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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,ppt精选,*,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,合作探究,自主预习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第,2,节化学反应的快慢和限度,第,1,课时化学反应的快慢,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1,.,化学反应速率,(1),定义,:,用来描述化学反应,快慢,的物理量。,(2),表示方法,:,用单位时间里,反应物浓度,或,生成物浓度,的变化量来表示。,2,.,影响化学反应速率的因素,(1),内因,:,反应物本身的性质,。,(2),外因,:,当其他条件不变时,只改变一个条件,对化学反应速率的影响,如下表所示,:,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,预习交流,研究化学反应速率在生产实践中有什么意义,?,答案,:,调控化学反应速率的意义,:,问题导学,即时检测,一,二,一、化学反应速率,活动与探究,回顾生活中熟悉的炸药爆炸、金属锈蚀等现象,可知化学反应发生的快慢不同,该如何表示一个化学反应的快慢呢,?,思考,1,在甲、乙两支试管中分别加入同体积,3 molL,-1,的稀硫酸。向甲试管中加入一定量的,NaOH,经过,8 s,反应停止,测得,H,2,SO,4,变为,1 molL,-1,;,向乙试管中加入等量的,NaOH,经过,5 s,反应停止,测得,H,2,SO,4,变为,1.5 molL,-1,。假设反应前后溶液体积不变,比较甲、乙两试管中的反应哪一个更快,?,答案,:,甲试管中,1 s,内稀硫酸的浓度减少,0.25 molL,-1,而乙试管中,1 s,内稀硫酸的浓度减少,0.3 molL,-1,故乙试管中的反应更快。,问题导学,即时检测,一,二,思考,2,上题的甲试管中,当,H,2,SO,4,由,3 molL,-1,变为,1 molL,-1,时,NaOH,的浓度减少了多少,?,答案,:,根据,H,2,SO,4,+2NaOH Na,2,SO,4,+2H,2,O,可知,NaOH,浓度减少的是,H,2,SO,4,的两倍,即,4 molL,-1,。,思考,3,如果用,NaOH,来表示思考,1,甲试管中反应的快慢的话,与用,H,2,SO,4,表示的数值有何关系,?,答案,:,用,NaOH,表示的数值是用,H,2,SO,4,表示的数值的,2,倍。,思考,4,同一反应中,用不同物质表示的化学反应速率之间有何关系,?,答案,:,同一反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,1,在一定条件下,反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),在,10 L,恒容密闭容器中进行,测得,2 min,内,H,2,的物质的量由,20 mol,减少到,8 mol,则,2 min,内,H,2,的化学反应速率为,(,),A.1.2 molL,-1,min,-1,B.1.8 molL,-1,min,-1,C.0.6 molL,-1,min,-1,D.0.2 molL,-1,min,-1,答案,:,C,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,1,(1),求例,1,中,2 min,内,NH,3,的化学反应速率。,(2),若在另一条件下,反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),用,N,2,表示的反应速率为,0.005 molL,-1,s,-1,与例,1,相比哪一反应进行得快,?,答案,:,(1),v,(NH,3,)=0.4 molL,-1,min,-1,(2),该条件下的反应比例,1,中的反应快。,(2),v,(N,2,)=0.005 molL,-1,s,-1,=0.00560 molL,-1,min,-1,=0.3 molL,-1,min,-1,该条件下,v,(H,2,)=3,v,(N,2,)=30.3 molL,-1,min,-1,=0.9 molL,-1,min,-1,由于,0.9 molL,-1,min,-1,0.6 molL,-1,min,-1,故该条件下的反应比例,1,中的反应快。,问题导学,即时检测,一,二,对化学反应速率的理解与注意事项,1,.,无负值。无论是用反应物表示还是用生成物表示,化学反应速率都是正值。,2,.,使用范围。由于在一定条件下,固体的密度是固定的,所以固态物质在反应中的浓度保持不变,(,可视为常数,),而纯液态物质的浓度可视为,1,也为常量,所以表示化学反应速率时,不能选用固态物质或纯液态物质。,3,.,只表示平均反应速率。化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。,问题导学,即时检测,一,二,4,.,注明具体物质。对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。,5,.,化学反应速率与化学方程式的联系。各物质表示的化学反应速率之比等于该化学方程式中各物质的化学计量数之比,也等于各物质的浓度变化量之比,这是有关化学反应速率计算或换算的依据。,6,.,比较同一个化学反应的反应速率的大小时,应将不同物质的反应速率转化为同一种物质,然后进行比较。要做到,“,两统一,”:,统一用同一种物质表示的化学反应速率,;,单位要统一。,问题导学,即时检测,一,二,二、影响化学反应速率的因素,活动与探究,请你按以下实验方案探究影响化学反应速率的因素,并记录实验现象,归纳实验结论。,气泡,较慢,气泡,较快,活泼,越快,问题导学,即时检测,一,二,较慢,较快,越快,问题导学,即时检测,一,二,较快,较慢,越快,问题导学,即时检测,一,二,较快,较慢,越快,问题导学,即时检测,一,二,无明显,变化,都有大量气泡,复燃,催化剂,加快,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用,例,2,下列三个实验,:,10,时,各取,5 mL,0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液和,0.1 molL,-1,稀硫酸混合,;,10,时,各取,10 mL 0.05 molL,-1,NaHCO,3,溶液和,0.05 molL,-1,稀硫酸混合,;,20,时,各取,5 mL 0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液和,0.1 molL,-1,稀硫酸混合。忽略两溶液混合体积的变化,则化学反应速率由快到慢的顺序是,(,),A.,B.,C.,D.,思路点拨,本题综合考查温度、浓度对化学反应速率的影响,可采取,“,定一议一,”,法,即确定温度,比较浓度,;,或者确定浓度,比较温度。,问题导学,即时检测,一,二,解析,:,混合后溶液具体分析如下,:,答案,:,D,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,2,在相同温度下,下列溶液混合后化学反应速率最小的是,(,),A.10 mL 0.1 molL,-1,的,Na,2,S,2,O,3,溶液与,10 mL 0.1 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液,B.5 mL 0.1 molL,-1,的,Na,2,S,2,O,3,溶液与,5 mL 0.1 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液,C.5 mL 0.1 molL,-1,的,Na,2,S,2,O,3,溶液与,5 mL 0.05 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液,D.10 mL 0.5 molL,-1,的,Na,2,S,2,O,3,溶液与,10 mL 0.05 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液,答案,:,C,解析,:,Na,2,S,2,O,3,和,H,2,SO,4,反应时的化学反应速率与它们的浓度有关,溶液中反应物的浓度越大,化学反应速率越大。,C,项,混合溶液中反应物的物质的量浓度相对最小,所以化学反应速率最小。,问题导学,即时检测,一,二,有关影响化学反应速率的因素的注意点,1,.,在影响反应速率的因素中,内因是决定性因素。,2,.,温度因素适用于所有化学反应,在其他条件一定时,升高温度,化学反应速率加快,;,降低温度,化学反应速率减慢。,3,.“,浓度,”,是指反应物浓度而不是生成物浓度。,“,改变反应物的浓度,”,不包括改变固体和纯液体反应物的浓度,因为固体和纯液体的浓度是不变的常量。,4,.,压强只对有气体参加的反应有效,在其他条件相同时,增大压强,化学反应速率加快,;,减小压强,化学反应速率减慢。,5,.,催化剂具有专一性和高效性,使用催化剂能大大地改变化学反应速率。,6,.,在其他条件相同时,增大反应物间的接触面
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