2010年高三化学第一轮复习课件8氧化还原反应应用

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学第一轮复习系列课件,化学反应及能量变化,第一节 氧化还原反应,热点重点：,1.,有关氧化还原反应的概念辨析；,2.,电子转移及氧化还原有关关系的表示方法；,3.,氧化还原反应的配平和计算；,4.,氧化性、还原性的强弱比较；,5.,氧化还原反应的一般规律；,6.,求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；,7.,电子守恒的应用；,8.,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,知识点,4,：氧化性和还原性强弱的判断,氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：,根据氧化还原反应进行判断,-,强弱律,根据金属活动顺序表和周期律判断,根据反应条件或反应剧烈程度判断,根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断,根据电化学知识进行判断,（一）,根据,方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：,A a,（,氧化产物）,还原性：,B b,（,还原产物）,氧化剂,+,还原剂,=,氧化剂的还原产物,+,还原剂的氧化产物,失,电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,应用举例：,已知：,5PbO,2,+4H,+,+2Mn,2+,=5Pb,2+,+2MnO,4,-,+2H,2,O,则有氧化性：,PbO,2, MnO,4,-,重要题型：,1.,根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱,例,1.,根据下列三个方程式：,I,2,+SO,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HI,；,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,；,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,有关物质的还原性强弱顺序是,A I,-,Fe,2+,Cl,-,SO,2,B,Cl,-,Fe,2+,SO,2, I,-,C Fe,2+,I,-,SO,2,D SO,2,I,-,Fe,2+,Cl,-,重要题型：,2.,根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应,例,2.,已知,I,-,、,Fe,2+,、和,H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：,H,2,O,2, Fe,2+, I,-,Fe,2+,KMnO,4,MnO,2,；,还原性：,S,2-,SSO,3,氯元素的化合价,+7,+5,+3,+1,0,-1,只有氧化性,兼有氧化性和还原性,只有还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,兼有氧化性和还原性,特例：,氧化性：,HClO,HClO,2,HClO,3,HClO,4,（四）,根据,与同一种物质反应的情况,判断氧化性强弱,氧化性、还原性强弱比较,规律：,如：,2Fe+3Cl,2,= 2FeCl,3,Fe+2HCl = FeCl,2,+H,2,Cl,2,能将,Fe,氧化至,+3,价，而,HCl,只能将,Fe,氧化为,+2,价，故氧化能力,Cl,2,HCl,。,又如：,MnO,2,4HCl,（浓）,= MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl(,浓,) = 2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,同是将浓盐酸氧化为,Cl,2,，,MnO,2,必须在加热条件下才能进行，而,KMnO,4,在常温下即可进行，说明氧化能力,KMnO,4,MnO,2,。,(1),物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。,(2),温度越高，氧化性或还原性越强。,(3),酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,（五）,外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响,氧化性、还原性强弱比较,规律：,浓,HNO,3,的氧化性强于稀,HNO,3,；,H,2,SO,4,（浓）, H,2,SO,4(,稀,),C,、,CO,、,H,2,常温下不显还原性；,再如,KMnO,4,氧化性：酸性,中性,碱性,想一想,是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。