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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,第,19,章 盐类的水解,考点,53,盐类水解及应用,考点,54,粒子浓度大小的比较,1,考点,53,盐类水解及应用,考法,1,盐类水解程度大小比较的规律,考法,2,酸式盐溶液酸碱性的判断,考法,3,盐类水解的应用,2,1.,盐类水解的实质和特点,(1),实质,在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与,H,+,结合（或弱碱阳离子与,OH,-,结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，,c,(H,+,),c,(OH,-,),，使溶液呈碱性（或酸性）。,(2),特点,可逆,吸热,微弱,3,盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，,一般用“ ”连接，产物不标“”或“”,。,多元弱酸盐的水解分步进行，,以第一步为主。,多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。,能完全水解的离子组，由于水解程度大，书写时要用,“,” “”或“”,等。,2,盐类水解离子方程式的书写,(1),书写形式,(2),书写规律,4,(1),内因,主要因素是盐本身的性质，酸（或碱）越弱，其对应的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。,(2),外因,外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为：,越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。,3,盐类水解的影响因素,5,3,盐类水解的影响因素,加热,加水,加,NH,3,加,NH,4,Cl,加,HCl,加,NaOH,c,(NH,4,),减小,减小,增大,增大,增大,减小,c,(NH,3,H,2,O),增大,减小,增大,增大,减小,增大,c,(H,),增大,减小,减小,增大,增大,减小,c,(OH,),减小,增大,增大,减小,减小,增大,pH,降低,升高,升高,降低,降低,升高,水解程度,升高,升高,降低,降低,降低,升高,以,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,为例分析外界因素对水解平衡的影响：,6,有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,4,盐类水解的规律,5,水解常数,K,h,及,K,h,与电离常数,K,a,的关系,7,福建理综,2014,10,，,6,分下列关于,0.10 mol,L,-1,NaHCO,3,溶液的说法正确的是 （,）,例,1,8,例,1,【解析】,B,9,考法,1,盐类水解程度大小比较规律,1.,组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。,2.,盐对应的酸（或碱）越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。,3.,多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。,4.,水解程度：相互促进水解的盐,单水解的盐,相互抑制水解的盐。,10,辽宁辽河油田二中,2017,月考,（,1,）,CH,3,COONa,的水溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是,_,（用离子方程式表示）；溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为,_,。（,2,）氯化铝水溶液呈,_,（填“酸性”“中性”“碱性”），原因是,_,（用离子方程式表示）,;,把,AlCl,3,溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是,_,。,例,2,11,【解析】,(1)CH3COONa,属于强碱弱酸盐，,CH3COO,-,发生水解反应：,CH3COO,-,H2O,CH3COOH,OH,-,，溶液呈碱性；溶液中含有的离子浓度从大到小的顺序为,c(Na,+,),c(CH3COO,-,),c(OH,-,),c(H,+,),。,(2)AlCl,3,为强酸弱碱盐，,Al,3+,发生水解反应：,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,，溶液呈酸性；氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解，蒸干得到的产物为氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。,【答案】,（,1,）碱性,CH,3,COO,-,H,2,O,CH,3,COOH,OH,-,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),c(H,+,),（,2,）酸性,Al,3+,+3H,2,OAl(OH),3,+3H,+,Al,2,O,3,例,2,12,判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现。,(1),强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性；,(2),弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如,NaHCO,3,；,电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如,NaHSO,3,。,考法,2,酸式盐溶液酸碱性的判断,13,浙江选考化学,2016,年,10,月,5,，,2,分下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是,( ),A.NaOH B.(NH,4,),2,SO,4,C.Na,2,CO,3,D.NaCl,【解析】,NaOH,为强碱，,Na,+,和均不发生水解，,A,项不符合题意；,(NH,4,),2,SO,4,溶液中的,NH,4,+,发生水解：,+H,2,O,NH,3,H,2,O +H,+,，溶液呈酸性，,B,项符合题意；,Na,2,CO,3,溶液中的发生水解：,+H,2,O,+OH,，溶液呈碱性，,C,项不符合题意；,NaCl,为强酸强碱盐，,NaCl,溶液中,Na,+,和,Cl,-,均不发生水解，,D,项不符合题意。