上课用N和S的氧化物(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 硫和氮的氧化物,监测点位,空气污染指数（,API,）,质量描述,二氧化硫,二氧化氮,可吸入颗粒物,西村,101,176,210,中度污染,黄埔大沙,101,159,136,轻度污染,花都新华,100,94,119,轻微污染,2007,年,01,月,31,日 广州环保网发布的空气质量日报,（部分）,二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？,思 考,一、硫及其氧化物,（一）硫元素,硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。,存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,火山喷出物：,H,2,S,、,SO,2,、,SO,3,等,如：硫铁矿,(FeS,2,),、黄铜矿,(CuFeS,2,),、 石膏,(CaSO,4,2H,2,O,和芒硝,(Na,2,SO,4,10H,2,O),等,硫常见化合价为,2,，,0,，,4,，,6,，,硫广泛存在于自然界,化合态,的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,1.,物理性质：,黄色晶体,(,俗称硫黄,),，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（,CS,2,),。,硫在氧气中燃烧,2.,化学性质,(1):,与氧气反应,（二）硫单质,:,S + O,2,SO,2,0,+4,现象：有,刺激性气味,的气体生成。,硫在空气中安静地燃烧，发出,淡蓝色,的火焰；,硫在纯氧中,发出,蓝紫色,火焰,点燃,硫,作为还原剂，具有还原性。,熔沸点低（,112.8, 444.6 ),（,2,）与金属单质的反应：,0,-2,硫作为氧化剂，具有氧化性，但只能将变价金属氧化成低价态,S+Fe,FeS,S +,2Cu Cu,2,S,2,、二氧化硫（,SO,2,）,2).,物理性质,:,无色有刺激性气味的,有毒,气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水,(1:40),。,1),. SO,2,的来源,火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。,天然：,人为：,化石燃料的燃烧、工业尾气等。,根据物质的分类和,SO,2,中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？,3),化学性质,:,实验二氧化硫与水,.dat4,7,(1),SO,2,与,H,2,O,的反应,实验现象：,试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管,pH,试纸变红,加入品红溶液，品红溶液褪色,加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。,实验结论：,SO,2,易溶于水，且与水反应,SO,2,+ H,2,O,逆反应,H,2,SO,3,正反应,SO,2,的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色,(,检验,SO,2,的存在,),说明：,SO,2,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,3,的同时，,H,2,SO,3,也在分解生成,SO,2,与,H,2,O,。,可逆反应：,在,相同条件,下既能向正反应方向,进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,两边的物质互为反应物、生成物,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H,2,燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同， 不是可逆反应。,CO,2,+ H,2,O H,2,CO,3,Cl,2,+ H,2,O,HCl,+,HCl,O,Br,2,+ H,2,O,HBr,+,HBrO,I,2,+H,2,2HI,I,2,+ H,2,O HI+ HIO,1,、,SO,2,是如何导致酸雨的呢？,2H,2,SO,3,O,2,2H,2,SO,4,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,问题讨论,2,、,SO,2,是什么类型的氧化物？,二氧化硫是酸性氧化物,3,、酸性氧化物的通性有哪些？,(1),SO,2,与,H,2,O,的反应,二氧化硫具有酸性氧化物的通性,(2),SO,2,与,NaOH,的反应,SO,2,与,Ca(OH),2,的反应：使澄清石灰水变浑浊,(3),SO,2,与,Na,2,O,的反应,提问,:,根据硫的化合价,SO,2,还有什么性质,?,Na,2,O + SO,2,= Na,2,SO,3,2NaOH + SO,2,= Na,2,SO,3,+H,2,O,NaOH,+ SO,2,= NaHSO,3,(2)SO,2,的还原性,2SO,2,+ O,2,2,SO,3,催化剂,a,.,与,O,2,的反应,:,b.,与,卤素单质的反应,:,SO,2,+ Br,2,+ 2 H,2,O = H,2,SO,4,+ 2HBr,SO,2,+ Cl,2,+ 2 H,2,O = H,2,SO,4,+ 2HCl,氯水褪色,c,.,与其他氧化剂反应,:,例如：可使,KMnO,4,溶液褪色,溴水褪色,工业制硫酸,(3),SO,2,的氧化性,与,H,2,S,的反应,SO,2,+ 2,H,2,S,= 3 S + 2 H,2,O,分析出氧化产物和还原产物之比。