教育专题：金属与酸和水的反应

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三章金属及其化合物 金属与酸和水的反应钠与NaOH溶液的反应,Na的燃烧,复习,复习,1、钠的物理性质：,钠的性质,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。,2、钠的化学性质：,2Na,2,O,（白色）,4Na+O,2,4Na,+,O,2,（淡黄色）,2Na,2,O,2,（,1）钠和非金属单质的反应,2Na + Cl,2,2NaCl,点燃,2Na + S,Na,2,S,点燃,思考与讨论,钠,为什么要保存在,煤油（或石蜡油）,中？,为什么不保,存在水里呢？,钠要与空气中,的氧气反应,探究1,猜想：钠不能保存在水中,假设：钠要与水反应，并且生成NaOH和H,2,验证：钠与水反应,观察,现象,结论,Na的变化,有无气体产生,反应是否放热,浮在水面,熔成小球,四周游动,有咝咝声,溶液变红,密度水,反应放热,熔点低,生成物有碱性,生成气体,溶液的变化,NaOH,根据氧化还原反应化合价升降,N,a + H,2,O,N,a,OH,+,H,2,2,2,失去电子，化合价升高，被氧化,2,得到电子，化合价降低，被还原,还原剂：Na 氧化剂：H,2,O,实验,总结,实验现象,钠,浮,在水面上,熔,化成一个小球,游,动，发出,响,声,酚酞后溶液变,红,实验结论,密度比水小,熔点低,有气体生成,有碱生成,浮、熔、游、响、红,思考与讨论,钠,为什么要保存在,煤油（或石蜡油）,中？,为什么不保,存在水里呢？,钠要与空气中,的氧气反应,钠,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,1.钠着火时，应如何灭火？,2.将金属钠(密度为0.97g/cm,3,)放入煤油(密度为0.8g/cm,3,)和水的混合物中，,你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,用干沙土扑灭,思考与讨论,1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H,+,反应；而酸中的H,+,浓度比水中H,+,浓度大。,钠与酸反应的离子方程式:,Na + 2H,+,Na,+,+ H,2,思维拓展,总反应式：,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和,CuSO,4,溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,2Na + 2H,2,O,2NaOH,+,H,2,2NaOH + CuSO,4,Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,2Na + 2H,2,O + CuSO,4,Cu(OH),2,+ Na,2,SO,4,+ H,2,思维拓展,思考,：,铁不与冷水、热水反应，是否,与,水蒸气反应,？,探究2,实验,总结,实验现象,1、加热时试管内铁粉红热,2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声,3、反应后，试管内的固体仍呈黑色,实验结论,3Fe + 4H,2,O（g）,Fe,3,O,4,+ 4H,2,思考,很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，,铝,遇到,碱,时能不能发生反应呢,？,步骤,现象,结论,在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片,铝盐酸,铝,氢氧化钠,1、开始现象不明显,2、,开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多,3、,试管很热,4、,将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声,氧化膜与酸、碱发生反应,铝与酸、碱反应产生气体,反应放热,生成氢气,探究3,铝与氢氧化钠的反应,Al与强碱溶液反应：,Al与盐酸溶液反应：,2Al + 6HCl,2AlCl,3,+ 3H,2,2Al + 6H,+,2Al,3,+,+ 3H,2,2Al + 2NaOH + 2H,2,O,2NaAlO,2,+ 3H,2,2Al + 2OH,-,+ 2H,2,O,2AlO,2,-,+ 3H,2,总结,向一金属铝的易拉罐内充满CO,2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：,反应方程式：,(2)罐壁重新鼓起的原因：,反应方程式：,CO,2,与NaOH发生了反应,Al与剩余的NaOH发生了反应生成了H,2,CO,2,+ 2NaOH,Na,2,CO,3,+ H,2,O,2Al + 2NaOH + 2H,2,O,2NaAlO,2,+ 3H,2,思维拓展,