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,第,36,讲金属,1下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是(,),A铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜,B锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银,C生铁是混合物，钢是纯净物,D铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀,A,2(2021，嘉兴)如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是,(,),A金的元素符号为aU,B金容易被锈蚀,C金单质由金原子构成,D金的相对原子质量为197 g,C,3将一根洁净的铜丝放入AgNO,3,溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是(,),A白色“树枝”的成分是银,B溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu,2,C所得溶液中肯定不含有Ag,D铜的金属活动性比银的强,C,4(2020，天水)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(,),A金属活动性强弱顺序：MCuAg,B滤渣中可能有金属M,C滤液中至少含有两种溶质,D滤渣中一定有Ag,B,5某同学在一定质量的AgNO,3,和Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是(,),D,6向AgNO,3,和Cu(NO,3,),2,混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(,),滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO,3,),2,、Cu(NO,3,),2,、AgNO,3,当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO,3,),2,，可能有Fe(NO,3,),2,、Cu(NO,3,),2,，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu,A1种,B2种,C3种,D4种,C,7(2019，绍兴)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是(,),D,8(2020，宜昌)线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是(,),A乙试管中植物油的作用是隔绝空气,B只有甲试管中的铁钉有明显锈迹,C乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水,D实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果,C,9下列有关金属材料的说法正确的是(,),A赤铁矿石是一种重要的金属材料,B只要有水就可以鉴别出Na、Hg、Ag,C“真金不怕火炼”说明金是熔点最高的金属,D北京奥运金牌是由纯银镀金制成的，所以这种材料是银金,合金,B,10兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，下列说法不正确的是(,),A.由此实验可知金属的活动性顺序：,ZnFeCu,B滤液中的溶质一定有 FeCl,2,、,ZnCl,2,，一定没有 CuCl,2,C滤渣中一定有铜，可能有铁,D两支试管混合后，固体总质量一定增加,D,11往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(,),A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn,2,和Cu,2,Bbc段(不含两端点)析出的金属是Fe,Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的,金属离子为Zn,2,、Ag,、Cu,2,和Fe,2,D若bc段和cd段中析出固体质量相等，,参加反应的锌粉质量分别为m,1,和m,2,，则m,1,m,2,C,12(2020，眉山)金属制品与我们的日常生活密不可分。,(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_,_,。,(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_,_,_。,(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是_,_,_。(用序号填空),Zn、CuSO,4,溶液、Ag,ZnSO,4,溶液、Cu、AgNO,3,溶液,Zn、Cu、AgNO,3,溶液,铜,致密的氧化铝保护膜,(4)由所学知识可知，活泼性FeCu，FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl,2,Br,2,I,2,，请写出将Cl,2,通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式_,_,_,_,。,Cl,2,2NaBr=Br,2,2NaCl,13已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。实验必须要用到的试剂：盐酸、NaOH溶液。,【查阅资料】,硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应：Si2NaOHH,2,O=Na,2,SiO,3,2H,2,。铝与NaOH溶液反应生成NaAlO,2,与,H,2,，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式_,_,_,。,2Al2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,【提出猜想】,猜想一：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。,猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_,_,_。,实验步骤及现象：,取一定量生铁合金，加入过量的_,_,_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。,取步骤中的滤渣，加入过量的_,_,_，充分反应后，滤渣部分溶解，并有气体放出。,实验结论：猜想_,_,_正确。若步骤中实验现象为无现象，则猜想_,_,_正确。,铝,盐酸,氢氧化钠溶液,一,二,14(2021，嘉兴)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。,(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有_,_,_。,(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是_,_,_。从此为探索金属活动性打开了新思路。,锡、锌,氢气,(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有_,_,_。,Cu,2,、Fe,2,15金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：,在A实验中发生反应的化学方程式为,_,_,。,将A实验结束后、试管内的物质,倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_,_,_，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_,_,_(填化学式)。,FeCuSO,4,=FeSO,4,Cu,中未反应的铁继续与中硫酸铜反应,FeSO,4,、Al2(SO,4,),3,
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