教育专题：中和滴定w

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析,特点：简便、快捷、准确,应用：广泛用于科研和工农业生产,1,、定义：,用,已知,物质的量浓度的,酸,（或碱）来测定,未知,物质的量浓度的,碱,（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,利用酸碱中和反应，通过滴定操作，测定某酸,(,碱,),溶液的浓度。,对于,一元酸和一元碱,发生的中和反应：,H,+,+OH,=H,2,O,2,、酸碱中和滴定的原理,：,C,酸,V,酸,C,碱,V,碱,3,、酸碱中和滴定的关键：,C,标准,V,标准,=C,待测,V,待测,（一元酸碱中和）,a.,准确测定,V,标准,和,V,待测,溶液的体积,b.,如何判断中和反应是否恰好进行完全,一般选用,酚酞,和,甲基橙,作为指示剂,n,酸,n,碱,滴定管,(,滴定终点的确定,),酸碱指示剂,pH,1 2,3.1,4.4,5,6 7,8,9,10,11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,4,、常用指示剂及变色范围：,一般石蕊试液不用作酸碱中和滴定指示剂。,强酸滴定强碱：,甲基橙：,酚酞：,黄色,橙色,红色,无色,强碱滴定强酸：,甲基橙：,酚酞：,红色,橙色,无色,浅红色,5,、酸碱中和滴定所需的仪器：,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯,酸式滴定管,/,碱式滴定管：,A,、标有,温度、容积,(,规格,),、刻度,B,、,0,刻度在上端,，上下端都有一小段无刻度,C,、最小刻度：,0.1ml,读数精确到,0.01ml,（,2,位小数）,D,、酸式滴定管：不能盛装碱性溶液、,HF,酸,碱式滴定管：不能盛装酸性、氧化性液体及,HF,酸,6,、酸碱中和滴定的操作过程：,(1),、试剂：,1mol/L,稀盐酸、未知浓度的,NaOH,溶液 指示剂：酚酞,(2),、实验过程：,洗涤,检漏,蒸馏水洗,溶液润洗,装液,排气泡调整液面并记录,放出待测液,加入指示剂,滴定 记录,计算。,A,、,准备：,（酸）,洗涤,检漏,用蒸馏水洗,2-3,次,用盐酸润洗,2-3,次,（,3-5ml,）,注液,赶跑气泡,调好刻度（,零或是零刻度以下,）,记录,V,酸始,再取,10mlNaOH,溶液：,读,V,始,放出,10ml,碱溶液至锥形瓶,读,V,末,思考：锥形瓶要不要用待装液润洗？,向锥形瓶内滴,2-3D,酚酞,不用待装液润洗,B,、滴定,：,左手：,右手：,眼睛：,控制滴定管活塞,旋摇锥形瓶,注视锥形瓶内溶液颜色变化,C,、终点判定：,D,、读数,V,酸终,E,、重复操作上述步骤,2-3,次,F,、计算,C,标准,V,标准,=C,待测,V,待测,G,、误差分析,指示剂颜色突变，且半分钟内不褪色,1,）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；,2,）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；,偏高,无影响,1,、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液（酚酞作指示剂）,试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？,（一）仪器润洗不当：,4,）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；,1,）滴定终点时，滴定管仰视读数；,偏高,偏高,偏低,3,）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；,（二）读数方法有误：,2,）滴定终点时，滴定管俯视读数；,偏低,3,）滴定前俯视，滴定后仰视读数；,4,）滴定前仰视，滴定后俯视读数；,偏低,偏高,1,）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；,偏低,2,）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；,3,）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；,偏高,偏低,4,）放液过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而,又未摇匀洗下。,偏低,5,）快速滴定后立即读数,偏高,（三）操作出现错误：,（四）终点判断不准：,终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下,偏高,（五）样品中有杂质,（,1,）称量一定质量的,NaOH,固体配制成,标准溶液，去滴定未知浓度的盐酸时，下列,情况会使测定结果偏低的是（）,A,、用含,Na,2,O,的,NaOH,固体,B,、用含,Na,2,CO,3,的,NaOH,固体,A,1,、某烧碱样品是含有少量不与酸作用的可溶性物质，为了测定其纯度，进行以下操作：,A,、在,250ml,的容量瓶中定量配成,250ml,烧碱溶 液；,B,、用滴定管取,25ml,烧碱溶液于锥形瓶中并滴加 几滴甲基橙；,C,、在天平上准确称取烧碱样品,Wg,在烧杯中加水成溶液；,D,、将物质的量浓度为,M,mlo,/L,的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为,V,1,ml,;,E,、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积,V,2,ml,C,、,A,、,B,、,D,、,E,滴定过程中溶液的,pH,变化：,例：用,0.100mol/LNaOH,溶液滴定,20.00mL0.100mol/L,盐酸,NaOH,(ml),0.00,18.00,19.68,19.95,20.00,20.05,20.20,22.00,23.00,溶液,pH,1.0 2.3 3.3 3.9 7.0 10.1 10.7 11.7 12.5,问题,2,:,滴定终点时多一滴和少一滴,NaOH,溶液性质发生怎样改变,?PH,发生怎样改变,?,问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,?pH,等于多少,?,问题,3:,以,NaOH,加入量为横坐标,以,pH,值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此,pH,值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,用,ml 0.1mol.L,1,NaOH,恰好中和,20.0ml 0.1mol.L,1,的,HCl,溶液。,问题？,20.0,假设,NaOH,少滴一滴（为,0.05 ml,），此时溶液,pH,值为,(,忽略溶液体积变化,),。,pH=-,lgc(H,+,)=3.9,0.050.1,40,C(H,+,),=,=1.2510,4,（,mol/L,）,3.9,pH=10.1,0.10.05,40,=1.2510,-4,(mol/L,),C(OH,-,),=,C(H,+,),=,810,11,假设,NaOH,多加一滴（为,0.05 ml,），此时溶液,pH,值为,(,忽略溶液体积变化,),10.1,感悟：,从以上计算中发现，在强酸与强碱恰好中和前后，滴加少量的酸或碱，溶液的,pH,值将发生明显的改变,(,滴定突跃,),。,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,先偏大,后偏,小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏,大,V=V(,后,)-V(,前,),，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,中和滴定实验中的误差因素分析：,一、仪器润洗不当,盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；,盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；,锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；,二、读数方法有误,滴定前仰视，滴定后俯视；,滴定前俯视，滴定后仰视；,天平或量筒的使用读数方法错误；,三、操作出现问题,盛标准液的滴定管漏液；,盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；,振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；,滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；,快速滴定后立即读数；,偏大,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,偏小,偏小,四、指示剂选择欠妥,用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）,用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）,（,强酸滴定弱碱，必选甲基橙；,强碱滴定弱酸，必选酚酞；,两强滴定，,原则上甲基橙和酚酞皆可选用；,中和滴定肯定不用石蕊。）,五、终点判断不准确,如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；,六、样品中含有杂质,用盐酸滴定含,Na,2,O,的,NaOH,样品；,用,含,Na,2,CO,3,的,NaOH,标准液滴定盐酸；,七、指示剂的变色范围,指示剂,酸 中 颜 色,PH,变 色 范 围,碱 中 颜 色,甲基橙,红色,PH,3.1,3.14.4,橙色,黄色,PH,6.2,酚 酞,无色,PH,8.2,8.2 10.0,粉红色,红色,PH,10,石 蕊,红色,PH,5.0,5.0 8.0,紫色,蓝色,PH,10,偏大,