课时1 钠及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠及其化合物,高三化学复习,考纲要求,1,、掌握,钠的物理性质，保存方法、工业制法用途,2,、掌握,钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算。,3,、掌握,Na,2,O,、,Na,2,O,2,的重要性质及典型实验。,4,、掌握,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的重要性质及典型计算。,5,、学会用焰色反应来鉴别钾钠和其他的离子。,6,、能运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。,一、 钠的性质,决定,钠的,结构,物理性质,化学性质,性质,“位” “构” “性”关系,钠元素位于元素周期表的 周期 族，钠原子的电子式为 ，原子结构示意图为 ，与同一周期其他主族元素的原子相比，钠的原子半径 。,第三,IA,Na,最大,软： 硬度：很软,易切开、轻压变形,亮：银白色、具有光泽，固体,轻：密度：,0.97g/cm3 ,介于水和煤油之间,低： 熔点：,97.81,、沸点：,882.9 ,低,导：热和电的良导体,1,、钠的结构,2,、钠的物理性质,3,、钠的化学性质：,A,、钠与氧气反应：,常温下：,点燃条件：,4Na+O,2,= 2Na,2,O,（白色）,空气中钠的切面变暗,2Na+O,2,= Na,2,O,2,（淡黄色）,点燃,稳定性：,Na,2,O,2,Na,2,O,推理：,2Na,2,O+O,2,= 2Na,2,O,2,加热,（,1,）与非金属反应,视频,视频,B,、与其它非金属反应：,2Na + S = Na,2,S(,研磨,),和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸,现象：剧烈燃烧、产生白色的烟,2Na + Cl,2,= 2NaCl,点燃,视频,（,2,）与水的反应、与醇、酚、羧酸 等含,OH,的有机物反应（置换反应）。,Na,浮,在水面上，到处,游,动，,熔,成闪亮的小,球,，发出嘶嘶的,响,声,，,滴有酚酞的水变,红,。,2C,2,H,5,O,H,+2Na 2C,2,H,5,ONa+,H,2,2Na+2H,2,O = 2Na,+,+ 2OH,-,+H,2,2Na+2H,2,O = 2NaOH+H,2,2CH,3,COO,H,+2Na 2CH,3,COONa+,H,2,（,3,）与稀酸溶液的反应,2Na,2HCl,2NaCl,H,2,（,4,）与某些盐的反应,熔融,4Na,TiCl,4,=4NaCl,Ti,Na+KCl,=,NaCl+K,熔融,A,、与熔融盐的反应,钠与水反应视频,钠与乙醇反应视频,B,、钠与盐溶液的反应：,例,把小块金属钠分别投入饱和,NaCl,溶液、,NH,4,Cl,溶液、,CuSO,4,溶液的烧杯里的现象和反应,现象,化学方程式,饱和,NaCl,饱和,NH,4,Cl,CuSO,4,溶液,钠消失，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠,消失,，有刺激性气味气体放出,钠,消失,，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H,2,O+CuSO,4,= Na,2,SO,4,+H,2,+Cu(OH),2,2Na+2 NH,4,Cl =2NaCl+H,2,+2NH,3,4,、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态,(,以单质形态存在,),化合态,(,以化合物形态存在,),存在,：,钠,在,自然界里没有游离态，只能以化合态,存在。食盐（,NaCl,）,纯碱（,Na,2,CO,3,10H,2,O,）,保存,：,加煤油密封,隔绝氧气和水,钠与煤油不反应,钠的密度大于煤油,思考：,金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变,白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na,2,CO,3,）,（Na,2,CO,3,10H,2,O）,（,NaOH,）,(Na,2,O),与O,2,与H,2,O,与CO,2,风化,成液,（,NaOH,潮解）,5,、钠的制取及用途,用途：,制取钠的化合物；,Na-K,合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；,在电光源上，用钠制造高压钠灯（,黄光，透雾能力强,）；,工业上用,Na,作强还原剂，用于冶炼金属；,如：,4Na + 4TiCl,4,= Ti + 4NaCl,。,制取：,2NaCl(,熔融）,=,2Na + Cl,2,电解,取用：,用,_,从试剂瓶中取出钠块，用,_,擦净表面上的,_,，在玻片上用,_,切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部,_,。,镊子,滤纸,煤油,小刀,放回试剂瓶中,二、碱金属元素,碱金属元素的化学性质变化规律,(1),金属性随核电荷数的增加而增强。,(2),单质还原性随核电荷数的增加而增强。,(3),最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。,【,讨论,】,为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。