,(4)SO,2,的漂白性,SO,2,的漂白作用是,SO,2,跟有色物质化合生成一种无色的,不稳定,化合物。（,可恢复,）,SO,2,能使酸性,KMnO,4,溶液褪色，是因为其漂白性吗？,SO,2,能使所有有颜色的东西漂白吗？,实验,4-7:,实验现象,:,品红溶液褪色，加热后又变为红色。,几种具有漂白性物质的性质比较：,具 有 漂 白 性 的 物 质,物质,HClO,、,O,3,、,H,2,O,2,SO,2,木炭,原理,将有色的色素,氧化为稳定的,无色物质,与色素结合,成不稳定的,无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,实质,氧化还原反应,(,化学变化,),非氧化还原反应,(,化学变化,),物理吸附,(,物理变化,),效果,永久性,(,不可逆,),暂时性,(,可逆,),暂时性,范围,可漂白,大多数,有色物质，,能使紫色石蕊褪色,可漂白,某些,有色物质，,不能使石蕊试液褪色,可吸附某些有色物质的分子,SO,2,的用途,工业上用于制硫酸，也用,SO,2,来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。此外，,SO,2,还可用于杀菌、消毒，,作食物和干果的防腐剂,等。,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水,化学性质,1,、与水反应生成酸,2,、与碱反应生成盐和水,3,、既有氧化性，又有还原性,4,、漂白性：暂时性漂白,小结,:,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4,+ Q,SO,3,是一种无色晶体，熔点（,16.8,）和沸点,(44.8),都比较低，也是一种酸性氧化物。,3,、三氧化硫（,SO,3,）,2SO,2,+ O,2,2,SO,3,催化剂,工业制硫酸的原理：,SO,3,与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。,SO,3,+,CaO,= CaSO,4,SO,3,+ Ca(OH),2,= CaSO,4,+ H,2,O,阅读,P,91,资料卡片,预防硫化氢中毒,硫化氢,(H,2,S),是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。,如果发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对呼吸暂停者实行人工呼吸，并迅速送医院救治。,练习：,2.,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、,通入紫色石蕊试液,B,、,闻气味,C,、,通入澄清石灰水,D,、,通入品红溶液中,3.,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将,A,、和氯气单独通过时相同,B,、,和二氧化硫单独通过时相同,C,、,是二者作用效果之和,D,、,可能失去漂白性,二、二氧化氮和一氧化氮,1,、一氧化氮,(NO),在放电或高温条件下，氮气和氧气可以反应生成一氧化氮。,N,2,+ O,2,2NO,放电或高温,一氧化氮是一种一色无味的气体，不溶于水；常温下易与氧气化合，生成二氧化氮,(NO,2,),。,2NO + O,2,= NO,2,2,、二氧化氮,(NO,2,),二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮,工业上制硝酸的原理。,3NO,2,+H,2,O = 2HNO,3,+ NO,2NO + O,2,= NO,2,科学探究,1,实验步骤,现象,解释,(,可用化学方程式表示,),(1),(2),(3),将一支充满,NO,2,的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的,2/3,，无色气体充满试管的,1/3(,上部,),3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO NO,2,为红棕色气体， 易溶于水，,NO,为无色 气体，难溶于水,2H,2,O,2,2H,2,O + O,2,MnO,2,制取少量 氧气,将氧气慢慢地通入步骤,(1),的试管中,或,无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2KClO,3,2KCl + 3O,2,MnO,2,2,、,你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,(,从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑,),提示,从上述实验结果可知，只有,2/3,的,NO,2,转化为,HNO,3,，而,1/3,的,NO,2,转化为,NO,。