教育专题：配制一定物质的量浓度溶液

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶 液 的 配 制 及 分 析,复习提问,如何配制,100g,质量分数为,5%,的,NaCl,溶液？,计算溶质的质量和量取水的体积。,用天平称量,5gNaCl,。,用量筒量取,95mL,水。,在烧杯中溶解（把水的密度近似看作,1g/cm,3,),。,配制100g,5,%NaCl 溶液,计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）,三,、一定物质的量浓度溶液的配制,（,一,）,、实验内容：,配,制,100mL1.00mol/LNaCl溶液。,（二）,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,仪器的使用,（,1,）托盘天平,托盘天平是常用的称重器具，用于精度不高的称量，一般能准确称到,0.1,克,。,在使用天平前首先要调零，然后再进行称取，在称取过程中， 被称物应放在托盘天平的左盘上，切不可把砝码与被称物的位置颠倒。,在称取一般固体样品时，应在托盘天平的两盘各放一张同样的纸，避免天平的托盘受到污染，如果称取的是易潮解、具有腐蚀性的药品，则必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。,称取时砝码要用镊子夹取。,先加质量大的砝码,，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止,在称量过程中如果把砝码和被称物质的位置颠倒，,只要移动了游码,，实际质量一定比所称质量,低,（,2,）量筒,取用一定量的液体药品，可用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平。再读出液体的体积数。量筒不属于精密仪器。,如果在读数过程中,仰视,，,则读出数值,偏小,，,若在读数过程中,俯视,则读出值,偏大,。,俯视,仰视,先看液面，再看刻度,读数,V,液,偏大,读数,V,液,偏小,8,10,10,8,用量筒测量液体体积,（,3,）容量瓶,a.,仪器,：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。,b.,用途,：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一种容积精确的仪器,精确到,0.00ml,。容量瓶有各种不同的规格，常用的规格有,100mL,、,250mL,、,500mL,和,1000mL,等。,配制,200mL,的溶液选用,250mL,容量瓶,(,选大,),配制准确的一定物质的量浓度的,溶液,的精确,仪器,。,规格：,50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL,标记,：温度、,容,量、 刻,度线,注意,容量瓶只用于配制溶液,在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，,手应握在瓶颈刻度线以上部位,，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。,容量瓶中,不能,将固体或液体,直接溶解或稀释,，容量瓶也,不能,作为,反应容器,，,不能长期贮存溶液,.,用前先用蒸馏水洗涤容量瓶,.,用前要检查容量瓶是否漏水。,据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。,c.,注意事项,：,容量瓶是否,漏水,的检验方法：,如何检漏,?,加水,倒立,观察,瓶塞旋,转,180,o,倒立,观察,容量瓶使用注意事项,1,.,使用前检查是否漏水,2,.,使用前用蒸馏水洗净,3,.,不准将溶质直接移入 容量瓶加水溶解,4.,不能在容量瓶里放热的溶液,容量瓶使用注意事项,5.,不准在容量瓶内搅拌或存放溶液,6.,容量瓶不准加热,也不能作反应容器,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算,：,NaCl,的,质量,称量,：,（复习天平的使用）,溶解,：,在烧杯中用,10,毫,升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移,：移,入,100mL,容量瓶。,洗涤,：,洗涤烧杯两至三次。,定容,：,加水到接近刻度,1-2,厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。,摇匀、贮存,：存放于试剂瓶。,（,三,）,、实验步骤：,计算,装瓶,5.85gNaCl,100mL,1,、,计算,需要称量的氯化钠的质量：,n = CV = 1.0molL,-1,0.1L = 0.1mol,m = Mn = 58.,5,gmol,-1,0.1mol = 5.85g,2.,称量,注意事项：,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵循左物右码的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考,托盘天平能够准确称量,5.85g,吗？,3,、溶解,在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌溶解,NaCl,，搅拌时玻璃棒沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁。,注意事项：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。,4,、移液,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被,转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻,璃棒,2-3,次。,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,5,、洗涤,6,、定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,1,2cm,时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,？,俯视（视线偏高）,仰视（视线偏低）,俯视,仰视,俯视,或,仰视,容量瓶刻度线对溶液浓度影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,7,、摇匀,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,8,、装瓶,将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,实验步骤,计算,称量,溶解,：,在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移、洗涤：,移入,100mL,容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒,23,次（,用玻璃棒引流,）,定容：,加水到接近刻度,1,2cm,时，改用胶头滴管加水到刻度，,摇匀,:,上下颠倒,装瓶,回温,三,、配制一定物质的量浓度溶液,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,冷却,5.,转移,6.,洗涤,7.,振荡,8.,定容,9.,摇匀,10,装瓶,步骤,:,仪器：,托盘天平和砝码,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,小结：,所需仪器：,容量瓶,、托盘天平、烧杯,玻璃棒、量筒、胶头滴管,实验步骤：计算 称量 溶解 移液,洗涤 定容 摇匀 装瓶,物质的量浓度,=,溶质的物质的量,(mol),溶液的体积（,L,）,1,）用胶头滴管定容后振荡，出现,液面低于刻度线时不要再加水。