硅和硅酸盐工业课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硅和硅酸盐工业,1,硅和硅酸盐工业1,目录页,第一节,碳族元素,第二节 硅酸盐工业简介,第三节 新型无机非金属材料,2,目录页第一节 碳族元素第二节 硅酸盐工业简介第三节 新型无,含硅物质的用途,第一节 碳族元素,碳族元素,硅,存在和含量,化学性质,用途,制法,二氧化硅,存在,物理性质,化学性质,用途,硅酸,硅酸盐,练习,3,含硅物质的用途第一节 碳族元素碳族元素硅存在和含量化学性质用,含硅物质的用途,电子产品：收音机、电视机、计算机等,建筑材料：水泥、玻璃砖瓦等。,生活用品：陶瓷等。,其他高科技产品,返回,4,含硅物质的用途电子产品：收音机、电视机、计算机等建筑材料：,一、碳族元素,位置：,性质递变：,IVA,C,Si,Ge,Sn,Pb,非金属性减弱 金属性增强,非,非,金,金,金,化合价,+2,+4,+2,+4,+2,+4,+2,+4,+2,+4,碳族元素及其单质的一些重要性质（P,108,),C,60,及其应用前景：,返回,5,一、碳族元素位置：性质递变：IVACSiGeSnPb非金属性,二、硅,存在和含量：,含量居第二（O、Si、Al、Fe ),无游离态是构成矿物和岩石的主要成分,有晶体和无定形两种同素异形体,熔沸点很高硬度很大（结构类似金刚石）、是半导体,2.化学性质,化学性质稳定,常温下只和F,2,、HF、,强碱反应,加热时能和O,2,反应,Si+O,2,=SiO,2,3、用途,半导体材料、制合金等,返回,6,二、硅存在和含量：含量居第二（O、Si、Al、Fe )无游,4、制法,碳在高温下还原二氧化硅,SiO,2,+2C=Si+2CO,高温,返回,7,4、制法碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C=,三、二氧化硅,1、存在,硅石、石英、水晶、玛瑙,2、物理性质,坚硬难熔的固体,3、化学性质,和氢氟酸反应,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,用于蚀刻玻璃,和NaOH反应,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,？,和CaO反应,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,返回,8,三、二氧化硅1、存在硅石、石英、水晶、玛瑙2、物理性质坚硬,4、用途,光导纤维,石英玻璃,水晶,玛瑙,5、硅酸,性质,不溶、不稳定、弱酸,制法,SiO,3,2-,+2H,+,=H,2,SiO,3,SiO,3,2-,+H,2,O+CO,2,=H,2,SiO,3,+CO,3,2-,问题？,返回,9,4、用途光导纤维石英玻璃水晶玛瑙5、硅酸性质不溶、不,6、硅酸盐,是构成地壳和矿物的主要成分,用氧化物的形式表示组成,改成氧化物或硅酸盐的形式:,（1）Na,2,SiO,3,（2）Al,2,(Si,2,O,5,)(OH),4,(3)KAlSi,3,O,8,(4)Na,2,O.CaO.6SiO,2,返回,10,6、硅酸盐是构成地壳和矿物的主要成分用氧化物的形式表示组成改,练习,1、锡和铅两种元素的主要化合价是+2和+4价，其中+2价锡和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅离子有强氧化性。,（1）写出下列反应的化学方程式：,氯气和锡共热,-,氯气和铅共热,-,PbO,2,和浓HCl共热,-,能说明Sn,2+,的还原性比Fe,2+,的强的方程式是,-,返回,11,练习1、锡和铅两种元素的主要化合价是+2和+4价，其中+2价,2、C,60,具有类似足球的结构，下列说法正确的是：,A、C,60,是一种新型的化合物；（）,B、C,60,和石墨都是碳的同素异形体,C、C,60,中含有离子键,D、C,60,的式量为720,BD,3、在下列溶液中通入CO,2,至过量，原溶液一直保持澄清的是：（）,A、Ba(OH),2,溶液;B、氯化钡溶液；,C、石灰水；D、漂白粉溶液。,B,12,2、C60具有类似足球的结构，下列说法正确的是：BD3、在,4、关于锗及其化合物的叙述错误的是：（）,A、GeO,2,不与NaOH溶液反应；,B、单质锗具有导电性；,C、锗难与H,2,反应；,D、GeO不稳定，易被氧化。,A,5、能溶解单质硅的是：（）,A、氢氟酸；B、盐酸,C、硫酸 D、NaOH 溶液,6、若烧杯中盛有CaF,2,粉末和浓硫酸，加热后产生的气体是：（）,A、HF B、F,2,C、SiF,4,D、H,2,S,AC,AD,13,4、关于锗及其化合物的叙述错误的是：（）A5,7、水玻璃的成分是,；久,置于空气中会变质，原因是,。