,B,例,3,14,考法,3,盐类水解的应用,15,16,17,课标,理综,201613,，,6,分下列实验操作能达到实验目的的是,( ),例,4,18,【解析】,向沸水中滴入几滴饱和,FeCl,3,溶液，继续煮沸即可制得,Fe(OH),3,胶体，将,NaOH,浓溶液滴加到饱和,FeC,l3,溶液中将得到,Fe(OH),3,沉淀，,A,错误；,MgCl,2,是强酸弱碱盐，因,MgCl,2,溶液水解产生的,HCl,受热易挥发，导致,MgCl,2,的水解程度增大，所以由,MgCl,2,溶液制备无水,MgCl,2,时要在,HCl,气流中加热蒸干，,B,错误；铜能够与稀硝酸反应，因此除去,Cu,粉中混有的,CuO,应该用稀盐酸，,C,错误；乙醇是非电解质，水是弱电解质，能够电离出少量的,H+,，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠在水中反应剧烈，而钠在乙醇中反应平缓，说明水中的氢比乙醇中的氢更活泼，,D,正确。,D,例,4,19,考点,54,粒子浓度大小的比较,考法,4,盐溶液中粒子浓度大小的比较,20,1.,把握盐溶液中的两个“微弱”,考法,4,盐溶液中粒子浓度大小的比较,（,1,）电离过程的“微弱”：弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。,（,2,）水解过程的“微弱”：发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。,21,考法,4,盐溶液中粒子浓度大小的比较,（,1,）电荷守恒,电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。,（,2,）物料守恒,物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原,子个数守恒,。,（,3,）质子守恒,任何水溶液中水电离出的,H,+,和,OH,-,的量总是相等,的。若水电离出的,H,+,或,OH,-,被其他离子结合，或者有其他离子电离,出,H,+,或,OH,-,，则要考虑这种影响。,2.,掌握溶液中的“三个守恒”,22,（,1,）单一溶液,NaHSO,3,溶液中：,c,(Na,+,) ,c,(HSO,3,-,) ,c,(H,+,) ,c,(SO,3,2-,) ,c,(OH,-,) ,c,(H,2,SO,3,),以,HSO,3,-,的,电离为主。,NaHCO,3,溶液中：,c,(Na,+,) ,c,(HCO,3,-,) ,c,(OH,-,) ,c,(H,2,CO,3,) ,c,(H,+,) ,c,(CO,3,2-,),，以,HCO,3,-,的水解为主。,Na,2,CO,3,溶液中：,c,(Na,+,) ,c,(CO,3,2-,）,c,(OH,-,) ,c,(HCO,3,-,) ,c,(H,+,),。,3.,粒子浓度大小比较的几种情况,23,（,2,）混合溶液,等浓度的,CH,3,COONa,与,CH,3,COOH,溶液：,c,(CH,3,COO,-,) ,c,(Na,+,) ,c,(CH,3,COOH) ,c,(H,+,) ,c,(OH,-,),。,等浓度的,NH,4,Cl,与,NH,3,H,2,O,溶液：,c,(NH,4,+,) ,c,(Cl,-,) ,c,(NH,3,H,2,O) ,c,(OH,-,),c,(H,+,),。,等浓度的,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,溶液：,c,(Na,+,) ,c,(HCO,3,-,) ,c,(CO,3,2-,c,(OH,-,) ,c,(H,+,),。,3.,粒子浓度大小比较的几种情况,24,四川理综,20167,，,6,分,向,1L,含,0.01molNaAlO,2,和,0.02molNaOH,的溶液中缓慢通入,CO,2,，随,n,(CO,2,),增大，先后发生三个不同的反应，当,0.01mol,n,(CO,2,)0.015mol,时发生的反应是：,2NaAlO,2,CO,2,3H,2,O=2Al(OH),3,Na,2,CO,3,，,下列对应关系正确的是,(,),例,5,25,【解析】,n,(CO,2,)0.01mol,时，,CO,2,先和,NaOH,反应生成,Na,2,CO,3,；,0.01mol0.015mol,时，,CO,2,和,Na,2,CO,3,反应生成,NaHCO,3,，共,3,个阶段。,n,(CO,2,),0,时，溶液中,c,(NaAlO,2,),0.01mol/L,，,c,(NaOH),0.02mol/L,，由电荷守恒可得：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(AlO,2,),，由此可得,c,(Na,),c,(CO,3,2,),c,(AlO,2,),c,(OH,),，,B,项错误；当,n,(CO,2,),0.015mol,时，反应后溶液中,c,(Na,2,CO,3,),0.015mol/L,，由盐类水解是微弱的可得：,c,(Na,),c,(CO,3,2,),c,(OH,),c,(HCO,3,),，,C,项错误；当,n,(CO,2,),0.03mol,时，反应后溶液中,c,(NaHCO,3,),0.03mol/L,，结合,HCO,3,水解较微弱可得，,c,(Na,),c,(HCO,3,),c,(OH,),c,(H,),，,D,项正确。,D,26,浙江理综,2015,12,6,分,40,时，在氨,-,水体系中不断通入,CO,2,，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）,A.,在,pH,9.0,时，,c,(NH,4,+,),c,(HCO,3,-,),c,(NH,2,COO,-,),c,(CO,3,2-,),B.,不同,pH,的溶液中存在关系：,c,(NH,4,+,),c,(H,+,),2,c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,) +,c,(NH,2,COO,-,),c,(OH,-,),C.,随着,CO,2,的通入，,不断增大,D.,在溶液,pH,不断降低的过程中，有含,NH,2,COO,-,的中间产物生成,例,6,27,【解析】,A,项，由图像可知，在,pH,9,时，离子浓度大小顺序：,c,(NH,4,+,),c,(HCO,3,-,),c,(NH,2,COO,-,),c,(CO,3,2-,),，正确；,B,项，符合电荷守恒，正确；,C,项，,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,，,K,，通入,CO,2,，溶液的碱性减弱，,c,(OH,-,),减小，电离平衡正向移动，,c,(NH,4,+,),增大，而,K,不变，故,减小，错误；,D,项，由图像可知，在溶液,pH,不断降低的过程中，有含,NH,2,COO,-,的中间产物生成，正确。,C,例,6,28,后续更加精彩,29,
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