,氯气、硫分别与铁反应,钠、镁、铝分别与水反应,电极反应,（原电池、电解池）,反应产物,反应条件,例题：,1.,判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2Fe,3+,+ 2I,-,= 2Fe,2+,+ I,2, 2Fe,2+,+ Br,2,= 2Fe,3+,+ 2Br,-, MnO,4,-,+ 5Fe,2+,+ 8H,+,= 5Fe,3+,+ Mn,2+,+ 4H,2,O,氧化性：,Br,2, Fe,3+,；,MnO,4,-, Fe,3+, I,2,氧化性：,MnO,4,-, MnO,2, Cl,2, Br,2, Fe,3+, I,2,KI,溶液滴入,FeCl,3,溶液中,Br,2,水滴入,FeSO,4,溶液中,KMnO,4,溶液和,FeSO,4,溶液混合,例,2,、现有三个氧化还原反应：,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,2 Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2MnO,4,-,+16H,+,+10Cl,-,=2Mn,2+,+8H,2,O+5Cl,2,（,1,）若某溶液中有,Fe,2+,，,I,-,和,Cl,-,共存，要除去,I,-,而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是,_,（,2,）在强酸性溶液中，将,MnO,4,-,，,Fe,2+,，,Fe,3+,，,I,-,四种离子的溶液混在一起，充分反应后：,若溶液中,I,-,有剩余，则溶液中可能还有,，一定无,；,若,Fe,3+,有剩余，则溶液中可能还有,，一定无,若,Fe,2+,有剩余，则溶液中可能还有,，一定无,；,若,MnO,4,-,有剩余，则溶液中可能还有,，一定无,。,解析,1,）需加入氧化剂氧化,I,-,，,由方程式可知，氧化性,MnO,4,-,Cl,2,Fe,3+, I,2,，,若加,MnO,4,-,则,Fe,2+,，,I,-,和,Cl,-,均会被氧化，若加,Cl,2,则,Fe,2+,，,I,-,会被氧化，故只能加,Fe,3+,。,2,）若溶液中,I,-,有剩余，由于,MnO,4,-,，,Fe,3+,均能氧化,I,-,，,则溶液中一定无,MnO,4,-,和,Fe,3+,，,可能还有,Fe,2+,；,若,Fe,3+,有剩余，由于,Fe,3+,能氧化,I,-,，,则溶液中一定无,I,-,，,又由于,MnO,4,-,会氧化,Fe,2+,，,所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有,MnO,4,-,或,Fe,2+,；,若,Fe,2+,有剩余，由于,MnO,4,-,会氧化,Fe,2+,，,一定无,MnO,4,-,，,又由于由于,Fe,3+,能氧化,I,-,，,所以溶液中可能还有,Fe,3+,或,I,-,；,若,MnO,4,-,有剩余，由于,MnO,4,-,会氧化,Fe,2+,和,I,-,，,所以溶液中一定无,Fe,2+,和,I,-,，,可能还有,Fe,3+,。,Fe,3+,MnO,4,-,和,Fe,3+,Fe,3+,Fe,3+,或,I,-,I,-,MnO,4,-,或,Fe,2+,Fe,2+,MnO,4,-,Fe,2+,或,I,-,创新例题,例,3,、已知氧化性：,Cl,2,IO,3,-,Fe,3,I,2,，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的,FeI,2,溶液中至过量。,（,1,）可观察到的现象是：,_,；,_,；,（,2,）写出有关的离子方程式：,_,。,分析,:,这是一道逆向思维题，即已知物质的氧化性（或还原性），推导能发生的氧化还原反应。主要测试学生逆向推理能力。,解答、,根据微粒的氧化性强度弱顺序：,Cl,2,IO,3,-,Fe,3,I,2,，可推知,FeI,2,溶液被氯水氧化的次序是：首先是,I,-,被氧化为单质,I,2,，接着,Fe,2+,被氧化为,Fe,3+,，最后是单质,I,2,被氧化为,IO,3,-,，并推理出未知反应如下：,5Cl,2,+I,2,+6H,2,O=2HIO,3,+10HCl,。,知道了这一点，答案不难得出：,（,1,）,溶液先呈现蓝色；,随饱和氯水的继续滴入，蓝色消失，溶液又转化棕黄色。,（,2,）,Cl,2,+ 2I,-,=2Cl,-,+ I,2,；,2Fe,2,+Cl,2,=2 Fe,3,2Cl,；,5,Cl,2,+ I,2,+6H,2,O=12H,+,2IO,3,-,+10Cl,-,。,感悟高考,1.,物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：,Cu,与,HNO,3,溶液 ,Cu,与,FeCl,3,溶液 ,Zn,与,H,2,SO,4,溶液 ,Fe,与,HCl,溶液,A,B,C,D,2.,在常温下发生下列反应,16H,+,+10Z,-,+2XO,4,-,=2X,2+,+5Z,2,+8H,2,O,；,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,-,；,2B,-,+Z,2,=B,2,+2Z,-,根据上述反应，判断下列结论中错误的是,A,溶液中可发生,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,-,B Z2,在 反应中为还原剂,C,氧化性强弱顺序是,XO,4,-,Z,2,B,2,A,3+,:D 2X,2+,是,XO,4,-,的氧化产物,感悟高考,:,3, 已知：,向,KMnO,4,晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；,向,FeCl,2,溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；,取实验生成的溶液滴在淀粉,KI,试纸上，试纸变蓝色。