教育专题：共价键-正式

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学键（,2,）,（共价键）,班级：,1506,班,授课人：呙燕军,【,复习导入,】,2.,书写,K,2,S,和,MgBr,2,的电子式,1.,什么叫离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的,静电作用,，,叫做离子键。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合,时形成离子键。请思考，非金属元素之间化,合时，一般能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,思考,那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？,【,思考与交流,1,】,从原子结构角度分析,HCl,形成过程，同时对比,HCl,与离子化合物,NaCl,形成过程，找出二者的区别是什么？,氯化氢的形成过程,1,电子转移？,不稳定,我是非金属，我很少失电子,我,就更,不会失电子给你,解决方法,共用电子对,共价键,1.,定义：,原子之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做共价键。,2.,作用力：,共用电子对,3.,成键粒子：,原子,4.,成键元素：,同种或不同种非金属元素之间,如：,H,2,N,2,HCl H,2,O HF,等均以共价键形成分子,共价键,5.,共价化合物：,只含,有共价键的化合物叫共价化合物,定义：,组成元素：,非金属,+,非金属,特殊：,AlCl,3,（共价化合物）特殊：,NH,4,+,X,-,（铵盐,),（离子化合物）,如何来表示共价键呢？,写出,H,2,O,、,N,2,、,CO,2,、,CH,4,的电子式，同时标出,CO,2,、,N,2,的,结,构式,成键规律：,每个原子的最外层达到,2e,或,8e,最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数。,原子,H,C,N,O,成键数,6.,电子式书写：,结构式：,用一根短线表示一对共用电子所得到的式子,1,4,3,2,思考与交流,：,用电子式书写,H,2,和,HCl,的形成过程，对比用电子式书写离子化合物,NaCl,的形成过程，二者的区别是？以,H,2,和,HCl,的电子式为例分析为什么,H,2,中,H,不显电性而,HCl,中的,H,显正电性（,+1,价）？,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,用电子式书写下列共价分子的形成过程,【,强调,】,在书写共价分子电子式形成时要注意：,1,、不能用箭头表示电子的偏移，,2,、没有形成离子，不能像离子化合物一样用,和电荷 符号来表示共价分子的电子式。,Cl,Cl ,-,：,：,Na,Na,+,氢分子的电子式：,氯化氢分子的电子式：,Cl,H,H H,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,（同种元素原子之间形成的共价键）,非极性共价键：,极性共价键,：,共用电子对发生偏移，吸引电子能力强的一方相对显负电性，吸引电子能力弱的一方相对显正电性。,（不同种元素原子之间形成的共价键）,离子键与共价键的比较,离子键,共价键,概念,成键粒子,实质,组成,特殊,存在,阴、阳离子间的静电作用,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,离子,原子,静电作用,共用电子对,金属和非金属,非金属和非金属,NH,4,+,X,-,盐（离子键）、,AICI,3,（共价键）,离子化合物,共价化合物和部分离子化合物和非金属单质等,【,课堂总结,】,共价键,1,、共价键的定义和成键原因,2,、共价化合物电子式的书写,3,、共价键和离子键的比较,【,课堂检测,】,1,、写出下列物质的电子式,HF_ H,2,S_ CCl,4,_ NH,3,_,2,、,某主族元素的原子最外层只有,1,个电子，它跟卤素结合时 ，所形成的化学键,(),A,一定是离子键,B,一定是共价键,C,可能是离子键，也可能是共价键,D,以上说法都不正确,3,、（双选）下列说法中正确的是,(),A.,含有离子键的化合物必是离子化合物,B.,具有共价键的化合物就是共价化合物,C.,共价化合物可能含离子键,D.,离子化合物中可能含有共价键,E.,有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物,F.,只有共价键的分子一定是共价化合物,G.,非金属气体单质分子中一定含共价键,C,AD,4,、,A,原子的,L,层比,B,原子的,L,层少,3,个电子，,B,原子核外电子总数比,A,原子核外电子总数多,5,个。,由此可推知,A,、,B,可以形成的化合物为,(),A,离子化合物,B,2,A,3,B,离子化合物,B,3,A,2,C,共价化合物,B,3,A,2,D,共价化合物,B,2,A,3,B,