普通化学普化作业4-6课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,*,普通化学,2001-2004,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,例,1,：,写出,30,A,的,1),电子分布式、,2),外层电子构型、,3),周期和族、,4),分区、,5),金属性、,6),最高氧化值。,答：,例,2,：,已知,I,位于第,5,周期,A,族。写出,I,的,1),分区、,2),外层电子构型、,3),电子分布式、,4),最高氧化值、,5),最低氧化值。,例 题,30,A,1,s,2,2,s,2,2,p,6,3,s,2,3,p,6,4,s,2,3,d,10,1),1,s,2,2,s,2,2,p,6,3,s,2,3,p,6,3,d,10,4,s,2,=,Ar,3,d,10,4,s,2,2)3,d,10,4,s,2,3)4,周期,B,族,4)ds,区,5),金属,6)+2,Zn,1),p,区,2)5,s,2,5,p,5,3),Kr,4,d,10,5,s,2,5,p,2,=1,s,2,2,s,2,2,p,6,3,s,2,3,p,6,3,d,10,4,s,2,4,p,6,4,d,10,5,s,2,5,p,5,4)+7,5)-1,4,原子结构和周期系,4.4,原子的电子层结构和元素周期系,例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、3),7.6,答,：,nl m,m,s,n,l,m,m,s,2s,2,200,+,200,-,2p,3,21+1+,21-1+,210+,7.8,答：,He,+,3s=3p=3d4s,，,K,3s3p4s3d,，,Mn,3s3p3d,I,1,(Al),；,Mg,：,3,s,2,，,Mg,2+,；,Al,：,3,s,2,3,p,1,，,Al,3+,。,第四章作业,4,原子结构和周期系,7.15已知Mg和Al的第14电离能数据如下：(kJmo,8.4,答,：,分子,杂化轨道 空间构型 极性,分子,杂化轨道 空间构型 极性,OF,2,不等性,sp,3,V,型有,NF,3,不等性,sp,3,三角锥 有,BH,3,等性,sp,2,正三角无,SiCl,4,等性,sp,3,正四面体 无,CS,2,sp,直线无,8.5,答：,C,2,H,6,C,2,H,4,CH,3,-CCHCH,3,CH,2,OHCH,2,OCOCl,2,sp,3,sp,2,sp,3,sp sp,3,sp,2,sp,2,8.6,答,：,正丁烷,（否）、,1,3-,丁二烯,（否）、,2-,丁炔,（是）,8.7,答,:,极性,HFHClHBrHI,；,取向力,HFHClHBrHI,；,色散力,HIHBrHClHF,；,沸点,HFHIHBrHCl,。,第五章作业,(p192)8.4,(OF,2,NF,3,BH,3,SiCl,4,CS,2,),、,8.5,、,8.6,、,8.7,5,化学键和分子结构,8.4 答：第五章作业(p192)8.4(OF2,N,8.1,判断下列叙述是否正确：,(1)A,，,B,两元素化合，能形成离子型晶体得要条件是：,A,的电离能小于,B,的电子亲合能。,(2),离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。,(,见,P.163),(3),基态原子外层未成对电子数等于该原子能形成的共价键数，此即所谓共价键的饱和性。,(4),二原子以共价单键结合时，化学键为,键，以共价多重键结合时，化学键均为,键。,(5),碳,碳双键的键能大于碳,碳单键，小于,2,倍的碳碳单键的键能。,(6),所谓,sp,3,杂化，系指,1,个,s,电子与,3,个,p,电子的混杂。,第五章作业,5,化学键和分子结构,8.1判断下列叙述是否正确：第五章作业 5 化学键和分子结,8.2,第二主族各元素的氧化物，均为,离子,型晶体，熔点自高而低的顺序为,BeOMgOCaOSrOBaO,。