盐的水解及其应用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应原理,专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解,化学反应原理专题3 溶液中的离子反应盐类的水解,问题思考,水呈中性，是因为,_,酸溶液呈酸性，是因为,_,_,_,碱溶液呈碱性，则是由于,_,_,_,。,水中的c(H,+,)=c(OH,-,),酸能够电离出H,+,而使溶液,中的c(H,+,),c(OH,-,)；,碱能够电离出OH,-,而使,溶液中的c(OH,-,),c(H,+,),那么，盐呢？,问题思考水呈中性，是因为_,探索研究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的,酸碱性。,可供选择的药品、仪器：,NH,4,Cl溶液、Na,2,CO,3,溶液、NaCl溶液。,Al,2,(SO,4,),3,溶液、CH,3,COONa溶液、Na,2,SO,4,溶液。,pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。,探索研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的,用PH试纸检测结果如下：,被测物,pH,试纸颜色,pH值,酸碱性,Na,2,SO,4,溶液,NaCl溶液,NH,4,Cl溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,CH,3,COONa溶液,Na,2,CO,3,溶液,碱性,7,碱性,7,酸性,7,酸性,酸性,Cl,、NH,4,+,、H,+,、OH,、,H,2,O、,NH,3,H,2,O,NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O,+HCl,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,水解方程式,电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液,电离方程式,c(H,+,)和c(OH,)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关方程式,CH,3,COONa,溶液呈碱性的原因分析,H,2,O OH,+H,+,CH,3,COONa Na,+,+CH,3,COO,+,有,（,促进,水的电离）,CH,3,COOH,c(H,+,)c(OH,),碱性,Na,+,、CH,3,COO,、OH,、H,+,、,H,2,O、,CH,3,COOH,CH,3,COONa,+,H,2,O,CH,3,COOH,+,NaOH,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,水解方程式,电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液,一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中,盐,电离出来的,弱,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,结合生成,弱电解质,的反应，叫做盐类的水解。,1、概念：,盐,+,水 酸,+,碱,一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解,有弱离子,促进水的电离。,生成弱电解质；,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,盐+水 酸+碱,中和,水解,一般不用“”或“”；,一般不写“”，而写“”。,H0,与加酸、碱比较,有弱离子促进水的电离。生成弱电解质；2、水解的条件：3、水解,例：,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH (主),NaHCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+NaOH (次),多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,例：多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,5、水解的规律：,有_就水解；无_不水解；,越_越水解；谁_显谁性；,弱,弱,记住啦！,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的电离,平衡的影响,溶液的,酸碱性,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,弱酸的,阴离子,促进水的,电离,碱性,强碱,弱酸盐,弱碱的,阳离子,促进水的,电离,酸性,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,能,能,不能,无,无,中性,NaCl,Na,2,SO,4,强酸,弱碱盐,强酸,强碱盐,强,弱,5、水解的规律：有_就水解；无_不水解；弱弱记住啦！,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，,盐,电离出来的,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,结合生成,弱电解质,的反应，叫做,盐类的水解,。,盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：,生成弱电解质,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质,14,盐类水解的规律（五言绝句）,有弱才水解，,无弱不水解。,谁弱谁水解，,谁强显谁性。,14盐类水解的规律（五言绝句）有弱才水解，,15,水解反应属于离子反应。,水解反应的程度是很小的。,水解的实质：,促进了水的电离,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,放热,中和,吸热,水解,温故而知新,（水解反应的逆反应是中和反应）,15水解反应属于离子反应。水解反应与中和反应的关系:酸+碱,16,课堂练习,1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（）,A、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、NaCl、NH,4,Cl,B、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、NH,4,Cl、NaCl,C、（NH,4,）,2,SO,4,、NH,4,Cl、NaNO,3,、Na,2,S,D、NH,4,Cl、（NH,4,）,2,SO,4,、Na,2,S、NaNO,3,C,2、,Na,2,S溶液中含有哪些粒子？,16课堂练习1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时,无沉淀,和,气体,产生。,2、多元弱酸的酸根离子,水解,是,分步,进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na,2,CO,3,和NaHCO,3,溶液，Na,2,CO,3,溶液碱性比NaHCO,3,强。,3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,4、多元弱酸的,酸式酸根离子,，水解和电离同步进行。,17,盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解的程度一般是很小的，,练习（做在作业本上）：,写出 NH,4,Cl、Al,2,(SO,4,),3,、NaF、Na,2,CO,3,、Na,2,S、（NH,4,）,2,SO,4,的水解方程式。,盐类水解方程式的书写,练习（做在作业本上）：盐类水解方程式的书写,水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，,所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,19,一、主要因素：盐本身的性质,（内因）,。,盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。,水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：,K,h,=,K,W,Ka/Kb,水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，影响盐类水解的因素19,20,“,越弱越水解,”,例：酸性：乙酸碳酸次氯酸,水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠,溶液碱性:CH,3,COONaNa,2,CO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaAcNa,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,盐类水解的应用（点拨79页）1、判断盐溶液的酸碱性和比,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中NH,4,+,分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离,3、判断溶液中离子能否大量共存,弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为,“双水解反应”。,如：完全双水解特例：,Al,3+,与HCO,3,、CO,3,2,、ClO,、S,2,、HS,、AlO,2,等发生完全双水解，生成沉淀或气体。,Fe,3+,与HCO,3,、CO,3,2,、AlO,2,等。,NH,4,+,与SiO,3,2,等发生完全双水解,不能在溶液中大量共存。,3、判断溶液中离子能否大量共存,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO,3,溶液和Al,2,(SO,4,),3,溶液。,灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒（钢质）放入的是什么,泡沫灭火器工作原理：,泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,混合时，H,+,+OH,-,H,2,O,两个水解平衡相互促进，Al(OH),3,形成沉淀，H,2,CO,3,分解为CO,2,，总反应为：,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,泡沫灭火器工作原理：,4、某些易水解盐溶液的配制,例：配制FeCl,3,溶液，由于：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,因生成难溶的Fe(OH),3,而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。,配制FeCl,3,、SnCl,2,等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,4、某些易水解盐溶液的配制,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,等溶液时，得不到AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl,3,的水解，才能得到其固体。,练习：要制得FeS沉淀，在FeCl,2,溶液中加入的试剂是（）,ANa,2,S,B.NaHS C.H,2,S D.(NH,4,),2,S,A,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。,如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K,2,CO,3,）水解呈碱性。,7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。,如：Na,2,CO,3,、Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH,4,不能存放在玻璃瓶中，因为NH,4,水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A氧化镁 B.氢氧化钠,C.碳酸钠 D.碳酸镁,AD,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD,9、明矾净水,KAl（SO,4,）,12H,2,O,氯化铁也能净水，原理与明矾一样。,请解释：,1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH,4,Cl）溶液反应为什么能产生H,2,？,2、书后溶解性表中，为何在提到Al,2,(CO,3,),3,和Fe,2,(CO,3,),3,时显示的是“”？,9、明矾净水,五、盐溶液中离子浓度间关系,“,三个守恒,”：以Na,2,CO,3,溶液为例。,电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,),物料守恒：,关键元素的原子数目之比守恒。,c,(Na,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)（碳元素守恒）,水的电离守恒：,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(H,2,CO,3,),今晚作业：写出CH,3,COONa、Na,2,S溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系“三个守恒”：以Na2CO3溶液