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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子的立体结构,第二章 分子结构与性质,(,第四课时,),杂化轨道理论简介,三、杂化轨道理论简介,1,杂化轨道理论的要点,2,、杂化轨道的类型：,杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，不同类,型的杂化轨道之间的,夹角不同,，成键后所形成的分子就,具有,不同的空间构型,。,（,2,）,杂化前后原子“轨道”总数不变,，但能量趋于平均化，,“杂化轨道”的对称性更高，,杂化后轨道伸展方向，形状,发生改变,，更有利于成键。,（,1,）在形成分子时，每一原子中,能量相近,的“轨道”会发生重组，,形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称,“杂化轨道”。,思考：,杂化轨道的类型与分子的空间构型之间存在什么,关系？为什么？,sp,3,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,10928,sp,3,杂化轨道由,1,个,s,轨道和,3,个,p,轨道杂化而得到,四个,sp,3,杂化轨道,。,每个杂化轨道的,s,成分为,1/4,，,p,成分为,3/4,，四个杂化轨道在空间,分布呈正四面体，互成,10928,sp,2,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,120,sp,2,杂化轨道由,1,个,s,轨道和,2,个,p,轨道杂化而得到,三个,sp,2,杂化轨道,。,三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成,120,sp杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,180,sp,杂化轨道由,1,个,s,轨道和,1,个,p,轨道杂化而得到,两个,sp,杂化轨道,。,两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成,180,小结：,s-p,型的三种杂化对比,杂 化,类 型,sp,Sp,2,sp,3,参与杂化的原子轨道,1,个,s+1,个,p,1,个,s+2,个,p,1,个,s+3,个,p,杂 化 轨 道 数,2,个,sp,杂化轨道,3,个,sp,2,杂化轨道,4,个,sp,3,杂化轨道,杂化轨道,间夹角,180,0,120,0,109,0,28,空 间,构 型,直 线,正三角形,四面体,实 例,BeCl,2,CO,2,C,2,H,2,BF,3,C,2,H,4,CH,4,H,2,O,杂化轨道只用于形成,键或者用来容纳孤对电子剩余,的,p,轨道可以形成,键,练习,1,：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述下列化合物中（,CO,2,、,H,2,O,）每个化学键是怎样形成的？,C,原子发生,SP,杂化生成了两个,SP,轨道分别与两个,O,原子的一个,P,轨道形成两个,键；,C,原子剩余的两个,P,轨道分别与两个,O,原子剩余的,1,个,P,轨道形成两个,键。,2,H,2,O,O,原子发生,SP,3,杂化生成了四个,SP,3,杂化轨道，其中的两个分别与两个,H,原子的,S,轨道形成两个,键；,O,原子剩余的两个,SP,3,杂化轨道分别被两对孤对电子占据。,1,CO,2,O：1S,2,2S 2P,O,C,O,C：1S,2,2S 2P,激发,C：1S,2,2S 2P,SP,杂化,练习,2.,根据杂化理论回答下列问题：,分子,CH,4,H,2,O,NH,3,CO,2,C,2,H,4,键角,109.5,104.5,107.3,180,120,上表中各种物质的中心原子是否以杂化轨道成键？以何种,类型杂化轨道成键？,NH,3,和,H,2,O,的键角为什么比,CH,4,小？,CO,2,键角为何是,180,？,(1),表中均为常见分子，中心原子均以杂化轨道成键，依次为,sp3,、,sp3,、,sp3,、,sp,、,sp2,。,(2),由于,NH,3,和,H,2,O,分子中孤对电子对共用电子对的排斥作用，使,NH,3,和,H,2,O,分子中键角比,CH,4,分子中的小。,CO,2,分子中,C,原子,为,sp,杂化，所以是直线形分子，键角为,180,思考,：根据以下事实,你能总结如何判断某个,化合物的中心原子的杂化类型吗？,
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