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,空白演示,在此输入您的封面副标题,-如何学好化学？,多记,勤练,常问,多联想,多观察,善思考,专题1,化学家眼中的物质世界,1-1-1物质的分类及转化(一),第一单元丰富多彩的化学物质,在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：,空气、氯化钠、水、铜、碘酒、碘(I,2,)、氧气,。,请你将上述物质按照组成进行分类,空气、氯化钠、水、铜、碘酒、,碘(I,2,)、氧气。,(1)按物质的,组成分类,混合物：,空气、碘酒,单质：,铜、碘、氧气,化合物：,氯化钠、水,金属单质,非金属单质,物质,非均匀混合物,均匀混合物,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,酸,碱,盐,从物质的组成来分类很重要,物质,非均匀混合物,均匀混合物,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,酸,碱,盐,从物质的组成来分类很重要,P3,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、,碘(I,2,)、氧气、石墨、食盐水。,(2),按物质的状态(常温下)分类,硫酸铵、铜、碘、石墨,乙醇、水、碘酒、食盐水,空气、氧气,气态：,液态：,固态：,P3,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、,碘(I,2,)、氧气、石墨、食盐水。,(3)按,物质的导电性分类,铜、食盐水,、,空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气,硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。,石墨,、,绝缘体：,导体：,半导体：,P3,空气、乙醇(C,2,H,5,OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、,碘(I,2,)、氧气、石墨、食盐水。,(4)按,物质在水中的溶解能力分类,可溶：,微溶：,难溶：,乙醇,、,硫酸铵、食盐水,碘,空气、铜、氧气、石墨,一、物质的分类,1,、根据物质的聚集状态分：、,、,、,2,、根据物质的某些性质，如导电性,分、,、,、,3,、根据物质在水中的溶解性分：,、,4,、根据物质的组成分：,气态,固态,液态,绝缘体,导体,半导体,难溶,微溶,可溶,P3问题解决,实验室中有下列物质，请根据物质的组成对,它们进行分类。,钠（Na）、氯气（Cl,2,）、,氯化铁（FeCl,3,）溶液、硫酸（H,2,SO,4,）、,碳酸钙（CaCO,3,）、氧化钙（CaO）、,氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C,6,H,12,O,6,）。,氯化铁（FeCl,3,）溶液：,钠（Na）：,氯气（Cl,2,）：,氧化钙（CaO）：,硫酸（H,2,SO,4,）：,氢氧化钠（NaOH）：,碳酸钙（CaCO,3,）：,葡萄糖（C,6,H,12,O,6,）：,混合物,金属单质,非金属单质,氧化物,酸,碱,盐,有机化合物,P4,SO,2,属于酸性氧化物，请写出SO,2,与,足量KOH,溶液,反应的化学方程式。,2KOH+SO,2,=K,2,SO,3,+H,2,O,P4,2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的,化学方程式。,MgO+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,O,1、下列物质中与Na,2,SO,4,、NH,4,NO,3,可归为同一类化合物的是（）,A、Na,2,CO,3,B、CaCO,3,C、H,2,SO,4,D、KNO,3,溶液,2、有下列四种物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同：请在下面的横线上填写出这种物质的名称。,食醋、牛奶、加碘食盐、水：；,冰、干冰、氧化铁、金刚石：；,氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝：；,A,水,金刚石,盐酸,3.,有Na、C、O、H四种元素，选用其中几种填空:,1)碱性氧化物;2)钠盐;3)酸;4)酸式盐;5)碱,交流与讨论,物质的转化反应,实例（化学方程式）,单质化合物,碱性氧化物碱,酸性氧化物酸,酸盐,反应类型,实例,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+CB,AB+CD=AD+CB,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1.根据化学反应特征，填写表格：,Fe+2HCl=,FeCl,2,+,H,2,CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,CaO+H,2,O=,Ca(OH),2,整理与归纳,P5,高温,CaCO,3,=CaO+CO,2,根据反应中是否有,化合价变化,化学反应可分为：,氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应：,有元素,化合价变化,的化学反应。,非氧化还原反应：,没有任何元素化合价变化的化学反应。,练习2.,判断是否为氧化还原反应，并说明理由？,3、,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1、有单质参加的化合反应必为氧化还原反应,2、有单质生成的分解反应必为氧化还原反应,3、置换反应都为氧化还原反应,4、复分解反应都不是氧化还原反应,整理与归纳,P6,1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换,反应的条件。,排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、,Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。,金属活动性顺序（常见元素）,KCaNaMgAlZnFe,SnPb,CuHgAg,整理与归纳,P6,2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的,条件。下列各组反应均可发生：Na,2,SO,4,溶液与BaCl,2,溶液，Na,2,CO,3,溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。,(1)请写出反应的化学方程式。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,整理与归纳,P6,(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要,什么条件？,有沉淀，或气体，或水生成。,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：,氯化钠与硝酸钾：,氯化钠与硝酸银：,氢氧化钡与硫酸钠：,氢氧化钡与氯化钠：,硫酸与氢氧化钠：,碳酸钙与盐酸：,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,Ca,CaCl,2,练习、,写出化学方程式，标出化合价的变化。,O,2,HCl,电解,HCl,H,2,O,NaOH,HCl,Na,2,CO,3,HCl,CO,2,加热,附:常见元素化合价:,金属:,K、Na、Ag：,+1；,Ca、Mg、Ba、Zn：,+2；,Al：,+3；,Cu：,+1、+2；,Fe：,+2、+3,非金属：,H：,-1、+1；,O：,-2；,S：,-2、+4、+6,C：,-4、+2、+4；,N：,-3、+1+5,Cl：,-1、+1、+3、+5、+7,原子团：,+4+6+5-3,C,O,3,2-,、,S,O,4,2-,、,N,O,3,-,、,N,H,4,+,
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