电解质和非电解质讲解课件

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,（一）电解质和非电解质,电解质,非电解质,定义,在水溶液里,或,熔化状态下能够导电的,化合物,在水溶液,和,熔化状态,都不导电,的,化合物,物质种类,酸、碱、盐等化合物及水,大多数有机化合物、CO,2,、SO,2,、NH,3,等,能否电离,能,否,在溶液中存在形态,离子或离子和分子,只有分子,四、强、弱电解质,（一）电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或,（二）强电解质和弱电解质,强电解质,弱电解质,定义,化合物类别,电离程度,溶液里溶质的微粒,在水溶液中,全部,电离成离子的电解质,在水溶液中只有,部分,电离成离子的电解质,强酸、强碱、绝大多数的盐,弱酸、弱碱、小部分盐、,H,2,O,完全,部分,阴、阳离子,阴、阳离子 分子,（二）强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 化合物类,例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是 （）,A、水 B、盐酸,例1：有下列物质(1)铜 (2)Na,2,SO,4,溶液 (3)HCl气体(4)纯H,2,SO,4,(5)稀H,2,SO,4,(6)Na,2,SO,4,固体 (7)冰醋酸 (8)CO,2,气体 (9)CO,2,气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的KNO,3,(12)Fe,A、能导电的是 B、属于强电解质的是,C、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是,例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力,注意,强电解质与弱电解质的注意点,（1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。,（即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱）,（2）,电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。,注意强电解质与弱电解质的注意点（1）电解质溶液的导电能力的强,五、离子反应,有离子参与或生成的反应,1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子,2、离子反应的类型,（1）复分解反应类型,（2）氧化还原反应型,五、离子反应 有离子参与或生成的反应1、离子方程式：,3、离子反应发生的条件,（1）复分解型离子反应：,难溶物质（沉淀）,挥发性物质（气体）,弱电解质,（2）氧化还原型离子反应：,符合氧化还原反应发生的条件,3、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应：难溶物质（沉,4、书写离子方程式,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,CuSO,4,溶液与,BaCl,2,溶液反应,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,Cu,2+,+SO,4,2,+Ba,2+,+2Cl,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,Ba,2+,+SO,4,2,=BaSO,4,4、书写离子方程式 写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于,书写离子方程式,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,2K,+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2,-,=2K,+,+SO,4,2-,+2H,2,O,2OH,-,+2H,+,=2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,书写离子方程式 写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、,“,拆,”的注意事项：,1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示;只有,可溶性的强电解质,才能拆写成离子形式。,2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO,3,不能拆成H,+,和CO,3,2,。,3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。,4.微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标 号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符号,若是悬浊液应写化学式。,“拆”的注意事项：1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸,练习：书写离子反应方程式,1、Fe和CuSO,4,溶液反应,2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应,3、盐酸和氢氧化钙溶液反应,4、硫酸和氢氧化钡溶液反应,5、氯气与水反应,6、过氧化钠与水反应,7、醋酸溶液与氨水反应,8、氯气与氢氧化钠溶液反应,练习：书写离子反应方程式,*酸、碱、盐的溶解性:,(1)除硅酸(H,2,SiO,3,)外,其余酸都可溶。,(2)NaOH、KOH、Ba（OH）,2,、NH,3,.,H,2,O可溶,Ca(OH),2,微溶,其余碱不溶。,(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。,盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg,2,Cl,2,硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO,4,、PbSO,4,（CaSO,4,、Ag,2,SO,4,微溶）,碳酸、磷酸盐大多不溶。,*酸、碱、盐的溶解性:,比较下列几组反应改写成离子反应方程式,（1）K,2,SO,4,+Ba（NO,3,）,2,H,2,SO,4,+BaCl,2,（2）NaOH+HCl,KOH+H,2,SO,4,（3）Na,2,CO,3,+2HCl,（NH,4,）,2,CO,3,+2HNO,3,比较下列几组反应改写成离子反应方程式（1）K2SO4+B,5、离子方程式的意义：,（1）表示同一类反应,（2）表示,具体物质,间某个反应,5、离子方程式的意义：（1）表示同一类反应,例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）,A、Na,+,、Mg,2+,、Cl,、OH,B、H,+,、Ca,2+,、CO,3,2,、NO,3,C、Cu,2+,、K,+,、SO,4,2,、NO,3,D、Na,+,、HCO,3,、OH,、Ca,2,+,例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是,*离子共存：,1、离子间发生复分解反应不共存。,2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧化性离子MnO,4,、Fe,3+,与S,2,、I,不共存。,3、附加条件（题干中的条件）：,溶液无色透明时，不存在有色离子,如：Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、MnO,4,强酸性溶液不存在与H,+,起反应的离子,如：OH,、S,2,、HS,、CO,3,2,、HCO,3,、F,等,强碱性溶液不存在与OH,起反应的离子,如：H,+,、NH,4,+,、Fe,3+,、Cu,2+,、HCO,3,、HS,*离子共存：1、离子间发生复分解反应不共存。,例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）,A、Al,3,+、Ag,+,、NO,3,、Cl,B、Mg,2+,、,NH,4,+,、,SO,4,2,、Cl,C、Na,+,、,K,+,、,CO,3,2,、Cl,D、Fe,3+,、,Na,+,、,NO,3,、SO,4,2,例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是（,练习1：下列离子方程式正确的是 （）,A、NaHCO,3,溶液和NaOH溶液反应,HCO,3,+OH,=CO,3,2,+H,2,O,B、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液,CO,2,+OH,=HCO,3,C、Fe与盐酸反应生成H,2,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,D、氨水和醋酸溶液混合,NH,3,.,H,2,O+CH,3,COOH=NH,4,+,+CH,3,COO,+H,2,O,练习1：下列离子方程式正确的是,练习2：下列反应的离子方程式正确的是 （）,A、碳酸钙溶于醋酸,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,B、澄清石灰水加入盐酸,Ca（OH）,2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O,C、铜片加入稀硝酸中,Cu+NO,3,+4H,+,=Cu,2+,+NO +2H,2,O,D、小苏打溶液和乙酸溶液,HCO,3,+CH,3,COOH=CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,练习2：下列反应的离子方程式正确的是,六、镁的提取及应用,（一）物理性质,1、银白色具有金属光泽的固体,2、,1.74g/cm,3,3、电、热的良好导体，有延展性,（二）原子结构,较易失去2个电子，体现较强的还原性。是一种活泼的金属,六、镁的提取及应用（一）物理性质1、银白色具有金属光泽的固体,（三）化学性质,1、与非金属单质反应,2、与H,2,O反应,3、与酸反应,4、与CO,2,反应,（三）化学性质1、与非金属单质反应2、与H2O反应3、与酸反,(1)CaCO,3,CaOCO,2,(2)CaOH,2,OCa（OH）,2,(石灰乳),(3)Ca（OH）,2,Mg,2,Mg（OH）,2,Ca,2,(4)Mg（OH）,2,2H,Mg,2,2 H,2,O,(5)蒸发MgCl,2,溶液成MgCl,2,6 H,2,O,(6)MgCl,2,6 H,2,OMgCl,2,6H,2,O(g),(7)MgCl,2,（熔融）MgCl,2,高温,HCl气氛中加热,通电,（四）工业制法,（五）用途,(1)CaCO3CaOCO2高温HCl气氛中加热通电,