,8、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其他元素。由此判断下列叙述正确的是：（）,A、铅与过量氯气反应生成稳定的PbCl,4,；,B、PbO,2,溶于浓盐酸生成PbCl,2,、Cl,2,和H,2,O；,C、PbCl,2,溶液在空气中极易被氧化；,D、铅和铜一样，均可溶于稀硝酸。,BD,8、能说明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：（）,A、CO,2,通入Na,2,SiO,3,溶液中生成白色胶状沉淀；,B、CO,2,溶于水能生成碳酸而SiO,2,不溶于水也不能生成硅酸；C、碳酸易溶于水而硅酸难溶于水D、SiO,2,与Na,2,CO,3,在高温下反应生成Na,2,SiO,3,和CO,2,。,A,14,7、水玻璃的成分是 ；久8、铅是碳,9、高岭土的组成可表示为：Al,2,Si,2,O,x,(OH),Y,，其中X和y的数值分别为：（）,A、7、2 B、5、4 C、6、3 D、3、6,B,10、2MgO,SiO,2,中的硅酸根离子是：（）,A、SiO,3,2-,B、Si,2,O,6,2-,C、SiO,4,4-,D、SiO,2,2-,C,11、我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸发生如下反应：,X+4HNO,3,=PbO,2,+2Pb(NO,3,),2,+2H,2,O,(1)铅丹的化学式是_，,此铅丹中铅的化合价是_。,（2）由此反应可推测PbO是_氧性物,PbO,2,是_氧性物.,+2和+4价,Pb,3,O,4,碱性氧化物,酸性化化物,15,9、高岭土的组成可表示为：Al2Si2Ox(OH)Y，其中X,12、自然界中许多岩石会受大气中的二氧化碳、水蒸气的侵蚀而发生风化作用。,试写出正长石（K,2,Al,2,Si,6,O,16,）在二氧化碳、水蒸气的作用下分解成高岭土（H,4,Al,2,Si,2,O,9,）、石和碳酸氢钾的化学方程式,_,K,2,Al,2,Si,6,O,16,+2CO,2,+3H,2,O =H,4,Al,2,Si,2,O,9,+4SiO,2,+2KHCO,3,13、海战中为了进行掩蔽，常喷放SiCl,4,和液氨，形成很浓的烟幕。写出有关的化学方程式：,_.,_.,SiCl,4,+4H,2,O=H,4,SiO,4,+4HCl,HCl+NH,3,=NH,4,Cl,16,12、自然界中许多岩石会受大气中的二氧化碳、水蒸气的侵蚀而发,14、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg,2,Si,3,O,8,nH,2,O改写成氧化物的形式为_,它中和胃酸的化学方程式是,_,2MgO,3SiO,2,nH,2,O,Mg,2,Si,3,O,8,nH,2,O+4H,+,=2Mg,2+,+3SiO,2,+(n+2)H,2,O,15、化学行业合成了一种晶体氮化碳。试推断它的化学式_.写出CaSiO,3,和氢氟酸反应的化学方程式,_,C,3,N,4,CaSiO,3,+6HF=CaF,2,+SiF,4,+3H,2,O,17,14、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，因为该物质不溶于水,16、锗是良好的半导体材料，广泛用于电子行业。它可以从烟道灰中提取，其过程如下：,烟道灰中所含锗的氧化物（高价）,锗的氯化物,锗酸,纯净的锗的氧化物,锗,盐酸,水,分解,H,2,试写出下列各步反应的方程式：,GeO,2,+4HCl=GeCl,4,+2H,2,O,GeCl,4,+3H,2,O=H,2,GeO,3,+4HCl,H,2,GeO,3,=GeO,2,+H,2,O,GeO,2,+2H,2,=Ge+2H,2,O,18,16、锗是良好的半导体材料，广泛用于电子行业。它可以从烟道灰,17、原硅酸根离子可以表示为下列形式：,已知二聚硅酸根离子Si,2,O,7,6-,中只有硅氧键，则它的结构可表示为什么形式？,O,O,O,O,Si,4,-,19,17、原硅酸根离子可以表示为下列形式：OOOOSi4-19,18、有一粗铝内含有铁和硅两种，取等质量的两份没有品，分别投入到足量的稀盐酸和稀NaOH 溶液中，产生等质量的气体C（已Al能和NaOH 溶液反应：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,则该粗铝中物质的量之比和质量之比分别是多少？,2：1 1：4,20,18、有一粗铝内含有铁和硅两种，取等质量的两份没有品，分别投,返回,21,返回21,