人教版九年级化学第十单元复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教版九年级化学第十单元复习课件,1,、,什么叫酸？,由,氢离子,和,酸根离子,构成的,化合物,叫酸,.,2,、,什么叫碱？,由,金属离子,和,氢氧根离子,构成的,化合物,叫碱。,思考问题：,如,:,硫酸,盐酸,硝酸,.,碳酸,醋酸,.,如,:,氢氧化钠,氢氧化钙,.,氢氧化钾,氨水,.,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,CO,3,CH,3,COOH,NaOH,Ca(OH),2,KOH,NH,3,.,H,2,O,3,、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。,1,、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,。,2,、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质,复习目标：,复习：,常见的酸和碱,一、盐酸、硫酸的性质比较,盐酸,硫酸,物理,性质,无色 气味的液体,有,在空气中形成,.,无,色,味,的,状,液体,有强,性、,性,和,性，,溶于水中,热,.,化,学,性,质,指示剂,1.,使石蕊试液变,色,.,2.,使酚酞试液变,色,.,1.,使石蕊试液变,色,.,2.,使酚酞试液变,色,.,金属,Zn+HCl=,Zn+H,2,SO,4,=,金属氧化物,Fe,2,O,3,+HCl=,CuO+H,2,SO,4,=,碱,NaOH+HCl=,NaOH+H,2,SO,4,=,盐,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,ZnCl,2,+H,2,2,ZnSO,4,+H,2,2FeCl,3,+3H,2,O,6,CuSO,4,+H,2,O,NaCl+H,2,O,Na,2,SO,4,+2H,2,O,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,1.,能使指示剂变色,2.,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,3.,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,4.,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,5.,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,酸能使石蕊变红,能使酚酞变色,使,PH,试纸变,棕,-,红,色,条件：,(1),金属指排在,H,前面的活泼金属,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,总结：,酸的通性,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,、,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,铁锈溶解,铁溶解 溶解完全,“,雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）,.,先变蓝后变紫,.,变红后颜色不再改变,.,先变无色后变红,.,先变红后变紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸,H,2,CO,3,，它能使紫色石蕊溶液变,红色,，但加热时碳酸分解：,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,所以石蕊溶液又变回原来的,紫色,苯甲酸（,C,6,H,5,COOH,）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）,A,、苯甲酸能使石蕊试液变红色,B,、苯甲酸不能使酚酞变色,C,、苯甲酸溶液的,pH7,D,、苯甲酸溶液的,pH,铝,铁,(,氢,),银,银,排在,氢,之后,所以它不能和,稀硫酸反应,.,提示,:,酸,H,+,+,酸根离子,6,、,“,物质的组成与结构决定物质的性质,”,是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：,酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有,；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有,。,练习,碱金属离子,+OH,-,H,+,OH,-,实验步骤,实验现象,实验结论,取,NaOH,溶液适量于小烧杯中，滴入几滴,酚酞,试液，然后再向该溶液中逐滴滴入,稀,HCl,。,溶液先由无色,变红,，再由,红变无色,。,氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。,动动脑,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用,100,克溶液质质量分数为,30%,的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的,(),。,A,、氢氧化钠,B,、水,C,、氧化镁,D,、碳酸钙,练习,B,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为,“,雨落叶出红花开,”,的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸,（填序号，下同）在白纸上画上花，再用,画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用,向纸上喷即成。,A,、酚酞试液,B,、石蕊试液,C,、氢氧化钠溶液,D,、稀盐酸,练习,D,C,B,A,B,C,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图,A,、,B,两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）,A,、,abcd B,、,dcba C,、,cdab D,、,bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH,溶液,练习,C,A B,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。,A,、盐酸,B,、锌,C,、铁锈,D,、氢氧化铜,练习,A,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。,A,、盐酸,B,、二氧化碳,C,、硫酸铜,D,、氢氧化钠,练习,D,稀盐酸,NaOH,溶液,紫色石蕊,稀盐酸,NaOH,溶液,无色酚酞,稀盐酸、稀硫酸的化学性质：,1,、酸,+,指示剂,pH,试纸：,0714,酸红,中黄,碱蓝,金属活动性顺序表（强到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,思考题,煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因燃煤中含有,硫的化合物,燃烧时生成,SO,2,气体造成环境污染。,假设一个有,30,万户居民的中等城市，每户每天烧煤,5,千克，这种煤中含硫的,90%,转化为,SO,2,，则该城市每年排放到空气中的,SO,2,的质量约为,2.6,吨。,试分析：,我们可以采取哪些措施以减少,SO,2,对空气的污染？,再见！,