,在元素周期表中的位置和原子结构,碱金属物理性质的变化规律,碱金属,碱金属包括：,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,相同点,:,最外层上有,1,个,电子，化学反应时,易失,电子，,表现,强还原性,，是一些,活泼的金属,，由于他们的,最高价氧化物对应水化物都是,碱,，故称作碱金属。,碱金属除,Cs,略带,金色,光泽外,都是,银白色,有,金属光泽,的固体,密度比较,小,硬度也都比较,小,熔沸点较,低,导电导热性较,强,.,不同点,:,从,LiCs,电子层数逐渐,增多,原子半径逐渐,增大,密度逐渐,增大,(Na,、,K),反常,熔沸点逐渐,降低,金属性,逐渐,增强,.,三、常见钠的化合物,名称,化学式,俗名,氢氧化钠,NaOH,火碱、烧碱、苛性钠,氯化钠,NaCl,食盐,硫酸钠晶体,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,元明粉,碳酸钠晶体,Na,2,CO,3,10H,2,O,纯碱、苏打,碳酸氢钠,NaHCO,3,小苏打,硫代硫酸钠,Na,2,S,2,O,3,大苏打、海波,硅酸钠,Na,2,SiO,3,泡花碱（固）、水玻璃,硝酸钠,NaNO,3,智利硝石,1,、,Na,2,O,和,Na,2,O,2,氧化钠,过氧化钠,色、态,化学式,电子式,化学键类型,氧元素的化合价,与,H,2,O,反应的方程式,与,CO,2,反应的方程式,氧化性、漂白性,用途,氧化钠,过氧化钠,色、态,白色固体,淡黄色固体,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,电子式,Na,+,：,O,：,Na,+,Na,+,：,O,：,O,：,2-,Na,+,化学键类型,离子键,离子键、非极性共价键,氧元素的化合价,-,2,-,1,与,H,2,O,反应的方程式,碱性氧化物,Na,2,O+H,2,O=,NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,与,CO,2,反应的方程式,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2 Na,2,O,2,+2 CO,2,=,2Na,2,CO,3,+ O,2,氧化性、漂白性,无,有,用途,氧化剂（漂白、杀菌）、供氧剂,.,.,.,.,.,.,2,、氢氧化钠,(1),白色固体，滑腻，苛性钠,(,烧碱,),，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。,(2),强碱性,（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）,NaOH,+ Al(OH),3,= NaAlO,2,+ 2H,2,O,2NaOH + 2Al + 2H,2,O = 2NaAlO,2,+ 3H,2,Si + 2NaOH + H,2,O = Na,2,SiO,3,+ 2H,2,SiO,2,+ 2NaOH = Na,2,SiO,3,+ H,2,O,(3),制备,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,(,电解,),Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,名称及化学式,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）,碳酸氢钠（,NaHCO,3,）,与盐酸反应及速率,水解,热稳定性,与,NaOH,与,Ca,（,OH,）,2,相互转变,3,、碳酸钠和碳酸氢钠,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,反应速率：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,都能水解，溶液呈碱性，但,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,溶液水解程度强，碱性弱。,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,受热难分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca,（,OH,）,2,=CaCO,3,+2NaOH,2,NaHCO,3,+Ca,（,OH,）,2,=CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O,Na,2,CO,3,NaHCO,3,+CO,2,+H,2,O,或加,OH,-,视频,视频,注意：,Na,2,CO,3,溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生,CO,2,的量也不一定相同。,1,、把,Na,2,CO,3,溶液,逐滴加到,盐酸,中，开始时,盐酸相对过量,，则,发生反应：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,，即,开始就有,CO,2,气体放出,。,2,、把,盐酸,逐滴加到,Na,2,CO,3,溶液,中，开始时,Na,2,CO,3,相对过量,，则,发生反应：,Na,2,CO,3,+HCl=NaCl+NaHCO,3,，进一步才有：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,，,即,开始阶段无明显现象,，,最后才有气体产生,。