溶液的酸碱性30546(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,3,溶液中的离子反应,第二单元 溶液的酸碱性,溶液的酸碱性,已知在,25,时，水的离子积,K,w,=1.010,-14,，请分别计算浓度均为,0.01molL,-1,的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。,请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。,P,课本,71,页,溶液的酸碱性,C(H,+,),与,C(OH,-,),关系,C(H,+,)25,中性,C(H,+,)=C(OH,-,),C(H,+,)=110,-7,酸性,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)110,-7,碱性,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)110,-7,mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？,呈,酸性本质,C(H,+,)C(OH,-,),判据一：,酸性：,c(H,+,),c(OH,-,),中性：,c(H,+,),c(OH,-,),碱性：,c(H,+,),c(OH,-,),小结：溶液酸碱性的判断,判据二,:,25,酸性：,c(H,+,),10,-,7,molL,-1,中性：,c(H,+,),10,-,7,molL,-1,碱性：,c(H,+,),10,-,7,molL,-1,溶液的,pH,值,H,+,物质的量浓度的负对数,、表达式：,pH=-,lgC(H,+,),如,C(H,+,)=110,-7,mol/L,的溶液,pH=7,1,、定义：,pH,的计算练习（,25,）,计算下列溶液在,25,时的,pH,值：,（,1,）,0.05molL,-1,硫酸溶液。,（,2,）水,（,3,）,0.1molL,-1,的氨水（电离度为,1,）,P,课本,67,页,溶液的,pH,值,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10,10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,25,常温下，溶液的酸碱性跟,pH,的关系：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液,C(H,+,)=,c(OH,)=110,7,mol/L,C(H,+,),c(OH,),110,7,mol/L,C(H,+,),c(OH,),110,7,mol/L,pH=7,pH7,pH7,注意,1,、,PH,值越小，酸性越强，,PH,越大，碱性越强。,2,、,PH,范围,0,14,之间。,3,、,PH,值等于,0,的溶液不是酸性最强的溶液，,PH,值等于,14,的溶液不是碱性最强的溶液。,、,PH,值增加一个单位，,C,（,H,+,）,减小倍。,通常，当溶液中,氢离子浓度很小,时，为了更方便表示酸碱性，通常用,pH,来表示。,注意，但当溶液中,c(H,+,)1mol/L,时，直接用,浓度,表示。,若,100,时，水的离子积为,10,-12,，求算此时水的,pH.,想一想,PH=7,的溶液不一定是中性溶液；,PH7,的溶液不一定是酸性溶液。,溶液温度不同，水电离出的,C,(H,+,),也不同，溶液的,PH,也会相应改变。,pH,值测定方法,(1),定性,测量范围,:,酸碱指示剂。,(2),定量,粗略测量,:pH,试纸,(,整数位,),。,(3),定量,精确测量,:pH,计,(,小数位,),。,定性测定：酸碱指示剂法,.,酸碱指示剂,一般是弱的有机酸或弱的有机碱,.,以,HIn,代表石蕊分子：,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,HIn,（,红色）,H,+,+In,-,（,蓝色）,pH,试纸法：,【,交流与讨论,】,：,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定,A.,一定有影响,B.,偏大,C.,偏小,D.,不确定,a.,试纸的使用方法,:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在,干燥,的,pH,试纸上，试纸上显出颜色后马上跟,标准比色卡,相对比,.,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,红 