121元素周期律

,-,21,-,1,物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,（第,1,课时,）,【,学习目标,】,【,重点难点,】,1,、了解原子核外电子的排布；,2,、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；,3,、微粒半径及大小的比较。,元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较,复习回顾,1,、,碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？,2,、卤族,元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？,3,、,元素的原子是由哪些基本微粒组成的,一、原子核外电子的排布,根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征,核外电子的质量：,9.10,10,-31,kg,炮弹的速度,2km/s,，人造卫星,7.8 km/s,，宇宙飞船,11 km/s,；氢核外电子,2.2,10,8,m/s,乒乓球半径：,4,10,-2,m,；原子半径：,约,10,-10,m,1,、,核外电子运动特征,电子的,质量很小,，,体积也很小,；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做,高速,（光速）运动。,不可能同时,测得它的,位置,和运动,速率,，但可以找到它在空间某个位置,出现机会,的多少,用电子云表示,一、原子核外电子的排布,2,、,核外电子分层排布,阅读课本,12,页完成下表,电子层序号,1,2,3,4,5,6,7,电子层符号,电子能量,电子离核由,到,，电子能量由,到,_,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,高,一、原子核外电子的排布,3,、,核外电子排布的规律,阅读课本,12-13,表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律,核电,荷数,元素,名称,源,:,元素,符号,各电子层的电子,数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,核外电子总是尽先,依能量逐步升高从内层排起,即,:,排满,K,层排,L,层，排满,L,层排,M,层,(,后有特殊情况,),。,每个电子层,最多,可容纳,2n,2,个电子,(n,表示电子层序数,),最外层可容纳的电子数不能超过,8,个（,K,层是最外层时，最多不超过,2,个,），次外层不能超过,18,个，倒数第三层不能超过,32,个。,注意,:,这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。,3,、,核外电子排布的规律,4,、原子结构示意图,画原子结构示意图要遵循上述规律。,例：判断,下列示意图是否正确？为什么？,例：根据,核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。,(1),55,Cs,(,2),35,Br,+55,2,8,18,18,8,1,+35,2,8,18,7,5.,稳定结构与不稳定结构,通常我们把最外层,8,个电子（只有,K,层时为,2,个电子）的结构，称为,相对稳定结构,。化学反应,中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。,+11,2,8,1,Na,失去,1,个,电子,+11,2,8,Na,+,Na,表现出金属性,+16,2,8,6,S,得到,2,个,电子,S,表现出非金属性,S,2-,+16,2,8,8,二、,元素周期律,1.,电子层排列的周期性,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,1,2,3,1,2,8,8,2,1,8,1,8,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现,由,1,个逐渐增加到,8,个,由不饱和逐渐到饱和的周期性,变化。,【,结论,】,：,根据,1-18,号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律,2.,化合价的周期性变化,【,结论,】,：,随着原子序数的递增，元素化合价呈现,由低逐渐升高的周期性,变化。,2.,化合价的周期性变化,化合价呈周期性变化的原因,:,120,号元素中，除了,O,、,F,外，,最高正价,=,最外层电子数；,最低负价与最高正价的关系为,：,最高正价,+,最低负价,=,8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,原子,电子层排列的周期性,3.,原子半径的递变规律,元素,H,He,原子半径,0.037,nm,-,元素,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,原子半径,0.152,nm,0.089,nm,0.082nm,0.077,nm,0.075,nm,0.074,nm,0.071,nm,-,元素,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,原子半径,0.186,nm,0.160,nm,0.143,nm,0.117,nm,0.110,nm,0.102,nm,0.099,nm,-,随着原子序数的递增，元素的原子半径呈,由大到小的周期性,变化,。,【,结论,】,：,(2),同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因,(1),同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因,思考,交流,随原子序数大的递增，电子层数逐渐增大，所以半径增大,随原子序数的递增，电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小,(3),试比较,Na,+,和,F,-,的,半径大小,Na,+,和,F,-,电子层结构相同，但,Na,+,核电荷数比,F,-,大，对外层电子吸引力强，所以半径要小一些,r(Na,+,) (F,-,),小结：微粒半径大小的比较,(1,),同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。,同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。,(2),电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。,(3,),同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。,如：,r(Cl,-,),r(Cl),小 结,一、原子核外电子的排布,二、,元素周期律,1.,电子层排列的周期性,2.,化合价的周期性变化,3.,原子半径,的周期性变化,当堂检测,1,、某元素的原子核外有,3,个电子层，最外层有,4,个电子，该原子核内的质子数为（ ）,A,、,14 B,、,15 C,、,16 D,、,17,2,、原子核外的,M,电子层和,L,电子层最多容纳的电子数的关系是（ ）,A,、,M,L,B,、,M,L,C,、,M=L,D,、不能确定,3,、若,a,A,n+,与,b,B,2-,两种离子的核外电子层结构相同，则,a,的数值为,( ),A,、,b+n+2 B,、,b+n-2C,、,b-n-2D,、,b-n+2,A,A,A,4.,今有,结构示意图，试指出,x,的可能数值及相应微粒符号，并画出该微粒的结构示意图。,X,值,微粒符号,结构示意图,9,10,11,12,13,F,-,Ne,Na,+,Mg,2+,Al,3+,+9,2,8,+11,2,8,+10,2,8,+12,2,8,+13,2,8,当堂检测,5. A,元素原子的,L,层比,B,元素原子的,L,层少,3,个电子，,B,原子核外电子总数比,A,原子核外电子总数多,5,个，则,A,与,B,形成的化合物的化学式为（ ）,A. A,2,B,3,B. BA,2,C. AB,4,D.B,3,A,2,D,当堂检测,6.,从原子序数,11,依次增加到,17,，下列所叙递变关系错误的是,( ),A.,电子层数逐渐增多,B.,原子半径逐渐减小,C.,最高正价数值逐渐增大,D.,从硅到氯负价从,-4-1,A,7.,下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大 的是,( ),A,KCl B,NaBr C,LiI D,KF,C,8.R,元素形成的化合物,RH,3,，其中,R,的化合价是其最低负化合价，则,R,元素最高价氧化物的化学式是：,(,),A,RO,2,B,RO,3,C,R,2,O,5,D,R,2,O,7,C,9.,下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）,A,、,Li Na K B,、,Ba,2+,Ca,2+,Mg,2+,C,、,Cl,-,Ca,2+,K,+,D,、,N O F,10.,下列元素原子半径最大的是 （ ）,A,、,Li B,、,F C,、,Na D,、,Cl,当堂检测,A,C,