,下列判断正确的是,A,上述实验证明氧化性：,MnO,4,Cl,2,Fe,3+,I,2,B,上述实验中，共有两个氧化还原反应,C,实验生成的气体不能使湿润的淀粉,KI,试纸变蓝,D,实验证明,Fe,2+,既有氧化性又有还原性,知识点,5,：氧化还原反应的一般规律,守恒律,化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,作用：,有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。,例,1,：,0.3molCu,2,S,与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ）,A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol,分析：未被还原的硝酸以,Cu(NO,3,),2,形式存在，共有,0.6molCu,，,故未被还原的硝酸有,0.6,2=1.2mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数,=0.3,(2+8)=3 mol,，,故硝酸被还原成,NO,共,1 mol,。,变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、,一氧化氮和水，那么未被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？,强弱律,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,作用：,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。,用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,价态律,元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。,作用：,判断元素或物质氧化性或还原性的有无。,如：,SO,2,既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。,难易律（先后律）,越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；,一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。,同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。,作用：,判断物质的稳定性及反应顺序。,如：,Cl,2,与,FeBr,2,或,FeI,2,反应情况讨论：,转化律,氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价,“只靠近而不交叉”,；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,作用：,分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。,1,。能否用浓硫酸干燥,H,2,S,气体？理由？,SO,2,气体呢？,2,。,KClO,3,与浓,HCl,反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？,感悟高考：,1.,（,2002,江苏）在,100mL,含等物质的量的,HBr,和,H,2,SO,3,的溶液里通入,0.01mol,的,Cl,2,有一半,Br,变为,Br,2,（已知,Br,2,能氧化,H,2,SO,3,）。原溶液中,HBr,和,H,2,SO,3,的浓度都等于（ ）,A 0.0075mol/L B 0.008mol/L,C 0.075mol/L D 0.08mol/L,2.(04,上海,),在含有,Cu(NO,3,),2,、,Mg(NO,3,),2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量的锌粉,首置换出的是,( ),A Mg B Cu C Ag D H,2,感悟高考：,3.,（,03,上海）向,NaBr,、,NaI,、,Na,2,SO,3,混合液中，通入,定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）,A,NaCl,Na,2,SO,4,B,NaCl,NaBr,Na,2,SO,4,C,NaCl,Na,2,SO,4,I,2,D,NaCl,NaI,Na,2,SO,4,感悟高考,:,4.(,05,江苏）已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,( ),A,3Cl,2,+ 6 FeI,2,= 2FeCl,3,+ 4 FeI,3,B,Cl,2,+ FeI,2,= FeCl,2,+ I,2,C,Co,2,O,3,+6HCl= 2CoCl,2,+Cl,2,+3H,2,O,D,2Fe,3+,+ 2I,= 2Fe,2+,+ I,2,知识点,6:,求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；,考点特点,:,考查基本落在归中反应和歧化反应上,例,1,：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：,NH,4,NO,3, HNO,3,+ N,2,+ H,2,O,，,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）,A,11 B,54 C,53 D,35,例,2,：在,3S + 6NaOH = Na,2,SO,3,+ 2Na,2,S + 3H,2,O,中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是,_,。