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-,*,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,第,3,课时氢氧化铝的制备,1,.,以制备,Al(OH),3,实验为例,体验制备实验的设计思路、制备条件的选择。,2,.,学习利用实验室或自然界易得原料设计、制备所需物质,培养自主设计实验的能力。,一,二,一、选择实验条件,不同的操作下,AlCl,3,与,NaOH,溶液的反应,:,向盛有,2 mL 0.5 molL,-1,AlCl,3,溶液的试管中逐滴加入,2 mL 0.5 molL,-1,NaOH,溶液,观察到的现象,:,出现白色沉淀,沉淀逐渐增多,。反应的离子方程式,:,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,。向另一支盛有,2 mL 0.5 molL,-1,NaOH,溶液的试管中逐滴加入,2 mL 0.5 molL,-1,AlCl,3,溶液,观察到的现象,:,开始无明显现象,后出现白色沉淀,。有关反应的离子方程式,:,一,二,二、优化物质制备方案应遵循的原则,优化物质制备方案应遵循的原则是,原料廉价,原理绿色,条件优化,仪器简单,分离方便,。,一,二,三,一、制备氢氧化铝实验原理,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应,化学方程式,:Al(OH),3,+3HCl AlCl,3,+3H,2,O;Al(OH),3,+NaOH NaAlO,2,+2H,2,O,。铝和铝的化合物都可以用来制取氢氧化铝。,用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案,:,一,二,三,一,二,三,如果选用纯净的氧化铝为原料,可直接用强酸溶解,1,份质量的氧化铝,用强碱溶解,3,份质量的氧化铝,然后混合两种溶液,利用盐类水解制备氢氧化铝,与由铝制备氢氧化铝的方案三类似。,一,二,三,二、制备,Al(OH),3,实验注意事项,1,.,本实验无论采用哪种方法制取氢氧化铝,都要用到过滤操作。过滤时滤纸应大小合适,在漏斗中滤纸的边缘应比漏斗口稍低,用水湿润滤纸,使滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留气泡,漏斗放置在漏斗架上,调整好高度,使下端紧贴烧杯内壁,下端斜面向外。向漏斗中加入液体须用玻璃棒引流,玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。漏斗中的液体液面要低于滤纸边缘。,一,二,三,2,.,以铝为原料制取氢氧化铝,选用的铝屑需要先除表面上的氧化膜。方法是,:,在烧杯中加入约,50 mL,稀,NaOH,溶液,再放入足量的铝屑。给溶液稍加热,12 min,后用倾析法倒出稀,NaOH,溶液,用蒸馏水把铝屑冲洗干净,干燥。称量铝屑的质量,将铝屑分为等质量的四份,在盛有,1,份铝的烧杯中加适量稀硫酸,使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤,;,在盛有,3,份铝的烧杯中加入适量浓,NaOH,溶液,使铝屑反应至不再有气泡时趁热过滤,然后将两次过滤得到的滤液倒在一起反应。,一,二,三,4,.,由于生成的氢氧化铝是胶状沉淀,过滤速度较慢,为加快过滤速度,可以选用孔隙大的快速滤纸过滤。,5,.,判断产物是否为,Al(OH),3,的办法,:,取产物少许放在蒸发皿里加热,白色胶状固体分解成白色粉末,有水蒸气出现。,一,二,三,三、与试剂的滴加顺序有关的反应,1,.NaOH,和,AlCl,3,向,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液,先出现白色沉淀后消失,:,向,NaOH,溶液中滴加,AlCl,3,溶液,开始无明显现象,后出现白色沉淀,:,2,.NaAlO,2,和盐酸,向,NaAlO,2,溶液中滴加盐酸,先出现白色沉淀后消失,:,一,二,三,知识点,1,知识点,2,知识点,1,Al(OH),3,的制备,【例题,1,】,实验室中有甲、乙、丙三位同学做制备氢氧化铝实验,桌上都放有同样的药品,:231 g,浓度为,70%,的硫酸,含杂质苛性钾,20%,的烧碱,140 g,及足量的铝屑,三位学生分别制得氢氧化铝,w,1,g,、,w,2,g,、,w,3,g,实验的三种方案示意图如下,:,知识点,1,知识点,2,(1),从充分利用原料,降低成本和提高产率等因素分析,哪位同学实验方案最佳,:,(,用甲、乙、丙序号表示,),。