《氧化还原反应之计算题解析方法归纳》

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应之,计算题解析方法归纳,1,计算依据,：,（,1,）,氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电,子总数，即,得失电子守恒。,（2）,氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即,化合价升降守恒。,（,3,）,反应前后各元素种类不变，各元素的原,子数目不变，即,质量守恒。,（,4,）,在有离子参加的氧化还原反应中，反应,前后离子所带电荷总数相等，即,电荷守恒。,2,常见题型,：,（,1,）,求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：,例,1,、,（,06,全国,II,）已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化,KI,，自身发生的变化如下：,H,2,O,2,H,2,O IO,3,-,I,2,MnO,4,-,Mn,2+,HNO,2,NO,如果用等物质的量的这些物质氧化足量的,KI,，得到,I,2,最多的是,（）,A,.,H,2,O,2,B.IO,3,-,C.MnO,4,-,D.HNO,2,B,得失电子数守恒和原子守恒！,（,07,黄冈中学、黄石二中联考）在一定条件下，,PbO,2,与,Cr,3+,反应，产物是,Pb,2+,和,Cr,2,O,7,2-,，则与,1mol Cr,3+,反应需,PbO,2,的物质的量为,(),A.3.0mol B.1.5mol,C.1.0mol D.0.75mol,变式一，求物质的量或质量,B,得失电子数守恒！,（,03,上海，,7,）,ClO,2,是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求,ClO,2,将逐渐取代,Cl,2,成为生产自来水的消毒剂。工业上,ClO,2,常用,NaClO,3,和,Na,2,SO,3,溶液混合并加,H,2,SO,4,酸化后反应制得，在以上反应中,NaClO,3,和,Na,2,SO,3,的物质的量之比为,（）,A 11 B 21,C 12 D 23,变式二，求物质的量之比,得失电子守恒！,B,（,2,）推断产物化合价,例,2,在一定条件下，,RO,3,n,和氟气可发生如下反应：,RO,3,n,F,2,2OH,RO,4,2F,H,2,O,。从而可知在,RO,3,n,中，元素,R,的化合价是（）,A,4 B,5,C,6 D,7,电荷守恒和化合价守恒！,B,(97,全国化学,24),某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,.,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为,2,：,1,时,还原产物是（）,A,NO,2,B,NO,C,N,2,O D,N,2,变式一：推断产物的化学式,化合价守恒！,C,变式二：求离子电荷数,R,2,O,8,n,-,离子在一定条件下可以把,Mn,2+,离子氧化为,MnO,4,-,，若反应后,R,2,O,8,n,-,离子变为,RO,4,2-,离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为,52,，则,n,值是（）,A.4 B.3 C.2 D.1,启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！,C,例,3,，,(2001,全国化学,8),将,NO,3,-,Zn,OH,H,2,ONH,3,Zn(OH),4,2-,配平后，离子方程式中,H,2,O,的系数是（）,A,2 B,4 C,6 D,8,（,3,）,推断反应物或生成物的系数,启示：原子守恒、电荷守恒很关键！,C,原子守恒、电荷守恒的配合运用：,如：,38.4mg,铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体,22.4mL,（标准状况），反应消耗的,HNO,3,的物质的量可能是（）,A.1.010,-3,mol B.1.610,-3,mol,C.2.210,-3,mol D.2.410,-3,mol,C,例,4,，,（,2007,全国卷,）己知氧化还原反应：,2Cu(IO,3,),2,+24KI+12H,2,SO,4,2CuI+13I,2,+12K,2,SO,4,+12H,2,O,其中,1mol,氧化剂在反应中得到的电子为（）,A,10mol B,11mol,C,12mol D,13mol,（,4,）转移电子数的计算,启示：要准确运用氧化还原概念！,B,准确运用氧化还原概念,如：,在,BrF,3,H,2,OBr,2,HBrO,3,O,2,HF,（未配平）化学反应中，若有,10.8g,水被氧化，则被水还原的,BrF,3,的物质的量是,(,),：,A,、,0.4mol,B,、,0.6mol,C,、,0.8mol,D,、,0.9mol,A,小结：,1.,准确辨析,氧化与还原、氧化剂与还原剂、,氧化产物与还原产物等概念。,2.,判断电子转移的方向和数目时要,准确、规范,。,3.,氧化还原反应配平中的,技巧掌握,不够，,会出现顾此失彼的错误。,4.,灵活运用,氧化还原反应中的规律，尤其是,守恒规律,。,谢谢！,