法收集,),，及做实验时混入的空气。,物理性质,颜色：,状态,:,气味：,密度：,溶解度：,无色,刺激性气味,大于空气,（,M=36.5g/mol),气态,1,体积溶解,500,体积,HCl,特性：挥发性。易形成酸雾。,五,.,盐酸,重要的化工基本原料,1.,氯化氢,2.,盐酸,氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸,.,实验：生锈铁钉与盐酸的反应,现象：,溶液由无色变为黄色,并有气体产生,铁锈的主要成分,:,Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,（,黄色）,+3,H,2,O,Fe+2HClFeCl,2,+H,2,纯净盐酸呈无色，工业盐酸因含,铁,的杂质而呈黄色。,浓盐酸：,浓度在,37%,以上,Fe,2,O,3,.,XH,2,O,氯化氢,盐酸,化学式,物质类别,组成微粒,导电性,化学性质,HCl,HCl,纯净物,混合物,HCl,分子,H,2,O,分子,H,+,，,Cl,-,不,导电,能,导电,不,使,干燥,石蕊试纸变红,使干燥,石蕊试纸变红,试以盐酸为例，举例说明酸具有哪些通性？,1.,酸,+,碱,盐,+,水,如：,HCl+NaOH,NaCl,H,2,O,2.,酸,+,碱性氧化物,盐,+,水,如：,2HCl,CaO,CaCl,2,H,2,O,3.,酸,+,金属,盐,+,氢气,如：,2HCl,Z,n,ZnCl,2,H,2,4.,酸,+,盐,新酸,+,新盐,如：,2HCl,CaCO,3,CaCl,2,H,2,O,CO,2,5.,酸,+,指示剂反应,石蕊变红,酚酞不变色,2.HCl,在水中能电离，那么是否,溶于水的物质在水中都能电离呢？,导电性实验：,NaCl,溶液、蔗糖溶液,实验现象：,NaCl,溶液,能,导电，,蔗糖溶液,不,导电。,问题与思考,1.,为什么盐酸具有酸的通性？,答,:,HCl,溶于水能电离出,H,+,和,Cl,-,，,上述性质都是由,H,+,表现出来的，,所以盐酸具有酸的通性。,3.,电解质与非电解质,非电解质,:,溶于水,和,熔融状态下都不能导电的化合物,蔗糖、酒精是非电解质。,（,1,）铜能导电，铜是电解质吗？,不是。因为铜不是化合物,不是。因为盐酸是混合物。,是。因为在熔融状态下可以导电,.,（,2,）盐酸是电解质吗？,（,3,）,BaSO,4,AgCl,是电解质吗？,电解质,:,溶于水,或,熔融状态下能导电的,化合物,酸、碱、盐是电解质。,物质,电解质,非电解质,不是电解质,NaCl,MgCl,2,(NH,4,),2,SO,4,4.,电离,电解质的电离可以用,电离方程式,来表示：,电解质在水分子作用下,离解成自由移动离子的过程。,Na,+,+,Cl,-,Mg,2+,+2Cl,-,2NH,4,+,+SO,4,2-,2H,+,+SO,4,2-,2Fe,3+,+3SO,4,2-,K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,K,+,+ClO,3,-,K,+,+MnO,4,-,H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,KAl(SO,4,),2,KClO,3,KMnO,4,5.HCl,的制备,(1),工业,Cl,2,在,H,2,中燃烧,（书,P27,）,Cl,2,+H,2,2HCl,点燃,Cl,2,有毒，价格贵,