,(2),三位同学分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为,(,用,w,1,、,w,2,、,w,3,序号表示,),。,解析,:,有关方案的反应原理如下,:,知识点,1,知识点,2,通过计算可确定上述试剂所能提供的,H,+,和,OH,-,的物质的量均为,3.3 mol,。可设三种方案均制得,4 mol Al(OH),3,显然所用铝屑均为,4 mol,。从上述反应原理可推知,:,甲需,4 mol OH,-,和,4 mol H,+,乙需,12 mol OH,-,和,12 mol H,+,丙需,3 mol OH,-,和,3 mol H,+,。由此可知,:,制取等质量的,Al(OH),3,方案丙所用原料最少,方案乙所用原料最多。反之,方案丙制得的,Al(OH),3,最多,方案乙制得的,Al(OH),3,最少。,答案,:,(1),丙,(2),w,3,w,1,w,2,点拨在原理正确的前提下,方案的优劣取决于制备等量的产品时,所消耗原料的多少及价格、反应条件、实验的难易程度、反应的安全性及对环境的不良影响等。,知识点,1,知识点,2,知识点,2,Al(OH),3,的性质,【例题,2,】,向,20 mL,某物质的量浓度的,AlCl,3,溶液中滴入,2 molL,-1,NaOH,溶液时,得到的,Al(OH),3,沉淀质量与所滴加的,NaOH,溶液的体积,(mL),关系如图所示,试回答下列问题,:,(1),图中,A,点表示的意义是,。,(2),图中,B,点表示的意义是,。,(3),上述两步反应用总的离子方程式可表示为,。,(4),若溶液中有,Al(OH),3,沉淀,0.39 g,则此时用去,NaOH,溶液的体积为,。,知识点,1,知识点,2,知识点,1,知识点,2,答案,:,(1),生成,Al(OH),3,沉淀的最大值,(2)Al(OH),3,沉淀完全溶解于,NaOH,溶液形成,NaAlO,2,溶液,(4)7.5 mL,或,17.5 mL,点拨使,Al,3+,完全沉淀所需,NaOH,是使生成的,Al(OH),3,完全溶解所需,NaOH,的,3,倍。当,n,Al(OH),3,n,(Al,3+,),时,可能有两种原因,:,n,(OH,-,),不足,n,(OH,-,),过量。,1 2 3 4,1,下列物质中既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是,(,),NaHCO,3,(NH,4,),2,S,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,A.,B.,C.,D.,解析,:,以上,5,种物质均既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应。如,:NaHCO,3,与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应生成正盐,(,碳酸钠,),和水,;(NH,4,),2,S,与盐酸反应生成,H,2,S,气体和氯化铵,与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水,;Al,2,O,3,、,Al(OH),3,都是两性物质,Al,在金属中也具有特殊性,既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。,答案,:,D,1 2 3 4,2,在下列操作中,可得到纯净氧化铝的是,(,),A.,向氯化铝溶液中加入过量氨水后,蒸干并灼烧,B.,向偏铝酸钠溶液中加入适量,AlCl,3,溶液,蒸干并灼烧,C.,向偏铝酸钠溶液中通入过量,CO,2,后,蒸干并灼烧,D.,向偏铝酸钠溶液中加入适量硫酸后,蒸干并灼烧,解析,:,各选项所述变化为,:,1 2 3 4,因此,只有,A,项能得到纯净的,Al,2,O,3,。,答案,:,A,1 2 3 4,3,用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是,(,),加盐酸溶解,加烧碱溶液溶解,过滤,通入过量的,CO,2,生成,Al(OH),3,沉淀,加入盐酸生成,Al(OH),3,沉淀,加入过量烧碱溶液,A.,B.,C.,D.,答案,:,B,1 2 3 4,4,以铝屑、硫酸、,NaOH,溶液、,CO,2,、氨水等为原料制取一定量的,Al(OH),3,请设计相应的实验方案,并确定最优的方案。,答案,:,由于铝既能与酸反应又能与碱反应,故制备,Al(OH),3,至少有两种方案,:,1 2 3 4,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,
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