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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Company Logo,*,Click to edit Master title style,复习检测,请结合酸和碱的化学性质完成以下有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。,写出实验中“更高的化学方程式：,写出反响“更快的化学,方程式：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,课 题 2 酸和碱的中和反响,任务提醒,1、初步认识中和反响，会判断某反响是否为中和反响。,2、从微观角度了解中和反响的实质。,3、认识盐的定义及会判断盐的组成。,4、了解中和反响在生产、生活中的应用。,同学们有这样的经历吗,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-,蚁酸,，在家庭中可用,浓肥皂,涂抹可迅速,止痒,。,显碱性,为什么？,情境创设,实验10-8在烧杯中参加约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题,：,酸和碱之间会发生什么反响,实验验证,：,稀盐酸与氢氧化钠溶液,直接,混合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反响吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化放热、吸热、发光等。,实验现象：,溶液由,红色,变为无色,得出结论：,酸和碱能反响,自主学习,反响前后溶液中离子发生了怎样的变化,NaOH=,Na,+,+,OH,-,HCl=,H,+,+,Cl,-,NaOH+HCl=,NaCl,+,H,2,O,氢氧化钠与盐酸反响的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反响生成水的过程。这个反响为中和反响。,一、中和反响,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反响。,2、判断：,反响物必须为酸和碱,如：Ca(,OH,),2,+,H,Cl=,Na,OH,+,H,2,SO,4,=,析疑解惑,CaCl,2,+,H,2,O,Na,2,SO,4,+,H,2,O,2,2,2,2,什么叫盐？,1、以下反响中属于中和反响的是(),A、Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,B、CuO+2HCl =CuCl2+H2O,C、Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O,D、AgNO3+HCl =AgCl +HNO3,C,2、以下反响，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反响的是(),A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸,C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸,B,稳固拓展,3、以下物质中，不属于盐类的是 ,A、Fe(OH)2 B、AgCl,C、Na2CO3 D、H2SO4,A,D,二、中和反响在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,自主学习,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有,硫酸,等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质例如熟石灰进展中和处理。,你能写出化学方程式吗？请试一下,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,3、用于医药,1胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分 。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,2被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。,讨论：举出生活中利用中和反响的实例。,自主学习,氢氧化铝,如：含,稀氨水,的药物,吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。,化学与生活,化学与生活,利用熟石灰加工的皮蛋,请同学们回忆本节课的主要内容：,1、中和反响酸+碱=盐+水,对于无明显现象的中和反响,通常要借助指示剂来帮助判断反响的发生。,2、中和反响在实际生活中的应用,A、农业 B、工业 C、医药 D、其他,课堂小结,小松同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小松同学从烧杯中取少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和的结论。,1写出该反响的化学方程式：。,2你认为他得出的结论是否正确 ，,理由是 。,3为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是 A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸,C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,稳固拓展,A,C,E,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2,思考,用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？,谁的酸性强？,3,溶液的酸碱强弱程度,酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用,酸度或碱度,来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。,用,PH,试纸,可以测定溶液的酸碱度。,三、溶液酸碱度的表示法pH,同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指,剂紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液,酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度,1、溶液酸碱度常用,pH,来表示，,pH,的范围通常在014之间。,2、,pH7,；,溶液呈酸性，,数值越小酸性越强。,pH7,；,溶液呈碱性，,数值越大碱性越强。,pH7,；,溶液呈中性,滴入,石蕊试液仍紫色,，滴入无色酚酞仍无色。,滴入,石蕊试液变蓝色,，滴入,无色酚酞变红色,。,滴入,石蕊试液变红色,，滴入无色酚酞仍无色。,3、测定pH最简便的方法是,使用pH试纸,。,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否那么会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否那么会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,活动与探究1,1测定几种酸或碱的稀溶液的pH,2测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。,4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。,化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进,行；,测定雨水的pH(,因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH,约为5.6，酸雨的pH小于5.6,)，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健,康状况。,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的,土壤中生长；,活动与探究2,溶液酸碱度对头发的影响,光泽好,难,正常,正常,很不好,很易,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,8,思考,1.测酸的pH时，假设用润湿的玻璃棒或将pH试纸用水润湿，将使酸性_，pH_。,2.测碱溶液的pH时，假设用润湿的玻璃棒或将pH试纸用水润湿，将使碱性_，pH_。,增大,减小,减小,减小,13,稳固练习,1、以下能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 横坐标表示加水的质量，纵坐标表示溶液的pH,D,14,稳固练习,2、两种溶液混合后的pH=7，这两种溶液的pH可能是 ,pH=0和pH=7,B.pH=5和pH=6,C.pH=8和pH=10,D.pH=4和pH=13,D,16,稳固练习,4.以下操作导致原溶液pH降低的是 ,A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液,B.向水中参加少许氢氧化钠溶液,C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸,CD,想一想,斯达舒说明书,药品名称,斯达舒胶囊,性状,本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦,主要成分,氢氧化铝,Al(OH),3,、甘草提取物、白芨、木香等,药理作用,中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎,功能与主治,用于慢性胃炎和多酸胃痛。行气止痛，收敛,生肌，促进溃疡愈合。,
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