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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,证明某酸(HA)为弱酸的常见方法：,实验方法,结论,(1),测,0.01,molL,1,HA,的,pH,pH,2,，,HA,为强酸,pH2,，,HA,弱酸,(2),测,NaA,溶液的,pH,pH,7,，,HA,为强酸,pH7,，,HA,为弱酸,(3),相同条件下，测相同浓度的,HA,和,HCl,(,强酸,),溶液的导电性,导电性弱的为弱酸,(4),往同浓度的,HA,和,HCl,(,强酸,),中投入相同的,Zn,粒或,CaCO,3,固体,开始反应速率慢的为弱酸,(5),测定同,pH,的,HA,与,HCl,稀释相同倍数前后的,pH,变化,pH,变化小的为弱酸,思考：下面的方法哪种方法最好，哪种不是很可取,除此以外还有哪些方案？,知识点,3 PH,值的计算,课堂练习 条件：常温,1,、把,pH=,11,的,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,的,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液呈中性。则,V,1,：,V,2,=_,；,2,、把,pH=,13,的,NaOH,溶液,V,1,和,pH=,2,的,HCl,溶液,V,2,混合后，溶液,PH,11,。则,V,1,：,V,2,=_,；,知识点,4,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定仪器常考问题,1,、滴定需要润洗吗？,2,、滴定管的最小刻度是多少？,3,、酸碱中和滴定最常用的指示剂是什么？,用,0.1100mol/L,的,HCl,溶液滴定,23.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，请描述过程,1,、验漏,2,、洗涤,3,、润洗,4,、装液,5,、,滴定,6,、记录,7,、,重复,8,、计算,减小实验误差的三点做法,1,、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。,2,、,1-2,分钟：滴定停止后，必须等待,1-2,分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。,3,、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过,0.02mL,，,再取平均值。,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的体积,V(mL,),溶液的,pH,“突跃”的存在为准确判断,终点,提供了方便,了解：用,0.1000mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00ml 0.1000mol/L,的,HCl,溶液，求随,V,HCl,的增大，,pH=,？,某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的,NaOH,溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：,(1),用标准的盐酸滴定待测的,NaOH,溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视,_,。,直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并,_,为止。,(2),下列操作中可能使所测,NaOH,溶液的浓度数值偏低的是,_,。,A,酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,B,滴定前盛放,NaOH,溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,C,酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,D,读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,滴定扩展,用盐酸滴定碳酸钠溶液，要注意酚酞、,甲基橙的选择,1,、碳酸和盐酸反应分几步,2,、生成碳酸氢钠和碳酸,PH,值有何区别？,3,、用酚酞、甲基橙滴定碳酸钠盐酸有何区别？,此知识点的运用,简单：,1,、如果有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，,需要测定其含量，如何设计？,2,、如果有某碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，,请分别测定二者浓度？请设计。,滴定扩展,用高锰酸钾滴定草酸或者草酸盐,写出下面方程式,1,、亚硫酸电离,2,、硫离子水解,3,、氯化铝和碳酸氢钠溶液混合,4,、明矾溶液中加氢氧化钡至,铝离子恰好沉淀,5,、明矾溶液中加氢氧化钡至,硫酸根恰好沉淀,溶液题目几个方法要点,1,、抓溶质 是单一还是混合、能反应先反应再分析,2,、抓主体 强电解质主体是电离出离子,弱电解质主体是本身,3,、抓条件 是浓度相同还是,PH,值相同,（,PH,相同弱的占优势）,4,、抓规律 一般弱电解质水解程度大于,对应弱离子水解程度,一般多元弱酸酸式根水解程度,大于电离程度,5,、看守恒 深刻理解三大守恒,6,、看结果 结果的,PH,值如何，,中性隐含条件是什么,练习：,同浓度的下列物质,在指定的浓度比较中错误的是(,),A.,c(PO,4,3-,):,Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,B.,c(CO,3,2-,):,(NH,4,),2,CO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,HCO,3,C.,c(NH,4,+,):,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,Cl,D.,c(S,2-,):,Na,2,SH,2,SNaHS(NH,4,),2,S,BD,若,pH,3,的酸溶液和,pH,11,的碱溶液,等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是,A.,生成了一种强酸弱碱盐,B.,弱酸溶液和强碱溶液反应,C.,强酸溶液和弱碱溶液反应,D.,一元强酸溶液和一元强碱溶液反应,（,09,年北京卷,11,）,有,4,中混合溶液，分别由等体积,0.1mol/L,的,2,种溶液混合面成：,CH,3,COONa,与,HCl,；,CH,3,COONa,与,NaOH,；,CH,3,COONa,与,NaCl,；,CH,3,COONa,与,NaHCO,3,。下列各项排序正确的是,A,pH:,B,c(CH,3,COO,-,),：,C.,溶液中,C(H,+,):,D,c(CH,3,COOH):,B,1,、将氯化镁溶液蒸干,灼烧得到什么固体？,2,、将盐酸逐滴滴入到等物质的量的,硫化钠中，用三大守恒写出等式,并写出所有离子浓度大小顺序,1,溶解平衡的建立：,AgCl,（,s,）,Ag,+,（,aq,）,+,Cl,-,（,aq,）,正是这种平衡的存在，决定了,Ag+,与,Cl,-,的反应不能进行到底。,2,定义：,在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当,沉淀溶解,的速率和,沉淀生成,的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。,3,特征：（学习时注意与化学平衡相比较）,逆：可逆过程,等：,v,（溶解）,v,（沉淀）,定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变,动：动态平衡，,v,（溶解）,v,（沉淀）,0,变：,溶解平衡和溶度积,K,sp,生成沉淀的离子反应的本质,反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。,侯氏制碱法原理：,NH,3,+NaCl+CO,2,+H,2,O=NaHCO,3,+NH,4,Cl,沉淀的溶解与沉淀的转化本质上相似点与不同点,相似点：都是减少其中一种离子浓 度,某种离子浓度减小；,沉淀溶解平衡向右移动；,形成,更难溶或更难电离,的物质,不同点：生成物的溶解度不同,
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