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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1.(2015,江苏，,15,改编,),在体积均为,1.0 L,的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入,0.1 mol CO,2,和,0.2 mol CO,2,，在不同温度下反应,CO,2,(g),C(s),2CO(g),达到平衡，平衡时,CO,2,的物质的量浓度,c,(CO,2,),随温度的变化如图所示,(,图中,、,、,点均处于曲线上,),。下列说法正确的是,(,),A.,反应,CO,2,(g),C(s)=2CO(g),的,S,0,、,H,2,p,总,(,状态,),C.,体系中,c,(CO),：,c,(CO,，状态,)2,c,(CO,，状态,),D.,逆反应速率,v,逆,：,v,逆,(,状态,),v,逆,(,状态,),解析,A,项，,C,和,CO,2,反应是吸热反应，,H,0,，故,A,错误；,B,项，状态,是通入,0.1 mol CO,2,，状态,是通入,0.2 mol CO,2,，状态,可以看作先通,0.1 mol CO,2,，此时的压强相等，再通入,0.1 mol CO,2,，假如平衡不移动，此时的压强等于,2,倍,p,总,(,状态,),，但要满足,CO,2,的浓度相等，应对此体系加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此,p,总,(,状态,)2,p,总,(,状态,),，故正确；,C,项，状态,可以看作先通,0.1 mol CO,2,，此时两者,CO,的浓度相等，再通入,0.1 mol CO,2,，假如平衡不移动，状态,CO,的浓度等于,2,倍状态,，但再充入,CO,2,，相当于增大压强，平衡右移，消耗,CO,，因此,c,(CO,，状态,)2,c,(CO,，状态,),，故错误；,D,项，温度越高，反应速率越快，,v,逆,(,状态,),v,逆,(,状态,),，故错误。,答案,B,2.(2014,山东理综，,29),研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：,2NO,2,(g),NaCl(s),NaNO,3,(s),ClNO(g),K,1,H,1,0 (,),2NO(g),Cl,2,(g),2ClNO(g),K,2,H,2,”,、,“,1,；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应,(,),是放热反应，故应升高温度。,答案,2.5,10,2,75%,不变升高温度,3.(2015,四川理综，,7),一定量的,CO,2,与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：,C(s),CO,2,(g),2CO(g),，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：,已知：气体分压,(,p,分,),气体总压,(,p,总,),体积分数。下列说法正确的是,(,),A.550,时，若充入惰性气体，,v,正,、,v,逆,均减小，平衡不移动,B.650,时，反应达平衡后,CO,2,的转化率为,25.0 %,C.,T,时，若充入等体积的,CO,2,和,CO,，平衡向逆反应方向移动,D.925,时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,K,p,24.0,p,总,解析,A,项，,C(s),CO,2,(g),2CO(g),的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故,v,正,、,v,逆,均减小，平衡正向移动，错误；,B,项，由图可知，,650,时若设起始时,CO,2,的体积为,1 L,，平衡时,CO,2,消耗的体积为,x,L,，则,C(s),CO,2,(s),2CO(g),V,始,10,V,变,x,2,x,V,平,1,x,2,x,100%,40.0%,，,x,0.25,，,CO,2,的转化率为,25%,，正确；,C,项，由图可知，,T,时平衡体系中,CO,和,CO,2,的体积分数均为,50%,，故恒压时充入等体积的,CO,2,和,CO,两种气体平衡不发生移动，错误；,D,项，,925,时，,CO,的平衡分压,p,(CO),p,总,96.0%,，,CO,2,的平衡分压,p,(CO,2,),p,总,4%,，根据化学平衡常数的定义,可知,答案,B,4.,2015,全国卷,，,28(4),Bodensteins,研究了下列反应：,2HI(g) H,2,(g),I,2,(g),在,716 K,时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数,x,(HI),与反应时间,t,的关系如下表：,t,/min,0,20,40,60,80,120,x,(HI),1,0.91,0.85,0.815,0.795,0.784,x,(HI),0,0.60,0.73,0.773,0.780,0.784,根据上述实验结果，该反应的平衡常数,K,的计算式为,_,。,上述反应中，正反应速率为,v,正,k,正,x,2,(HI),，逆反应速率为,v,逆,k,逆,x,(H,2,),x,(I,2,),，其中,k,正,、,k,逆,为速率常数，则,k,逆,为,_(,以,K,和,k,正,表示,),。若,k,正,0.002 7 min,1,，在,t,40 min,时，,v,正,_min,1,。,由上述实验数据计算得到,v,正,x,(HI),和,v,逆,x,(H,2,),的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为,_(,填字母,),。,原平衡时，,x,(HI),为,0.784,，,x,(H,2,),为,0.108,，二者图中纵坐标均约为,1.6(,因为平衡时,v,正,v,逆,),，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在,1.6,上面，,升高温度，平衡向正反应方向移动，,x,(HI),减小,(A,点符合,),，,x,(H,2,),增大,(E,点符合,),。,答案,k,正,/,K,1.95,10,3,A,点、,E,点,6.,2015,全国卷,，,27(2)(3),甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气,(,主要成分为,CO,、,CO,2,和,H,2,),在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：,CO(g),2H,2,(g),CH,3,OH(g),H,1,CO,2,(g),3H,2,(g),CH,3,OH(g),H,2,O(g),H,2,CO,2,(g),H,2,(g),CO(g),H,2,O(g),H,3,回答下列问题：,(2),反应,的化学平衡常数,K,表达式为,_,；图,1,中能正确反映平衡常数,K,随温度变化关系的曲线为,_(,填曲线标记字母,),，其判断理由是,_,。,图,1,解析,根据化学平衡常数的书写要求可知，反应,的化学,平衡常数为,K,。,反应,为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数,K,减小，故曲线,a,符合要求。,答案,K,a,反应,为放热反应，平衡常,数数值应随温度升高变小,图,2,(3),合成气组成,n,(H,2,)/,n,(CO,CO,2,),2.60,时，体系中的,CO,平衡转化率,(,),与温度和压强的关系如图,2,所示。,(CO),值随温度升高而,_(,填,“,增大,”,或,“,减小,”,),，其原因是,_,_,；图,2,中的压强由大到小为,_,，其判断理由是,_,。,解析,由图,2,可知，压强一定时，,CO,的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应,为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应,为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生,CO,的量增大，而总结果是随温度升高，,CO,的转化率减小。,反应,的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，,CO,的平衡转化率增大，而反应,为气体总分子数不变的反应，产生,CO,的量不受压强的影响，因此增大压强时，,CO,的转化率提高，故压强,p,1,、,p,2,、,p,3,的关系为,p,1,p,2,p,2,p,1,相同温度下，由于反应,为气体分数减小的反应，加压有利于提高,CO,的转化率；而反应,为气体分子数不变的反应，产生,CO,的量不受压强影响。故增大压强时，有利于,CO,的转化率升高,
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