,熔点,2530 2800 2576 2430 1923,它们的碳酸盐热分解温度自高而低的顺序为,见,P162,8.3,写出下列离子的电子结构式，并指出各离子属何种离子构型：,Fe,2+,：,3,d,6,4,s,0,(917,电子构型,),；,Fe,3+,：,3,d,5,4,s,0,(917,电子构型,),；,Pb,2+,：,5,d,10,6,s,2,6,p,0,(18+2,电子构型,),；,Sn,4+,：,4,d,10,5,s,0,(18,电子构型,),；,Al,3+,：,2,s,2,2,p,6,3,s,0,(8,电子构型,),；,S,=,：,3,s,2,3,p,6,(8,电子构型,),；,Hg,2+,：,5,d,10,6,s,0,(18,电子构型,),。,第五章作业,5,化学键和分子结构,8.2第二主族各元素的氧化物，均为离子型晶体，熔点自高而低的,8.8,由于水分子间存在较强的氢键，使水具有很多特殊的物理性质，对生物体的存在有着非常重要的意义。以下分别列出一些水的物理性质,(14),以及对生命现象的影响,(ab).,试将性质与影响一一对应，并作简单解释。,(1),高热容：,c.,人体可基本保持体温恒定。,(2),密度大于冰：,d.,河流、湖泊在冬季仅在表面结冰。,(3),高熔解热：,a.,有机体在较低温度下才结冰。,(4),高汽化热：,b.,陆地动物靠蒸发表皮上少量汗液即可在炎夏感到凉爽。,第五章作业,5,化学键和分子结构,8.8由于水分子间存在较强的氢键，使水具有很多特殊的物理性质,8.9,试根据离子极化理论解释下列现象：,(1),熔点：,FeCl,2,(672,),，,FeCl,3,(282,),(2),熔点：,CaCl,2,(782,),，,ZnCl,2,(215,),(3),过渡元素离子的硫化物一般难溶于水。试估计,MnS,和,CdS,何者溶解度更小些？,8.10,按碱性自强至弱的顺序排列下列物质：,ClO,4,-,，,ClO,3,-,，,ClO,2,-,，,ClO,-,。,8.11,试比较,HClO,和,HBrO,酸性大小，说明成酸元素的电负性对含氧酸酸性的影响。,第五章作业,5,化学键和分子结构,8.9试根据离子极化理论解释下列现象：第五章作业 5 化学,第六章作业,(p32)1.6,、,1.8,、,1.10,1.6,答,：,V,=,n,B,RT,=,=,2.0,10,4,(g,mol,-1,),1.10,答：,AgNO,3,过量，向,阴极,运动。,1.8,答：,因凝固点下降相同，,b,(,未知,)=,b,(,尿素,),M,未知,=,=,343(g,mol,-1,),6,溶液和胶体,第六章作业(p32)1.6、1.8、1.10 1.6,1.3,通常用作消毒剂的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量分数,w,(H,2,O,2,)=3.0,%,，此水溶液的密度,=1.0gml,-,1,请精确计算此水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度,b,(H,2,O,2,),、物质的量浓度,c,(H,2,O,2,),和摩尔分数。,解：质量摩尔浓度,b,(H,2,O,2,)=,n,(H,2,O,2,)/,m,(H,2,O),b,B,=0.91 mol/,k,g,物质的量浓度,c(H,2,O,2,)=,w,(H,2,O,2,),/M(H,2,O,2,),c,B,=0.88mol/L,摩尔分数,X(H,2,O,2,)=n(H,2,O,2,)/n(H,2,O),X,B,=0.029,第六章作业,6,溶液和胶体,3.01000,9734,m,B,/M,B,m(H,2,O),w,B,M(H,2,O,2,),3.01.0,34,10,-,3,m,B,/M,B,m,A,/M,A,3.0/34,96/32,1.3通常用作消毒剂的过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量分数w(,1.4,比较下列各溶液凝固点的大小次序：,b(C,12,H,22,O,11,)=0.1mol/kg,的葡萄糖水溶液；,b(CH,3,COOH)=0.1mol/kg,的醋酸水溶液；,b(KCl)=0.1mol/kg,的氯化钾水溶液。,解：葡萄糖水溶液的溶质为非电解质，不发生电离作用；醋酸水溶液的溶质为弱电解质发生部分电离作用；而氯化钾水溶液的溶质为强电解质在水溶液中发生强烈电离。因此三者的浓度虽然相等，但在水溶液中的微粒数并不相等。根据稀溶液的通性，溶液中微粒数越多，则其凝固点下降越大。所以，三者凝固点由高到低的次序为：,葡萄糖,醋酸,氯化钾,第六章作业,6,溶液和胶体,1.4比较下列各溶液凝固点的大小次序：第六章作业 6 溶液,谢谢观看！,2020,谢谢观看！,