,例,3,：,2KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,0,，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为,。,高考感悟,:,1,(,广东,2006),下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为,1,：,2,的是,( ),A.O,3,2KI,H,2,O,2KOH,I,2,O,2,B.2CH,3,COOH,Ca(ClO),2,2HClO,Ca(CH,3,COO),2,C.I,2,2NaClO,3,2NaIO,3,Cl,2,D.4HCl,MnO,2,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2.,某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之,比为,21,时，还原产物,97MCE,是,( ),A.NO,2,B. NO C. N,2,O D. N,2,3,硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是,A,13 B,23 C,11 D,43,93MCE,4,在,NO,2,被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为,( ),92MCE,A. 31 B. 13 C. 12 D. 21,5.,能从水溶液中还原,6 mol H,+,的是,D,2 mol Fe,6 mol OH,6 mol I,6 mol Li,95,上海,C,A,C,知识点,7,：氧化还原反应的有关计算和电子守恒的应用；,氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系,得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸,(,或其他物质,),既起酸,(,或其他性质,),的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。,例,1:,某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量,之比为,8:1,，则金属元素在反应过程中化合价的变化是,A,升高,B,降低,C,不变,D,无法确定,变式题,:,某类硝酸盐受热分解的产物不含有氮元素的固体物质和,NO,2,、,O,2,。,上述某硝酸盐受热分解后 ，若产生,NO,2,和,O,2,的,物质的量之比为,6:1,，则金属元素的价态在反应过程中,_,（填升高、降低或不变）。该类硝酸盐受热分解后，金属的化合价不变产生,NO,2,和,O,2,的物质的量之比是,_,。,若硝酸盐受热分解得到金属单质、,NO,2,和,O,2,，那么,NO,2,和,O,2,物质的量之比一定小于,。,例题,2,白磷放入热的,CuSO,4,(aq),中发生如下反应,P,CuSO,4,H,2,OCu,3,P,H,3,PO,4,H,2,SO,4,试计算,160 g CuSO4,所氧化磷的质量。,试求,31.0 g,磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。,例,3:,三氟化溴溶于水可发生如下反应：,BrF,3,H,2,O,HBrO,3,Br,2,HF,O,2,(1),其中发生自身氧化还原反应的物质是,_,；,(2),当有,5.0 mol,水参加反应时，由水还原的,BrF3,的物质的量为,_,，由,BrF,3,还原的,BrF,3,的物质的量为,_,；,(3),当有,5.0 mol,水作还原剂参加化学反应时，由水还原的,BrF,3,的物质的量为,_,，由,BrF,3,还原的,BrF,3,的物质的量为,_,；,(4),当有,5.0 mol,水未参加氧化还原反应时，由水还原的,BrF,3,的物质的量为,_,，由,BrF,3,还原的,BrF,3,的物质的量为,_,。,感悟高考：,1.,（,2003,广东）在一定条件下，,RO,3,n,和氟气可发生如下反应：,RO,3,n,F,2,2OH,RO,4,2F,H,2,O,。从而可知在,RO,3,n,中，元素,R,的化合价是,A,4 B,5 C,6 D,7,2. (99,上海,),某温度下，将,C1,2,通入,NaOH,溶液中，反应得到,NaCl,、,NaClO,、,NaClO,3,的混合液，经测定,ClO,与,ClO,3,的浓度之比为,1:3,，则,Cl,2,与,NaOH,溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为,A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1,3.,（,03,理综）在一定条件下，,PbO,2,与,Cr,3,反应，产物是,Cr,2,O,7,2,和,Pb,2,，则与,1mol Cr,3,反应所需,PbO,2,的物质的量为,A 3.0mol B 1.5mol,C 1.0mol D 