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单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,01,考纲要求和命题分布,第六章,常见的酸和碱,1.,知道常见的酸与碱的主要性质和用途,(,认识,),2,认识酸碱的腐蚀性,(,知道,),3,初步学会稀释常见的酸碱溶液,(,独立操作,),4,会用酸碱指示剂和,pH,试纸检验溶液的酸碱性,(,独立操作,),5,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响,(,认识,),1,物理性质,一、酸的性质,浓盐酸,浓硫酸,盐酸是,HCl,气体溶于水的溶液，浓盐酸有,_,气味，具有,_,性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成,_,_,_,纯净的浓硫酸是,_,色黏稠的液体，不易,_,；浓硫酸具有,_,性，故可作某些气体的干燥剂,挥发,刺激性,白雾,(,或盐酸小液滴,),无,挥发,吸水,一、酸的性质,温馨提示：,浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应酸入水，不能水入酸。,少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,浓硫酸有吸水性,(,物理性质,),、脱水性,(,化学,性质,，使物质炭化,),、强氧化性,(,化学,性质,),。,2,化学性质,酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是,_,。,稀盐酸,稀硫酸,(1),酸与酸碱指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变,_,色，使无色酚酞溶液,_,色,(2),酸与活泼金属反应,(3),酸与金属氧化物反应,氢离子,(,或,H,),不变,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,Fe,2,O,3,6HCl,=,2FeCl,3,3H,2,O,CuO,2HCl,=,CuCl,2,H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO,H,2,SO,4,=,CuSO,4,H,2,O,红,稀盐酸,稀硫酸,(,4,),酸与碱,反应,(,中和反应,),(,5,),酸与某些盐反应,2KOH+H,2,SO,4,=,=K,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=,=CaSO,4,+2H,2,O,NaOH+HCl,=,=NaCl+H,2,O,Al(OH),3,+3HCl,=,=AlCl,3,+3H,2,O,CaCO,3,+2HCl,=,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,AgNO,3,+HCl,=,=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+,H,2,SO,4,=,=BaSO,4,+,2HCl,BaCO,3,+,H,2,SO,4,=,=BaSO,4,+,H,2,O,+,CO,2,3.,用途：,（,1,）盐酸是重要的化工原料，可制药物，胃液中含有盐酸，可帮助消化，可用于金属除锈等；,（,2,）硫酸是重要的化工原料，可精炼石油、制化肥、农药、火药、金属除锈、作干燥剂等。,（,2017,广东广州）下列关于,H,2,SO,4,性质描述中，不属于酸的通性的是（）,A.,使紫色石蕊溶液变红,B.,与,NaOH,发生中和反应,C.,浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,D.,与,Mg,反应放出氢气,C,例题,1,（,2017,重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有,3%,到,5%,的醋酸,(CH,3,COOH),，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是（）,A.,白醋里含有氢离子，,B.,生成的气体是二氧化碳，,C.,白醋能使紫色石蕊试液变红，,D.,白醋与纯碱的反应属于中和反应，,D,例题,2,【,解析,】,白醋和纯碱反应生成氯化钠，二氧化碳，和水，属于复分解反应。,1,物理性质,二、碱的性质,温馨提示：,氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂；,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：,CaO,H,2,O,=,Ca(OH),2,。,氢氧化钠,氢氧化钙,俗名,烧碱、,_,、,_,熟石灰、,_,，水溶液称,_,颜色、状态,_,色固体,_,固体,溶解性,_,溶于水,_,溶于水,苛性钠,白,极易,消石灰,石灰水,白色粉末状,微,火碱,NaOH,Ca(OH),2,(1),碱与酸碱指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊溶液变,_,色，使无色酚酞溶液变,_,色,(2),碱与非金属氧化物反应,2,化学性质,碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是,_,。,OH,蓝,红,Ca(OH),2,+CO,2,=,CaCO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=,=CaSO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,2,=,Na,2,SO,3,+H,2,O,二、碱的性质,NaOH,Ca(OH),2,(3),碱与酸反应,(,中和反应,),(4),碱与某些盐反应,2NaOH+H,2,SO,4,=,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,NaOH+HCl,=,NaCl+H,2,O,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=,CaSO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl,=,CaCl,2,+2H,2,O,3NaOH+FeCl,3,=,=Fe(OH),3,+3NaCl,2NaOH+CuSO,4,=,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=,=CaCO,3,+2NaOH,Ca(OH),2,+CuSO,4,=,=Cu(OH),2,+CaSO,4,3.,用途,：,氢氧化钠用于化工原料，制肥皂、造纸、纺织等工业；氢氧化钙广泛用于建筑材料、农业杀菌、改良酸性土壤等。,温馨提示：,有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓硫酸可干燥,O,2,、,N,2,、,CO,2,、,H,2,、,HCl,等气体，但不能干燥,NH,3,(,碱性气体,),；,NaOH,固体可干燥,O,2,、,N,2,、,H,2,、,NH,3,等气体，但不能干燥,CO,2,、,SO,2,、,HCl,等酸性气体。