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玩转江西七年中考真题,考点特训营,实验突破,重难点突破,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,玩转江西七年中考真题,考点特训营,实验突破,重难点突破,第一,部分 考点研究,第十单元 酸和碱,课时,2,溶液的酸碱性及中和反应,1,玩转江西,7,年中考真题,1. 2015,江西,17(2),题,1,分,奔跑吧兄弟,是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。,(2),其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是,_,。,A.,白酒,B.,柠檬酸,C.,食盐溶液,D.,纯碱溶液,D,命题点 溶液的酸碱性及中和反应,（,7,年,5,考）,2,【,解析,】(2),能使酚酞溶液变红色的是碱性溶液。白酒和食盐溶液都显中性，柠檬酸显酸性，都不能使酚酞溶液变红，纯碱是碳酸钠的俗称，溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。,3,2. (2015,江西,21,题,7,分,),某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：,第,2,题图,4,(1),把自制的紫色紫薯汁按图,1,所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：,溶液,白醋,盐酸,蔗糖水,草木,灰水,石灰水,加入紫薯汁,后的颜色,红色,红色,紫色,绿色,绿色,5,图,1,中存放紫薯汁的仪器名称是,_,。,据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是,_,，该汁液,_(,填“能”或“不能”,),作酸碱指示剂。,(2),用,pH,试纸测定图,1,中部分溶液的酸碱度：草木灰水,pH,7,，属于,_(,填“酸性”、“中性”或“碱性”,),溶液，白醋,pH_(,填“”、“”或“”,)7,。,滴瓶,红色,能,碱性,6,(3),图,2,是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是,_(,填“,A”,、“,B”,或“,C”,，下同,),，可能导致被测溶液的,pH,数值发生改变的错误操作是,_,。,B,C,7,【,解析,】(1),根据图,1,实验结果可知，紫薯汁遇盐酸和白醋显红色，表示该汁液遇酸变红，故可推测紫薯汁遇稀硫酸变红色，且紫薯汁遇草木灰水和石灰水变绿色，表示该汁液遇碱变绿色，即该汁液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同，故可用作酸碱指示剂。,(2),溶液,pH,大于,7,，显碱性，所以草木灰水显碱性；白醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，所以白醋的,pH,小于,7,。,8,(3),测定溶液,pH,的三个操作中，,A,将试纸直接伸入待测溶液中，会污染试剂；,B,方法正确；,C,的点滴板潮湿，相当于对待测溶液进行稀释，所以不正确，且可能导致所测溶液的,pH,偏大或偏小。,更多习题见,Word,9,考点梳理,溶液的,酸碱性,及,pH,（,7,年,5,考）,酸碱性,的检验,溶液酸碱度,的表示,pH,定义：溶液的酸碱度常用,pH,来表示，,pH,的范围通常在,_,之间,测定,与溶液酸碱性的关系,应用,0,14,10,酸碱性,的检验,常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,酸性：使紫色石蕊溶液变,_,，不能使无色酚酞溶液变色,碱性：使紫色石蕊溶液变,_,，使无色酚酞溶液变,_,【,特别提醒,】,红,蓝,红,实验视频,用指示剂检验溶液的酸碱性,11,【,特别提醒,】,使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱,;,使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸,;,酸性溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液也呈酸性（如,NH,4,Cl,）,;,碱性溶液也不一定是碱溶液，有些盐溶液也呈碱性（如,Na,2,CO,3,）,12,测定,方法：用,_,蘸取少量待测液，滴在,_,上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数,注意事项,a. pH,试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液,b. pH,试纸不能用水润湿，否则会使测得的结果产生误差,c.,在半分钟内显色读数,d. pH,读取的数值为整数,玻璃棒,pH,试纸,13,与溶液酸碱,性的关系,增强,增强,14,应用,测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据,测定雨水的,pH,（,pH,5.6,的雨水称为酸雨），判断空气的污染情况,测定人体的血液、尿液的,pH,，了解人体的健康状况,化工生产中，许多反应必须在一定,pH,的溶液中才能进行,15,中和反应,（,7,年,2,考）,定义：,_,与,_,作用生成盐和水的反应,实质：酸中的,_,与碱中的,_,结合生成,_,，同时生成,_,；即,H,+,+OH,-,H,2,O,表达式：酸,+,碱 盐,+,水,11,12,13,14,酸,碱,H,OH,H,2,O,盐,16,中和反应,【,特别提醒,】,中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如硫酸与氧化铜的反应,酸和碱的中和反应（详见实验突破栏目）,（,7,年,2,考）,应,用,改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤,处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水,用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹碱溶液、用氢氧化铝治疗胃酸过多症,17,重难点突破,一 溶液的酸碱性,例,1,(2017,宁波,),有,A,、,B,两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液,pH,的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是,(,),D,18,溶液,指示剂,甲,乙,A,黄色,蓝色,B,无色,粉红色,A.,甲溶液呈酸性,B.,乙溶液的,pH,可能为,11,C.,只用,A,指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体,D.,在滴有,A,指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色,19,【,解析,】,根据表中显示的颜色与溶液,pH,的关系，可以判断出甲溶液呈酸性，,A,正确；乙溶液呈碱性，且,pH,10,，,B,正确；,A,指示剂可以判断甲溶液,(,黄色,),、乙溶液,(,蓝色,),和蒸馏水,(,绿色,),，即,C,正确；在滴有,A,指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液至过量时，溶液呈碱性，,D,错误。,20,变式练习,(2017,北京,),如图所示，在白色点滴板,1,6,的孔穴中，分别滴加,2,滴紫色石蕊溶液。,21,(1),孔穴,6,中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显,_(,填“酸性”或“碱性”,),。,(2),溶液变为红色的孔穴有,_(,填孔穴序号，下同,),。,(3),作为空白对照实验的孔穴是,_,。,(4),再向孔穴,4,中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：,_,。