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的,NO,再氧化为,NO,2,，,NO,2,溶于水又生成,HNO,3,和,NO,。经过这样多次的氧化和吸收，,NO,2,可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为,HNO,3,。,请阅读,P,92,科学视野,火箭为什么能飞上天,火箭使用偏二甲肼,（,C,2,H,8,N,2,）,作燃料， 四氧化氮,(,N,2,O,4,),为氧化剂,燃料反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。,反应方程式：,C,2,H,8,N,2,+ 2N,2,O,4,= 2CO,2,+ 3N,2,+ 4H,2,O,大气污染：,当大气中某些有害有毒物质的含量超过正常值或大气的自净能力。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。还能形成酸雨。,思考与,讨论,1,、什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？,2,、酸雨是怎样形成的？,一些物质的,PH,值,酸雨的形成原理,由于溶解了,二氧化碳的缘故，,正常雨水的,PH,值在,5.6,左右，然而，,当空气中大量,N,和,S,的氧化物随雨水降落下来,就会使得雨水的,PH,值小于,5.6,而形成酸雨。,我们将,PH,5.6,的雨水称之为酸雨。,思考与,讨论,3,、酸雨有什么危害？,4,、形成酸雨的污染源主要来自何方？,酸雨的危害,酸雨的危害,酸雨的危害,酸雨的危害,酸雨的危害很大 ，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀、,文物面目皆非,.,自然来源,：火山爆发喷出大量硫化物，自然水域释放硫化氢，动植物分解产生有机酸等都会使雨水的,pH,值降至,5.0,左右,；,人为来源,：,则为工业化后，燃料大量使用， 燃烧过程中产生,CO,、,SO,2,、,NO,X,及悬浮固体物，排放至大气环境 中，经光化学 反应生成硫酸、 硝酸等酸性物质 使得雨水的,pH,值 降低，形成酸雨。,酸雨的污染源,污染源主要来自哪里？,工厂排放的废气,烧毁炮竹,汽车尾气,如何控制酸雨的形成呢,？,讨论,1,、调整能源结构，发展清洁能源。,2,、优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物。,3,、加强环境管理，强化环保执法，提高汽车尾气排放标准，严格控制二氧化硫的排放量。,4,、研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备：（,1,）原煤脱硫技术（,2,）改进燃烧技术,（,3,）对煤燃烧后形成的烟气脱硫,具体措施：,如何控制酸雨情况呢,？,根本措施：,减少二氧化硫和氮氧化物的人为排放。,实践活动：,分析空气污染的成因,没有了空气就没有了生命！,在人们的日常生活中、生产及各种活动中，有许多做法会对空气造成污染，请每位同学发现、分析、做出判断，然后讨论交流：,有哪些做法会对空气造成污染？,有什么控制污染的方法？,1,、工厂排出的废气,2,、工厂、家庭燃烧含硫的燃料,3,、焚烧农作物的秸杆，森林火灾中的浓烟,4,、焚烧生活垃圾、废旧塑料、工业废弃物产生的烟气,5,、吸烟,6,、做饭时厨房里的烟气,7,、垃圾腐烂释放的有害气体,8,、居室装修气体,9,、,用涂改液,10,、农业生产中使用的有毒农药,11,、工厂有毒气体的泄漏,12,、风沙、扬尘,13,、电视机、复印机、打印机、手机等电器产生的有害气体,防治措施,:,保持室内清洁通风,对电器辐射采取防护措施,并保持距离,厨房要有通风换气设施,宠物要经常洗浴,养成良好的排便习惯,并注意及时清除,.,女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品,建议男士少抽烟或不抽烟,保护环境就是保护我们自己,小结：,当我们向自然界索取，创造文化与富裕的同时，不能以牺牲自身生存的环境为代价，也不能以危害后代为代价！,保护环境，,从小做起，,从我做起，,从身边做起。,2,月,02,日：国际湿地日,3,月,22,日：世界水日,4,月,22,日：地球日,5,月,31,日：世界无烟日,6,月,05,日：世界环境日,6,月,17,日：世界防治荒漠化和干旱日,7,月,11,日：世界人口日,9,月,16,日：国际保护臭氧层日,10,月,4,日：世界动物日,10,月,16,日：世界粮食日,12,月,29,日：国际生物多样性日,世界环境日,把保护生态环境 看成自己的神圣使命，成为世界上越来越多人的共识。,请看,1,、下列哪些情况可能引起大气污染？,煤的燃烧 汽车尾气排放,工业废气的任意排放 氢气的燃烧,燃烧鞭炮,A,、,B,、,C,、,D,、,2,、减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的,少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高,燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰,开发新能源,A,、,B,、,C,、,D,、,练习,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？,