氧化还原反应离子方程式的配平

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑文本,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,氧化还原反应离子方程式的配平,配平原则,电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数,=,化合价降低总数,电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等,质量守恒：反应前后原子种类和个数不变,电荷守恒,定义：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等,电荷守恒的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零,例如：,NaCl=Na,+,+Cl,-,例,MnO,4,+Fe,3,O,4,Fe,3+,+Mn,2+,Fe,2+,+ClO,Fe,3+,+Fe(OH),3,+Cl,缺项配平法,先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其化学计量数（电子守恒），再通过比较反应物与生成物（充分利用电荷守恒和质量守恒），确定缺项（一般为,H,2,O,、H,+,或OH,-,），最后观察配平的方法,例题解答,MnO,4,+Fe,3,O,4,Fe,3+,+Mn,2+,依据电子得失守恒进行配平可得,1MnO,4,+5Fe,3,O,4,+15Fe,3+,+1Mn,2+,+,观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原 子的微粒，OH,或水中都含有氧原子。若加上OH,，OH,与产物中的Fe,3+,、Mn,2+,不能共存，而溶液中不可能存在O,2,离子，也不能添加，只有加上H,2,O。这样，上式变为,1MnO,4,+5Fe,3,O,4,+15Fe,3+,+1Mn,2+,+H,2,O,例题解答,再观察上式，左边没有氢原子，H,+,或OH,离子中都含有氢，依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+离子。即,1MnO,4,+5Fe,3,O,4,+,48,H,+,15Fe,3+,+1Mn,2+,+H,2,O,1MnO,4,+5Fe,3,O,4,+15Fe,3+,+1Mn,2+,+H,2,O,依据氧元素或氢元素质量守恒，在H,2,O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得：,MnO,4,+5Fe,3,O,4,+48H,+,=15Fe,3+,+Mn,2+,+24H,2,O,总结,离子方程式的配平与化学方程式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。,第一步：依据电子守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；,第二步：依据电荷守恒并根据具体情况，,添加反应物或生成物中的缺项，,配定各离子的化学计量数；,第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；,第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。,1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如,酸（H,+,）,、,碱（OH,）或水（H,2,O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。,2）H,+,和OH,不可能添加在同一边，因H,+,和OH,不可能大量共存。,3）若反应物中添加H,+,或OH,离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水则生成物中往往需添加H,+,或OH,离子。,4）添加H,+,或OH,离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。,在添加缺项时应注意：,练习,Fe,2+,+ClO,Fe,3+,+Fe(OH),3,+Cl,依据电子得失守恒进行配平可得,2Fe,2+,+1ClO,Fe,3+,+Fe(OH),3,+1Cl,现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH),3,；若在反应物中加OH,，碱性条件下不可能有Fe,3+,生成；只能是添加水（H,2,O）。即,2Fe,2+,+1ClO,+H,2,O Fe,3+,+Fe(OH),3,+1Cl,练习,2Fe,2+,+1ClO,+H,2,O Fe,3+,+Fe(OH),3,+1Cl,要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即,2Fe,2+,+1ClO,+H,2,O 4/3Fe,3+,+2/3Fe(OH),3,+1Cl,依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。,6Fe,2+,+3ClO,+3H,2,O=4Fe,3+,+2Fe(OH),3,+3Cl,谢谢,