人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 第二课时 复分解反应

【 知 识 视 野 】 2005年 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 研 究 复 分 解 反 应 的三 个 科 学 家 ， 他 们 将 复 分 解 反 应 现 象 地 比 喻 为 “ 交 换 舞 伴的 分 子 舞 蹈 ” 。 化 合 反 应 分 解 反 应置 换 反 应吸 热 反 应氧 化 反 应还 原 反 应 放 热 反 应 1 由 _化 合 物 _， 生 成 _化 合 物 的 反 应 ， 叫 做 复 分 解 反 应 ， 复 分 解 反 应 _（ 选 填“ 属 于 ” 或 “ 不 属 于 ” ） 四 种 化 学 反 应 的 基 本 反 应 类 型 之 一 。2 只 有 当 两 种 化 合 物 互 相 交 换 成 分 ， 生 成 物 中 有 _或 _或 _生 成 时 （ 即 生 成 稳 定 的 化 合 物 ） ， 则 复 分 解反 应 才 可 以 发 生 。 3.化 学 反 应 的 四 种 基 本 类 型 分 别 是 ： 化 合 反 应 ： ； 分 解 反 应 ： ； 置 换 反 应 ： ； 复 分 解 反 应 ： 。 另 外 两 种属 于两 种 相 互 交 换 (离 子 )成 分水 沉 淀气 体 A + B = CA = B + CA + BC = AC + BA + CD = AD + CB（ 包 括 中 和 反 应 ） 学 习 目 标 通 过 学 习 几 种 反 应 规 律 ， 掌 握 复 分 解 反应 的 概 念 、 实 质 和 发 生 的 条 件 。 （ 2） 通 过 具 体 化 学 方 程 式 的 正 确 书 写 ， 用于 解 释 一 些 生 活 、 生 产 的 化 学 现 象 。重点、难点 复 分 解 反 应 发 生 的 条 件我 要 注意 【 探 究 活 动 一 】（ 要 求 ： 根 据 课 堂 演 示 实 验 完 成 化 学 方 程 式 ）v 生 成 水 ： 氢 氧 化 钠 溶 液 与 稀 盐 酸 v 生 成 气 体 ： 稀 盐 酸 与 碳 酸 钠 粉 末v 生 成 沉 淀 ：v 碳 酸 钠 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 v v 硫 酸 铜 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 v 硫 酸 铜 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH )2H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 2H Cl+Na2CO3 =2NaCl +H 2O+CO2Na2CO3 +Ca(OH )2CaCO3 + 2NaOH 1.定 义 ： 两 种 化 合 物 互 相 交 换 成 分 ， 生 成 另 外 两 种 化 合 物 的反 应 （ 属 于 化 学 反 应 的 基 本 类 型 之 一 ） 。2.发 生 形 式 ： AB + CD AD + CB： “ 双 交 换 ， 价 不 变 ” 反 应 物 与 生 成 物 都 只 有 两 种 化 合 物 。 反 应 的 实 质 ： 发 生 反 应 的 两 种 化 合 物 相 互 交 换 离 子 成 分 。 各 元 素 （ 原 子 团 ） 的 化 合 价 在 复 分 解 反 应 的 前 后 均 不 会 发生 改 变 。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 我 能 理解 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH )2 + Na2SO4 2H Cl+Na2CO3 = 2NaCl +H 2O+CO2【 举 例 分 析 】 6H Cl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H 2O 二 、 复 分 解 反 应 发 生 的 条 件 【 归 纳 结 论 】 只 有 当 两 种 化 合 物 交 换 （ 离 子 ）成 分 ， 生 成 物 中 有 沉 淀 ， 或 有 气 体 ，或 有 水 生 成 时 （ 即 生 成 稳 定 的 化 合物 ） ， 即 “ 三 者 必 居 其 一 ” ， 则 复分 解 反 应 才 可 以 发 生 。 我 会 发 现 我 们 学 过 哪 几 种 复 分 解 反 应 ？ 你 能 将它 们 归 纳 出 来 吗 ？ 它 们 的 反 应 条 件 是 什么 ？ 请 分 别 用 一 个 化 学 方 程 式 表 示 。我 能 思 考【 想 一 想 】 三 、 认 识 复 分 解 反 应 的 分 类 （ 包 括 中 和 反 应 ） 酸 +金 属 氧 化 物 盐 +水 酸 +碱 盐 +水 （ 即 中 和 反 应 ） 酸 +盐 新 酸 +新 盐 碱 +盐 新 碱 + 新 盐 盐 +盐 新 盐 + 新 盐 【 注 明 】 碱 +非 金 属 氧 化 物 盐 +水 ， 此 类 反 应 不 属 于 复 分 解 反 应 ， 因 为 在 反 应 过 程 中 没 有 交 换 离 子 成 分 。6H Cl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H 2O H Cl + NaOH = NaCl+ H 2O 2H Cl+Na2CO3 = 2NaCl +H 2O+CO2 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH )2 + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2 【 例 1】 在 铁 、 硫 酸 、 氢 氧 化 钠 ， 氯 化 铜 四 种 物 质 之 间 ，能 发 生 化 学 反 应 的 个 数 是 （ ）A.2 B.3 C.4 D.5【 思 路 点 拨 】解此类题先把物质转化为化学式、判断物质的类别，再逐一联络作以考虑：C 【 探 究 活 动 二 】 根 据 复 分 解 反 应 的 发 生 条 件 和 酸 碱 盐 的 溶 解 性的 信 息 ， 判 断 稀 硫 酸 与 四 种 化 合 物 溶 液 之 间 能 否 发 生 反 应 ？ v 请 写 出 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：v ；v ；v ； NaOH溶 液 NaCl溶 液 K2CO3溶 液 Ba(NO3)2 溶 液稀 硫 酸 判 断 依 据（ 注 意 分 析生 成 物 ） Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4 + 2HNO32NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2OK2CO3+ H2SO4K2SO4+ H2O+CO2能 不 能 能 能 2. 酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 记 忆 口 诀 表 如 下 ： 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵 ， 其 余 属 碱 都 沉 淀 ；钾 钠 铵 盐 硝 酸 盐 ， 都 能 溶 于 水 中 间 ；氯 化 物 不 溶 氯 化 银 ， 硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡 ；碳 酸 盐 很 简 单 ， 能 溶 有 钾 钠 铵 。1.酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 是 重 要 的 物 理 性 质 ， 是判 断 复 分 解 反 应 的 常 用 条 件 之 一 。 我 要 记 住 【 例 2】 酸 、 碱 、 盐 溶 解 性 表 是 学 习 化 学 的 重 要 工 具 ， 下 表 列 出 了 “ 部分 酸 、 碱 、 盐 在 20 时 的 溶 解 性 ” 。 我 能 利 用 此 表 完 成 以 下 任 务 ：OH- NO3- Cl- CO32- SO42-H+ 溶 、 挥 溶 、 挥 溶 、 挥 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 不 微Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Cu2+ 不 溶 溶 不 溶（ 1） 查 出 Ba(OH ) 2的 溶 解 性 ： _。（ 2） 写 化 学 式 ： 一 种 酸 、一 种 不 溶 于 水 的 盐 。（ 3） 判 断 ： 氯 化 钠 溶 液 与 硝 酸 钙 溶 液 能 否 发 生 反 应 及 其 理 由 是不 能 反 应 ， 因 为 不 能 满 足 复 分 解 反 应 发 生 条 件 ， 即 没 有 沉 淀 、 气 体 和 水 生成 。可溶于水 【题型一】判断复分解反应能否发生。1.判 断 下 列 复 分 解 反 应 能 否 发 生 ：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH不能不能BaSO4 + 2NaCl 2K NO3 + CO2 +H 2O【题型二】判断离子能否共存解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水）2.下 列 各 组 中 的 物 质 ， 能 在 溶 液 中 共 存 的 是 （ ）A.KNO 3 、 NaCl 和 NaOH B. KOH、 Na2CO3 和 HCl C.KNO3 、 NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和 HNO3A 四 、 复 分 解 反 应 的 应 用 氯化钡与硫酸反应：BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl石灰石与盐酸反应CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O 纯 碱 与 石 灰 水 反 应 ：Na2CO3 + Ca(OH )2CaCO3 + 2NaOH 烧 碱 与 硫 酸 铜 反 应 ：CuSO4 + 2NaOHCu(OH )2 + Na2SO4 氯 化 钠 与 硝 酸 银 反 应 ：NaCl + AgNO 3AgCl + NaNO3 硫 酸 钠 与 硝 酸 钡 反 应 ：Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3 氯 化 钠 溶 液 与 硝 酸 银 溶 液 氢 氧 化 钾 溶 液 与 盐 酸 碳 酸 钙 与 稀 硝 酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClKOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 我 们 归 纳 总 结 一 下化 学 反 应 的 基 本 类 型 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应定义 类型 特征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（包括中和反应）A+BAB ABA+B+ . A+ BCB +AC AB + CD AD+ CB反应物为多种而生成物只有一种，即“多合一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一 分多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“单换单”反应物和生成物都为两种化合物，即“ 双 交 换 ， 价 不 变 ” 1. 下 列 物 质 的 化 学 名 称 与 俗 名 ， 对 应 错 误 的 是 （ ）A 汞 水 银 B 氧 化 钙 熟 石 灰 、 消 石 灰C 碳 酸 氢 钠 小 苏 打 D 氢 氧 化 钠 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 B 3.不 另 选 试 剂 ， 仅 利 用 组 内 各 溶 液 之 间 的 相 互 反 应 ，就 能 将 它 们 区 分 开 来 的 是 ( )A H Cl、 NaCl、 NaNO3B NaCl、 CuSO4、 NaOHC Na2SO4、 Ba(NO3)2、 H ClD NH 4NO3、 NaOH 、 H 2SO4 B4.能 在 水 中 大 量 共 存 的 一 组 离 子 是 （ ） A NH 4 、 Na 、 Cl 、 SO42B H 、 Na 、 NO 3 、 CO32C K 、 Ba2 、 OH 、 SO42D K 、 Ag 、 NO3 、 Cl A 5 6. v 7.小 波 用 实 验 方 法 区 别 稀 盐 酸 和 硫 酸 钠 溶 液 （ 记 作 A、 B）v （ 1） 他 向 A、 B两 溶 液 中 分 别 加 入 Na2CO3溶 液 ， 观 察 到v A溶 液 中 产 生 无 色 气 体 。 则 A是 ， 发 生 反 应 的 化 学v 方 程 式 为 。v （ 2） 他 向 A、 B两 溶 液 中 分 别 加 入 BaCl2溶 液 ， B溶 液 中v 的 现 象 是 。v （ 3） 他 还 用 了 下 列 试 剂 中 的 一 种 区 别 A、 B两 溶 液 ， 这 种v 试 剂 是 （ 填 序 号 ） 。v 石 蕊 试 液 CuSO4溶 液 v 醋 酸 溶 液 KCl溶 液 稀 盐 酸Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2有 白 色 沉 淀 生 成