色,橙红色,橙黄色,浅草绿色,深草绿色,蓝色深蓝色,黄色,蓝紫色,广泛试纸识别差值为,1,；精密,pH,试纸识别差值为,0.1,.,b.,类别：,1.pH,试纸使用操作中正确的是,A.,将,pH,试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化,B.,将,pH,试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较,C.,用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在,pH,试纸上，颜色变化后与比色卡对照,D.,先将,pH,试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在,pH,试纸上，颜色变化后与比色卡对照,【,课堂练习,】,：,C,pH,计法,:,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,正误判断,1.,一定条件下,pH,值越大，溶液的酸性越强。,2.,用,pH,值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3.,强酸溶液的,pH,值一定大。,4.pH,值等于,6,是一个弱酸体系。,5.pH,值有可能等于负值。,6.pH,值相同的强酸和弱酸中,cH,+,相同,c(,酸,),相同。,pH,值计算,1,酸的稀释,例题：在,25,时，,pH,值等于,5,的盐酸溶液稀释到原来的,10,倍，,pH,值等于多少？稀释到,1000,倍后，,pH,值等于多少？,解：,pH=,lgc(H,+,),=,lg(10,5,)/10,=,lg10,6,=6,pH=,lgc(H,+,),=,lg(10,5,)/1000,=,lg110,8,=8,不可能,pH,只能约等于,7,或接近,7,pH,值计算,2,碱的稀释,例题：在,25,时，,pH,值等于,9,的强碱溶液稀释到原来的,10,倍，,pH,值等于多少？稀释到,1000,倍后，,pH,值等于多少？,解：,c(OH,)=(10,5,1,),10,=10,6,pH=,lgc(H,+,),=,lgK,W,/c(OH,),=,lg10,8,=8,c(OH,)=(10,5,1,)/1000,=10,8,不可能,pH,只能约等于,7,或接近,7,pH,计算,3,强酸与强酸混合,例题：在,25,时，,pH,值等于,1,的盐酸溶液和,pH,值等于,4,的硫酸溶液等体积混合,pH,值等于多少？,解：,pH=,lgc(H,+,),=,lg(,1,10,1,+,1,10,4,)/(,1,+,1,),=,lg510,2,=2,lg5,=1.3,pH,混,=pH,小,+0.3,pH,计算,4,强碱与强碱混合,解：,=4,lg5,=3.3,例题：在,25,时，,pH,值等于,9,和,pH,值等于,11,的两种氢氧化钠溶液等体积混合,pH,值等于多少？,C(OH,)=(,1,10,5,+110,3,)/(1+1),pOH,=,lgc(OH,),pOH,=,lg510,4,pH=14,pOH,=10.7,pH,混,=pH,大,-0.3,pH,计算,5,强酸与强碱混合,例题：在,25,时，,100mlO.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的氢氧化钠溶液混合后，溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=,lgc(H,+,),=,lg0.02/(0.1+0.1),=,lg10,1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,酸过量，溶液呈酸性。,碱溶液的稀释：,先求稀释后,C(OH,),，,然后求稀释后,C(H,+,),，,再求,pH,。,注意：,酸溶液的稀释：,先求稀释后,C(H,+,),，再求,pH,。,当,酸碱,溶液电离出的,C(H,+,),或,C(OH,),与水电离出的,C(H,+,),或,C(OH,),接近时，不能忽视水的电离。,酸碱溶液无限稀释，,pH,只能约等于,7,或接近,7,：酸不能大于,7,；碱不能小于,7,溶液的稀释规律：,对于强酸溶液,C(H,+,),每稀释,10,n,倍，,pH,值增大,n,个单位（增大后不超过,7,）。,对于强碱溶液,C(OH,),每稀释,10,n,倍，,pH,值,减小,n,个单位（减小后不超过,7,）。,pH,混,=,pH,大,-0.3,pH,混,=,pH,小,+0.3,小结：强酸或强碱溶液混合求,PH,值,C,（,H,+,）相差较大的两强酸溶液等体积混合后,C,（,OH,-,）相差较大的两强碱溶液等体积混合后,小结：强酸与强碱溶液混合求,PH,值,、两者恰好反应时，,PH,、酸过量时，求出反应后溶液中的,C,（,H,+,），再求出,PH,值,、碱过量时，先求出反应后溶液中的,C,（,OH,-,），再根据,Kw,求出,C,（,H,+,），然后求,PH,值,