,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na,2,CO,3,+ H,2,O + CO,2,= 2NaHCO,3,反应后，溶质质量增大,溶质的溶解度减小,水的质量减小,结论：,S,碳酸钠,S,碳酸氢钠,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的相互转变,Na,2,CO,3,转变成,NaHCO,3, _, _, NaHCO,3,转变成,Na,2,CO,3,_,_,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O = 2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+HCl,(,少量,),= 2,NaHCO,3,+NaCl,2NaHCO,3,+NaOH = Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,O,2,Ca(OH),2,少量,CO,2,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaCl,O,2,H,2,O,点燃,O,2,Cl,2(,点燃,),CO,2,CO,2,NaOH,或加热,过量,CO,2,HCl,HCl,小结,电解熔融的,NaCl,多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。,金属或金属离 子,锂,钠,钾,铷,钙,锶,钡,铜,焰色反应的颜色,紫,红,黄,色,紫,色,紫,色,砖,红,洋,红,黄,绿,绿,色,四、焰色反应：,注意：,K,透过蓝色的钴玻璃，紫色,锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡,焰色反应是,元素的性质,；是,物理变化,。,稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液,(,粉末,),，在火焰中灼烧，观察焰色。,焰色反应操作步骤,视频,1,、金属钠与下列溶液反应时，既有,白色沉淀,析出又有,气体,逸出的是（ ）,A,、,BaCl,2,溶液,B,、,K,2,SO,4,溶液,C,、,FeCl,3,溶液,D,、,Ca,（,HCO,3,）,2,溶液,2,、下列颜色的变化，属于,物理变化,的是（ ）,A,、含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰,B,、蛋白质遇浓硝酸变黄,C,、,pH,试纸与某溶液接触变为红色,D,、无色浓硝酸久置后变黄,D,A,练 习,3,、某种,H,2,和,CO,的混合气体，其密度为相同条件下,O,2,密度的,1/2,，将,3,2g,这种混合气充入一盛有足量,Na,2,O,2,的密闭容器,中，再通入过量,O,2,，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器,中固体的质量增加了（ ）,A,、,3,2g,B,、,4,4g,C,、,5,2g,D,、,6,4g,4,、,200,时，,11,6g,由,CO,2,和,H,2,O,组成的混合气体与足量,Na,2,O,2,充分反应后，固体质量增加了,3,6g,，则原混合气体的平均相对,分子质量为（ ）,A,、,5,8 B,、,11,6 C,、,23,2,D,、,46,4,C,C,5,、下列叙述中，正确的是,( ),A,、钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠,B,、运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯,C,、单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来,.,D,、钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火,D,6,、向紫色石蕊试液中加过量的,Na,2,O,2,粉末，振荡，正确的叙,述是（ ）,A,、溶液仍为紫色,B,、最后溶液变为蓝色,C,、最后溶液褪色,D,、反应中有气泡产生,C,、,D,7,、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的,是：,( ),A.,原子半径随核电荷数的增大而增大,B.,单质的密度均小于,1,C.,其氢氧化物中，碱性最强的是,C,S,OH,D.,氧化能力最强的是钠原子,8,、,2.1g,平均相对分子质量为,7.2,的,CO,与,H,2,组成,的混合气体与足量的,O,2,充分燃烧后，立即 通入足,量的,Na,2,O,2,固体中，固体的质量增加,( ),A.2.1g B.3.6g,C.7.2g D.,无法计算,BD,A,9,、 今向,100g 8%,的,NaOH,溶液中通入,CO,2,，,生成的盐,的质量为,13.7g,时，通入了多少克的,CO,2,？,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,2X,X,Y,(2X+Y)(40) = 8,设与,NaOH,反应的,CO,2,物质的量为,X,与,NaHCO,3,反应的,CO,2,的物质的量为,Y,NaOH,+ CO,2,= NaHCO,3,CO,2,质量,= (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g,X,Y,Y,106X + 84Y = 13.7,解得,X = 0.05mol Y = 0.1 mol,答：应通入,6.6g CO,2,