氧化还原性质

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,第一课时,习题指导,（第,16,页 第,6,题）,11.7g,氯化钠跟10,g 98%,的硫酸反应，微热时生成多少克,氯化氢？ 继续加热到,600,度时，又生成多少克的氯化氢？,NaCl + H,2,SO,4,= NaHSO,4,+HCl (1),NaCl + NaHSO,4,= Na,2,SO,4,+HCl (2),先判断何种反应物过量，根据不足量求解,再次判断,剩余的氯化钠,和,(1),式反应生成的,硫酸氢钠,何种过量。,从,得氧失氧,角度分析,氧化还原反应,失去氧，,被还原,得到氧，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，,叫做,氧化还原反应,。,CuO + H,2,= Cu + H,2,O,从,化合价升降,观点分析,氧化还原反应,物质所含元素,化合价升高,的,反应,是,氧化反应,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,CuO + H,2,= Cu + H,2,O,2,2,0,0,1,2,物质所含元素,化合价降低,的,反应,是,还原反应,所含元素,化合价升高,的,物质,是,还原剂,所含元素,化合价降低,的,物质,是,氧化剂,从,化合价升降,观点分析,氧化还原反应,物质所含元素,化合价升高,的,反应,是,氧化反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,（还原剂）,（氧化剂）,2Na + Cl,2,= 2NaCl,0,0,+1,1,物质所含元素,化合价降低,的,反应,是,还原反应,所含元素,化合价升高,的,物质,是,还原剂,所含元素,化合价降低,的,物质,是,氧化剂,从,化合价升降,观点分析,氧化还原反应,物质所含元素,化合价升高,的,反应,是,氧化反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,Cl,2,+ H,2,O,= HCl + H Cl O,0,1,2,1,物质所含元素,化合价降低,的,反应,是,还原反应,所含元素,化合价升高,的,物质,是,还原剂,所含元素,化合价降低,的,物质,是,氧化剂,1,1,1,2,氯气是还原剂,也是氧化剂,练习,1,从,化合价升降,观点分析,氧化还原反应,物质所含元素,化合价升高,的,反应,是,氧化反应,化合价升高，,被氧化,化合价降低，,被还原,MnO,2,+ 4 HCl,= MnCl,2,+ 2 H,2,O + Cl,2,4,2,1,1,物质所含元素,化合价降低,的,反应,是,还原反应,所含元素,化合价升高,的,物质,是,还原剂,所含元素,化合价降低,的,物质,是,氧化剂,2,1,1,2,氯化氢,部份,被氧化,练习,2,0,特点：,元素化合价和电子得失的关系,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,2Na + Cl,2,= 2NaCl,0,0,+1,1,Na,Na,+,Cl,Cl,Cl,-,Na,+,电子转移,元素化合价数,离子化合物,：, 该元素一个原子得失电子数,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数, 得到的电子数,失去电子,的反应就是,氧化,反应,得到电子,的反应就是,还原,反应,从,电子得失,的观点分析,氧化还原反应,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,2Na + Cl,2,= 2NaCl,0,0,+1,1,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数, 得到的电子数,失去,2e,得到,2e,2Na + Cl,2,= 2NaCl,0,0,+1,1,金属钠失去电子，是,氯气得到电子，是,还原剂,氧化剂,练习： 分析化合价变化的情况，说明反应中的,电子得失。,Mg + 2HCl = MgCl,2,+H,2,0,+1,+2,0,镁元素的化合价由,0,升高至,+2,失去,2e,氢元素的化合价由,+1,降低至,0,得到,2,*,e,（一个镁原子失去,两个电子,）,（一个氢原子得到,一个电子,，,有,两个氢原子,，共得到两个电子）,学会比较，学会总结,1.,得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,2.,化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,3.,电子得失是氧化还原反应的本质,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,（本质）,（ 特征）,（变化）,（反应物）,作业,第,16,页 第,6,题,第,21,页 第,3,题,同学们再见,2000,年,9,月,15,日,