,碱性,2,和,5,3,2NaOH,H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,2H,2,O,22,【,解析,】(1),石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，,6,中变蓝，则说明碳酸钾溶液显碱性。,(2),石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有,2,和,5,。,(3),水呈中性，不能使石蕊溶液变色，所以,3,中水为对照实验。,(4),硫酸能中和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色。,23,二 中和反应,例,2,(2017,内江,),将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是,(,),A.,反应前后阴、阳离子的总数目不变,B.,反应前后溶剂质量不变,C.,反应后溶液呈中性,D.,反应前后元素种类发生了变化,C,24,【,解析,】,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应中氢离子、氢氧根离子结合生成水分子，反应后阴、阳离子数目均减少，,A,错误；反应中有水生成，反应后溶剂质量增大，,B,错误；恰好反应得到氯化钠溶液，呈中性，,C,正确；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，,D,错误。,25,变式练习,(2017,衡阳,),为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。,pH,变化曲线如图所示。,26,(1),实验过程中观察到的现象是,_,。,(2),写出此实验中反应的化学方程式,_,。,(3),图中,c,点溶液中的溶质是,_(,写化学式,),。,溶液由红色变为无色,2NaOH,H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,27,【,解析,】(1),氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液不显碱性，由红色变为无色。,(2),稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。,(3),c,点时溶液,pH,7,，显酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠以及过量的硫酸。,28,实验突破,实验酸和碱的中和反应,（,7,年,2,考：,2016.15D,，,2012.9C,）,Flash-“,动”悉重难点,中和反应的微观过程,实验视频,探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应,29,1.,中和反应的实质：,_,。,2.,指示剂的选择,(1),由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。,(2),酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选择石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色没有明显的界限。,H,OH,= H,2,O,30,3.,实验现象,(1),在碱溶液中加入无色酚酞时，出现的现象为,_,。,(2),向含有酚酞的碱溶液中滴加酸，当滴入最后一滴酸液，出现,_,的现象时，说明酸碱恰好完全反应。,(3),向含有酚酞的酸性溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱液，出现,_,的现象时，说明酸碱恰好完全反应。,溶液由无色变为红色,溶液由红色变为无色,溶液由无色变为红色,31,4.,中和反应的,pH,坐标曲线图,(,以,NaOH,与,HCl,的反应为例,)(7,年,2,考,),32,图解：图,1,中，起点时,pH,7,，溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的,pH,逐渐减小，故该曲线表示向,_,溶液中加入,_,的,pH,变化图像。,(2016.15D,，,2012.9C),A,点：,pH,7,，溶质为,NaOH,；,A,B,段，,pH,7,，碱过量，溶质为,NaCl,和,NaOH,；,B,点：,pH,7,，恰好反应，溶质为,NaCl,；,B,C,段：,pH,7,，酸过量，溶质为,NaCl,和,HCl,。,碱,酸,33,图,2,中，起点时，,pH,7,，溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液,pH,增大，故该曲线表示向,_,中加入,_,的,pH,变化图像。,A,点：,pH,7,，溶质为,HCl,；,A,B,段，,pH,7,，酸过量，溶质为,NaCl,和,HCl,；,B,点：,pH,7,，恰好反应，溶质为,NaCl,；,B,C,段：,pH,7,，碱过量，溶质为,NaCl,和,NaOH,。,酸,碱,34,5.,中和反应后溶液中溶质成分及检验,(,以,NaOH,和,HCl,的反应为例，且已加入酚酞溶液,),反应的化学方程式为,_,。,NaOH,HCl= NaCl,H,2,O,NaCl,HCl,和,NaCl,碳酸盐,（或碳酸氢盐,或活泼金属）,NaCl,和,NaOH,35,例,小红同学进行酸碱中和反应的实验,(,如图所示,),。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下,探究：,36,(1),小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；,氢氧化钠有剩余；,盐酸过量。,小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：,_,观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性,37,(2),他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：,实验方法,可能观察,到的现象,结论,将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中,如果,_,则盐酸过量,如果,_,则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,有气泡冒出,没有气泡冒出,38,(3),经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是,_(,填序号,),。,A.,生锈的铁钉,B.,碳酸钠粉末,C.,硫酸钠粉末,D.,氢氧化铜,C,39,(4),下列曲线能够表示小红所,做实验中溶液,pH,变化趋势的,是,_(,填序号,),。,C,40,【,解析,】(1),酚酞试液遇碱变红色，向试管中的溶液里滴加酚酞试液，试管中液体颜色没有变化，说明溶液不显碱性，因此不可能有氢氧化钠剩余。,(2),锌粒能和盐酸反应生成氢气，因此如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；如果没有气泡产生，则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。,(3),根据酸的通性，酸能除去生锈铁钉上的铁锈，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能和氢氧化铜反应得到蓝色溶,41,液，但不能和硫酸钠反应，因此代替锌粒检验溶液中是否有盐酸的物质不可能是硫酸钠。,(4),小红所做实验是向氢氧化钠中滴加盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，,pH,大于,7,，随着盐酸的加入，,pH,逐渐减小，当盐酸过量时，,pH,小于,7,，故正确的图像是,C,。,42,
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