教育精品：原子的构成 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题二 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,10.14,原子弹爆炸,2,、分子,、,原子的本质区别,想一想,1,、化学变化的实质,1,.,化学变化的实质是什么？,在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,2.,分子和原子的本质区别是什 么？,在化学反应里分子可以分成为原子，原子在化学反应里不能再分。,用其它方法能不能再分呢？,一,原子的构成,原子,原子核,（）,核外,电子,（）,质子,（）,中子,（不带电）,核电荷数,质子数,电子数,=,=,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、不同种原子之间有哪些区别？,1,、质子数与中子数一定相等吗？,讨论：,原子,原子核,核外电子,每个带个单位负电荷,质子每个带个单位正电荷,中子不带电,（带正电）,（带负电）,不显,电性,1.,原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中 只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。,2.,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（但不一定等于中子数）,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,3.,不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可 能相同。,小结：,二,.,原子核外电子的排布,小结：,电子层：一,、,二,、,三,、,四,、,五,、,六,、,七,能量：低 高,离核：近 远,核外电子分层排布示意图,1-18,号原子结构示意图,归纳：,1,、,稳定结构：原子最外层电子数达到,8,个（若第一层为最外层，达到,2,个）,的结构。,2,、,原子结构示意图的意义：,讨论：,1,、哪些属于金属、非金属、稀有气体？,2,、三类原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？,3,、三类原子在反应中怎样使其结构稳定？,从原子的结构示意图来看：,归纳：,原子类别,最外层电子数,稳定结构,得失电子,金属,4,不稳定,失电子,非金属,4,，,8,不稳定,得电子,稀有气体,+8,（,He,为,2,个）,稳定,既不得也不失,小结,：,元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。,钠与氯气反应形成氯化钠,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,离,子的形成,1,、离子：,带电的原子或原子团,阳离子,离子,阴离子,离子符号：,2,、离子化合物,：,由阴阳离子相互化合而形成的化合物，,如,NaCl,三,.,巩固与拓展,讨论：,1.,原子核电子排布在电子层上，那电子层是真实存在的吗？,2.,原子与离子的区别和相互联系。,原子结构的发现给我们带来了什么？,考考你的课外知识,原子的大小,原子是非常小的微粒。,如氧原子的直径为,1.4810,-10,m,，,如果 把氧原子紧密地排成,1.48cm,长的一列，大约需要,1,亿个原子。,如果将氢原子与直径为,1cm,的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。,一个氧原子的质量：,2.65710,26,kg,一个碳原子的质量：,1.99310,26,kg,用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法方便的表示原子质量呢？,课后思考,1,、这节课你学到了哪些知识？,2,、通过这节课，你在学习方法,和思想上有哪些收获,?,分享收获,