焓变与热化学反应方程式

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,焓变与热化学反应方程式,1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有_的,变化.这种变化常以_、_、_等形式,表现出来.,热能,能量,电能,光能,2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为_反应和,_,反应。,放热,吸热,能量,用英语表示Energy，power,请大家思考一下能量用化学用语如何表示,1.焓（,H,）：,是与体系的内能等有关的一种物理量。,二、焓与焓变,焓的单位：kJ,mol,-1,物质具有能量，是物质固有的性质。,含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与物质的状态和温度联系密切。,生成物与反应物的焓值差,H,=,H,生成物,H,反应物,2.焓变、反应热,说明：,（1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由焓变(,H,)决定。,（2）恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。,（3）许多化学反应的反应热可以由实验直接测定。,(1)概念：,(2)符号：,(3)单位：,H,kJ/mol 或 kJ,mol,-,因为,Q,0为吸热反应，,Q,0（,H,为,“,+,”,），则为吸热反应；,若,H,0（,H,为,“,-,”,），则为放热反应。,体系与环境,被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。,H,取决于反应物分子断键时吸收的总能量,反应物,与生成物分子形成新化学键时释放的总能量,生成物,的相对大小,H,=,反应物,生成物,H,0,H,0,正吸负放,H,=,生成物总焓,反应物总焓,能量,能量,反应过程（I）,反应过程（II）,放热反应,吸热反应,Q,0,反应物,反应物,生成物,生成物,放热反应,吸热反应,表现,形式,生成物的总能量,小于,反应物的总能量,生成物的总能量,大于,反应物的总能量,生成物总键能,大于,反应物总键能,生成物总键能,小于,反应物总键能,H,0或,H,为,“,-,”,H,0或,H,为,“,+,”,键能,变化,能量,变化,1.,反应物的总焓高于生成物的总焓,2.,生成物比反应物更稳定,分析,:H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H(298k),=-285.8kJ/mol,1.C(S,金刚石,),+O,2,(g)=CO,2,(g),H(298k),=-395.41kJ/mol,2.C(S,石墨,)+O,2,(g)=CO,2,(g),H(298k),=-393.51kJ/mol,该化学方程式与普通的方程式有什么不同？,（1）指明了温度和压强；,（2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),H,=-14.9 kJ/mol,101 kPa,200,二、热化学方程式,1.概念,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,2.表示的意义,（1）反应物和生成物的种类、聚集状态,（2）反应中各物质的物质的量比和质量比,（3）反应中放出或吸收的热量。,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H,=-483.6 kJ/mol,说一下下面热化方程式表示的意义。,表示在通常状况下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成,2 mol水蒸气放出的热量为483.6 kJ。,正确书写热化学方程式应注意哪几点？,3.书写热化学方程式的注意事项,(3),H,要有符号、数值和单位。,(1)热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25、,101 kPa时进行的反应可不注明。,(2)热化学方程式需注明各物质的状态。(,s、l、g、aq,),因为,物质的聚集状态不同所含的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,(5)化学式前面的计量数仅表示物质的量,所以热化学方程式中前面的计量数可以是分数。,计量数加倍时，,H,也,要加倍。当反应逆向进行时，其,H,与,正反应的数值相等，符号相反。,(4),H,单位中的mol,-1,，对于任一反应X仅指每摩尔反应。,（1）1mol气态H,2,与1mol气态Cl,2,反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),H,=-184.6 kJ/mol,（2）1molC(固态)与适量H,2,O(气态)反应,生成CO(气态)和H,2,(气态),吸收131.3 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g),H,=+131.3 kJ/mol,化学反应与能量的变化,焓变、反应热,热化学方程式,H,生成物总能量反应物总能量,H,反应物总键能生成物总键能,概念,意义,书写,1.下列说法正确的是（）,A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数,B.热化学方程式中只需标明生成物的状态,C.反应热指的是化学反应过程中放出或吸收的热量,D.化学反应不一定都伴随能量的变化,C,2,.已知在1,10,5,Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(),A.H,2,O(g)=H,2,(g)1/2O,2,(g),H,(298 K)242 kJ,mol,1,B.2H,2,(g)O,2,(g)=2H,2,O(l),H,(298 K)484 kJ,mol,1,C.H,2,(g)1/2O,2,(g)=H,2,O(g),H,(298 K)242 kJ,mol,1,D.2H,2,(g)O,2,(g)=2H,2,O(g),H,(298 K)484 kJ,mol,1,A,3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别,用,H,1,、,H,2,表示，其关系正确的是（）,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g),H,1,=-,Q,1,kJ,mol,-1,2H,2,O(g)=2H,2,(g)+O,2,(g),H,2,=+,Q,2,kJ,mol,-1,A.,Q,1,Q,2,B.,Q,1,=,Q,2,C.2,Q,1,Q,2,D.,Q,2,=,Q,1,D,2.热化学方程式C(s)+H,2,O(g)=,CO(g)+H,2,(g),H,=+131.3 kJ/mol表示（）,A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量,B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量,C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ,D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ,C,3.下列叙述正确的是（）,A.化学反应一定伴随能量的变化,B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热,C.若,H,0，则反应物的能量高于生成物的能量,AC,4.,298 K,时，1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO,和1 mol H,2,，需吸收131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。,C(s)+H,2,O(g)=H,2,(g)+CO(g),H,(298 K)=+131.5 kJ,mol,-1,2,.,3,mol,CH,4,燃烧时，生成液态水和,CO,2,同时放出,2670.9,KJ,的热。请写出热化学方程式。,3,.,常温下14克,CO,在足量氧气中充分燃烧，,放出,141.3,KJ,热量，写出该热化学方程式。,CH,4,(,气)+2,O,2,(,气)=,CO,2,(,气)+2,H,2,O(,液,)；,H,=-890.3,KJ/,mol,3.,CO(,气)+,1/2 O,2,(,气)=,CO,2,(,气,)；,H,=-,282.6KJ,/,mol,4.已知：H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g),反应过程中能量变化如图。问：,(1)a、b、c分别代表什么意义？,a _,b _,c _,(2)该反应是放热还是吸热？,H,是,大于0还是小于0？,能量,反应过程,2H(g)+O(g),H,2,O(g),a,b,c,H,2,(g)+O,2,(g),答案：,(1)a:断裂1 mol,H,H,键和0.5 mol,O,O,键吸收的热量,b:2 mol气态H原子和1 mol气态O原子结合生成1 mol气态H,2,O放出的热量,c:1 molH,2,(g)与0.5 molO,2,(g)反应生成1 mol气态H,2,O放出的热量,(2)放热；小于0,