,2,）如果,定容时超过了刻度线,，不能将超出的部分吸走，,要重新配置,。,3,）如果摇匀时不小心,洒出几滴,，不能直接加水至刻度线，,要重新配制,。,4,）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。,（,四,）,、注意事项,：,（,5,）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,（,6,）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒,2,3,次。（否则浓度偏小）,（,7,）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视：读数偏小，浓度偏小,（,8,）内壁沾蒸馏水，浓度不变。,三,一定物质的量浓度的配制,浓溶液配稀溶液时，稀释公式：,c(,浓,)V(,浓,) = c(,稀,)V(,稀,),原理,:,稀释前后溶质的物质的量不变,思考,将,30mL0.5mol/LNaOH,溶液加水稀释到,500mL,，稀释后溶液中,NaOH,的物质的量浓度为,_,用浓溶液配稀溶液,的,实验步骤,选瓶,查漏,计算,:,液体：体积,=,1000,M,mol/L,c(,浓,),V(浓)=,c(,浓,),c(,稀,),V(,稀,),量,取,:,溶解：,使溶液温度恢复到室温（,回温,）,量：,V(,浓,),，液体用量筒，精确到,0.1mL,稀释,摇匀：,定容：,装瓶：,转移、洗涤,(五).,误差分析：,（）,n,（）,根据上述公式推断实验过程中，分析实验,过程中哪些操作会引起,n,（）,或的变化，,如果可以使其变化，则对,（）,造成误差,造成,误差,的原因,系统误差：,偶然误差：,由仪器本身不精确引起的误差,由于操作不当引起的误差,不可避免,可避免,c,B,= n,B,/V,液,1,）,称量时左盘高,右盘低,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,称量：,n,或,m,V,c = n/V,砝码生锈（未脱锈）,不变,砝码有缺损,不变,未调零，指针偏右,不变,未调零，指针偏左,不变,NaOH,放在滤纸上称,不变,称,NaOH,很缓慢,不变,装,NaOH,的烧杯未干燥,不变,用量筒,量浓溶液读数时,俯视,不变,用量筒,量浓溶液读数时,仰视,不变,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏低,偏高,偏高,、溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤：,n,或,m,V,c = n/V,溶解转移时溶液溅出,溶解放热未恢复室温,溶解吸热未恢复室温,玻璃棒引流在刻度上方,烧杯未洗涤,洗涤液未移入容量瓶,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,不变,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,9,）定容时俯视刻度,0),定容时液面低于刻度线,1,）,未等溶液冷却就定容,8,）定容时仰视刻度,2,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,定容、摇匀、装瓶：,n,或,m,V,c = n/V,定容时俯视刻度,定容时仰视刻度,定容时超出刻度，吸出,摇匀后液面下降，再加水,装瓶时试剂瓶未干燥,不变,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,误差分析,14,）,.原容量瓶洗净后未干燥,15,）,.容量瓶中含有少量的水,16,）,.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,练习,根据 C = n / V 或（n = m /,M,）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,引起误差的操作,m,V,C,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶注液时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,引起误差的操作,m,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视标线,定容时俯视标线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,1,容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）,A B C D ,2.,用已准确称量的,1.06gNa,2,CO,3,固体配制,0.100molL,-1,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，所需要的仪器为：,_,。,A,100mL,容量瓶 烧杯,量筒,玻璃棒 胶头滴管,练习,:,已准确称量,问题讨论：,2,、,用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶,头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？,1,、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引,起误差吗？,3,、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头,滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？,练习：,配制500ml 0.1mol/L的Na,2,CO,3,溶液,计算所需无水碳酸钠的质量,m(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)M(Na,2,CO,3,),=0.1mol/L0.5L106g/mol,=5.3g,5.3gNa,2,CO,3,一定物质的量浓度溶液配置,溶质质量,溶液体积,概念本身,可测量,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴签,托盘天平,/,药匙,烧杯,/,玻棒,容量瓶,/,玻棒,胶头滴管,试剂瓶,标签,步骤,实验仪器,细节定成败,