0.75mol,感悟高考：,4.,（,02,广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为,A,1,：,1,：,l B,2,：,2,：,1 C. 2,：,3,：,l D,4,：,3,：,2,5.,（,00,全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知,25.0mL 0.100 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液恰好把,224mL,（标准状况下）,Cl,2,完全转化为,Cl,离子，则,S,2,O,3,2,将转化成,A,S,2,B,S,C,SO,3,2,D,SO,4,2,知识点,8,：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,化合化应：,A+BAB,分解反应,:,置换反应,:,复分解反应,:,ABA+B,A+BCAC+B,AB+CDAD+CD,1,、四种基本反应类型,2,、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,氧化还原反应,化合反应,复分解反应,分解反应,置换反应,所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都是非氧化还原反应,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,3,、置换反应的归纳,在水溶液中的置换,活泼金属可以将不活泼金属从盐中置换出来,活泼的非金属单质可以将不活泼的非金属从化合物中置换出来,在固相中发生的置换反应,气体与固体的置换,重要的、容易忽略的：,Mg,在,CO,2,燃烧、炽热的碳与水蒸气等,气体与气体的置换：,气体与液体之间的置换：,归纳的方式多样：以元素所在族进行分类；以元素种类进行分类（如金属置换非金属，非金属置换金属，非金属置换非金属，金属置换金属）。以反应发生的条件进行分类等。,感悟高考：,1,、（,2006,全国理综,1,）,27.,（,15,分）,置换反应的通式可以表示为：,单质（,1,）化合物（,1,）化合物（,2,）单质（,2,）,请写出满足以下要求的,3,个转换反应的化学方程式：,所涉及的元素的原子序数都小于,20,；,6,种单质分属,6,个不同的主族。,答案：,2Mg+CO,2,=2MgO+C,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,感悟高考：,2,、（,2006,全国理综,2,）（,15,分）,以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：,其中，氧化物（,）是红棕色固体、氧化物,(),、,(),、（,）在反应条件下都是气体。,（,1,）氧化物（,）的化学式（分子式）是,。,氧化物（,）的化学式（分子式）是,。,（,2,）反应的化学方程式是,。,反应的化学方程式是,。,反应的化学方程式是,。,答案： （,15,分）,Fe,2,O,3,CO,（,6,分）, ,Fe,2,O,3,3 CO =2 Fe,3 CO,2, CO,H,2,O= CO,2,H,2, C,H,2,O = CO,H,2,(,如写可逆号，同样给分,),（,9,分）,1,、下列说法正确的是,:,A,金属单质与金属盐溶液反应一定是置换反应,B,酸与酸之间也可以发生化学反应,C,金属氧化物和水反应一定是化合反应,D,复分解反应可能是氧化还原反应,练一练：,B,2,、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（,FeTiO,3,),的方法来制取,TiO,2,再由,TiO,2,制金属钛，主要反应如下：,FeTiO,3,+ 3H,2,SO,4,Ti(SO,4,),2,+ FeSO,4,+ 3H,2,O, Ti(SO,4,),2,+ 3H,2,O,H,2,TiO,3,+ 2H,2,SO,4,H,2,TiO,3,= TiO,2,+ H,2,O,TiO,2,+ 2C + 2Cl = TiCl,4,+ 2CO,TiCl,4,+ 2Mg = 2MgCl,2,+ Ti,下列说法错误的是,：,A,、,反应是非氧化还原反应，,B,、,反应是水解反应,C,、,反应中,TiO,2,是氧化剂,D,、,反应表现了金属镁的还原性比金属钛强,C,4,、复分解反应的类型和反应条件、规律,类型：,酸性氧化物,+,碱,=,盐,+,水,碱性氧化物,+,酸,=,盐,+,水,酸,+,碱,=,盐,+,水,酸,+,盐,=,新盐,+,新酸（注意规律的归纳）,碱,+,盐,=,新盐,+,新碱,盐,+,盐,=,新盐,+,新盐,复分解反应发生的条件：,反应规律,1,、下列说法错误的是（ ）,A,盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应,B,不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应,C,有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸,D,酸与酸之间有的也能发生化学反应,2,（,2005,全国理综）碳跟浓硫酸共热产生的气体,X,和铜跟浓硝酸反应产生的气体,Y,同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）,A,气瓶中产生的沉淀是碳酸钡,B,Z,导管出来的气体中无二氧化碳,C,气瓶中产生的沉淀是硫酸钡,D,Z,导管口有红棕色气体出现,