,改良酸性土壤不能用,NaOH,，因为它有强烈的腐蚀性。,强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。,（,2017,山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）,A,氢氧化钠密封保存在试剂瓶中,B,硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中,C,浓盐酸密封保存在试剂瓶中,D,少量氨水保存在烧杯中,例题,3,【,解析,】,氨水具有挥发性，应密封保存，不能保存在烧杯中。,D,（,2017,四川成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）,A.HCl B.KNO,3,C.K,2,CO,3,D.FeCl,3,C,例题,4,【,解析,】A.,HCl,和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都能反应，无明显现象，不能鉴别；,B.KNO,3,不能和氢氧化钠溶液、氢氧化钙反应，不能鉴别；,C.K,2,CO,3,和氢氧化钠溶液反应无明显现象，和氢氧化钙反应都沉淀产生，能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙；,D.FeCl,3,和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别,。,三、酸碱中和反应,1.,定义,：,作用生成,的反应。,2.,实质,：,酸溶液中的,和碱溶液中的,结合生成,的过程。,3.,特点,：,中和反应是放热反应。,4.,应用,改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的,_,改良土壤的酸性。,处理工业废水：用,_,来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为,_,。,用于医药：常用含有,_,的药物中和过多的胃酸。,酸和碱,盐和水,H,+,OH,-,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,碱性物质,（,2017,四川内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（）,A.,反应前后阴、阳离子的总数目不变,B.,反应前后溶剂质量不变,C.,反应后溶液呈中性,D.,反应前后元素种类发生了变化,C,例题,5,【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时：,反应前的,H,+,和,OH,结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，,A,错误；,由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，,B,错误；,反应后生成的,NaCl,溶液呈中性，,C,正确；,反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，,D,错误。,（,2017,贵州黔东南州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液,pH,的变化图象如图所示下列说法正确的是（）,A,图中,c,点所示溶液呈碱性,B,图中,a,点所示溶液中，含有的溶质是,K,2,SO,4,和,H,2,SO,4,C,该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中,D,由,b,点到,c,点的变化过程中没有发生化学反应,D,例题,6,【解析】此题主要考查的是酸碱中和反应,。,A.,通过图可知：,c,点时溶液的,pH,小于,7,，溶液显酸性，故选项说法错误,B.,通过图可知：,a,点时溶液的,pH,大于,7,，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中，含有的溶质是,K,2,SO,4,和,KOH,，故选项说法错误,C.,由图象可知，,pH,值是开始时大于,7,逐渐的减小到,7,然后小于,7,，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使,pH,减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误,D.,由,b,点到,c,点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确,故选：,D,(1),溶液的酸碱度常用,pH,来表示。,pH,的范围通常在,0,14,之间。,pH_7,，溶液呈酸性，,pH,越小，酸性越强；,pH_7,，溶液呈碱性，,pH,越大，碱性越强；,pH_7,，溶液呈中性。,(2),测定溶液,pH,最简便的方法是,_,。测定时，用,_,蘸取待测液滴在,_,上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为,pH,值。,使用,pH,试纸,玻璃棒,pH,试纸,四、溶液的酸碱度,(3),改变溶液,pH,的方法：,使溶液的,pH,升高，应加水或碱性溶液；,使溶液的,pH,降低，应加,_,。,水或酸性溶液,温馨提示：,测定溶液的,pH,，不能将,pH,试纸浸入待测液中，不能把待测液倒在,pH,试纸上，也不能先用水将,pH,试纸湿润，否则会影响实验结果。若先用水将,pH,试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸性溶液，,pH,值会偏大；若为碱性溶液，,pH,值会偏小。,酸溶液一定呈酸性,(pH7),，但酸性溶液,(pH7),，但碱性溶液,(pH7,的溶液,),不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液、草木灰水,(,含碳酸钾,),。,酸性的雨水不一定属于酸雨。正常雨水由于,CO,2,H,2,O=H,2,CO,3,，,而,pH,约为,5.6,，酸雨,pH,小于,5.6,。,（,2017,衡阳）生活中一些常见的食物近似,pH,如下，其中酸性最强的食物是（）,A.,西瓜汁（,5.3,6.2,）,B.,苹果汁（,2.6,3.3,）,C.,牛奶（,6.3,6.6,）,D.,鸡蛋清（,7.6,8.0,）,B,例题,7,【,解析,】,根据当溶液的,pH,小于,7,时，呈酸性，且,pH,越小，酸性越强，苹果汁的,pH,最小，酸性最强,故选：,B,（,2017,荆州）往,KOH,溶液中加水，溶液的,pH,变化正确的是（）,C,例题,8,酸与碱的中和反应一般都没有明显现象，需要借助指示剂变色或,pH,试纸显示溶液酸碱性的变化。反应过程中，对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：,酸碱恰好完全反应时，溶质为可溶性生成物；,酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和过量的酸；,碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。,酸碱中和反应,某班同学用氢氧化钠溶
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