氧化还原反应说课共27张PPT

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,氧化还原反应说课共27张PPT,整 体 构 思,教 材 分 析,教 法 分 析,学 法 分 析,教 学 程 序 的 设计,教 材 分 析,1、教材的地位和作用,教材把?氧化复原反响?安排在高中化学必修1第二章?化学物质及其变化?中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的根本概念、根底理论知识中，?氧化复原反响?占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响。,教 材 分 析,1、教材的地位和作用,只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念才能使他们理解这些反响的本质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、符合情理。它既涉及了初中的根本反响类型及氧化反响、复原反响的重要知识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，又还将是今后联络元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分表达了教学大纲“螺旋式上升的根本思想。,2 教学目的,知识目标,1、稳固初中从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响,2、能根据反响中元素化合价是否升降来判断氧化复原反响 和非氧化复原反响,能力目标,1、思维才能的培养：由表及里培养思维的深化性；由此及彼培养思维的逻辑性。,2、表达才能的培养：通过小组讨论、代表汇报,的形式锻炼学生的表达才能。,情感目标,通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的目光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。,德育目标,进展“透过现象看本质和“对立统一的辨证唯物主义观点教育。,3、重点、难点,教学重点,用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。,教学难点,理解氧化复原反响的本质是发生了电子转移,“将课堂还给学生，让课堂焕发出生命的活力是进展教学的指导思想，充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。结合教材及学生的实际将采取以下教学方法：,1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。,2、以知识有层次构造为根底，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。,3、以思维训练为核心，通过提问，讨论到达使学生多种感官同时合作，多项信息综合反响的作用，充分发挥学生的主动作用,4、多层次，具有代表性的习题，进展稳固进步，打破难点，掌握重点，完成教学目的,教法分析,学法分析,学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化复原反响，但不系统。,学生才能情况：1、学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的才能。但学生习惯于被动承受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。2、我校为普通中学，学生的根底知识比较薄弱。,学情分析,学法分析,学法指导,通过学情分析我采用的主要是探究引申、分析讨论的教法，通过环环相扣的六大问题把整个课堂串联起来，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来考虑、推理、判断和概括总结的程序进展学习，这有利于学生对氧化复原反响概念、特征及其本质的理解与掌握,实验提出问题,1、,演示实验，激发学生学习动机，通过提问，调动学生学习的积极性。,请写出该反响的方程式,2Mg+O,2,=2MgO,此反响属于什么反响类型？,实验：,化合反响，氧化反响,教学程序的设计,问题一：1、每人独立完成两个氧化反响和复原反响的方程式，然后放到小组内讨论：哪个是氧化反响，哪个是复原反响？2、初中如何定义氧化反响、复原反响？3、化学反响划分氧化反响和复原反响的标准是什么？,氧化反响：物质得到氧的反响,复原反响：物质失去氧的反响,分类标准：得氧、失氧的角度,C+O,2,=CO,2,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,CO+,CuO=Cu+CO,2,通过提问，学生的答复，为提出广义氧化复原反响概念做铺垫,得到氧，被氧化氧化反响,CuO,H,2,Cu,H,2,O,失去氧，被复原复原反响,从得氧失氧角度分析：,问题二：氧化反响、复原反响是分别进展的吗？,借此对学生进展“对立统一的辨证唯物主义观点教育,定义1：一种物质被氧化，同时另一种物质被还 原的反响叫做氧化复原反响。,问题三：标出H2+CuO=Cu+H2O各元素的化合价,分析反响前后元素的化合价有没有变化？假设有，化合价的升降与得氧、失氧、氧化反响、复原反响之间又存在怎样的关系？,此问题设计是为了让学生找出广义氧化复原反响的概念,CuO,H,2,Cu,H,2,O,+2 0 0 +1,得氧，氧化反应，化合价升高,失氧，还原反应，化合价降低,定义2:有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。,问题四：2NaCl2 2NaCl，H2 Cl2 =2 HCl这两个反响没有得氧失氧，那是不是氧化复原反响？,2NaCl,2,2Na Cl,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,H,2,Cl,2,2 H Cl,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,此设计的目的：初中所学的狭义氧化复原反响原理局限于得氧失氧的反响,是氧化复原反响的表观现象。进而得出氧化复原反响的判断根据特征教育学生用开展的目光学习化学。,特征：元素化合价有升降,此练习目的：及时稳固氧化复原反响的判断根据，突 出重点,跟踪练习：判断以下反响是否为氧化复原反响。,1NH4NO3=N2O+2H2O,22HgO=2Hg+O2,3CaO+H2O=Ca(OH)2,4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,问题五：为什么氧化复原反响前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？以NaCl、HCl的形成为例分析,NaCl形成示意图,化合物NaCl,的形成过程,Na,Cl,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,2NaCl,2,2Na Cl,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,化合价升降的原因：,电子的得失,HCl形成示意图,化合物HCl,的形成过程,H Cl,H Cl,H,2,Cl,2,2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,化合价升降的原因：,电子对的偏移,定义3：有电子转移得失或偏移的反响是氧化复原反响,本质：电子的转移得失或偏移,规律：失、升、氧、得、降、还,问题六：氧化复原反响与四大根本反响的关系？,学生练习,2Mg+O,2,=2MgO,CaO+CO,2,=CaCO,3,2H,2,O=2H,2,+O,2,化合，氧还,化合，非氧还,分解，非氧还,分解，氧还,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,NaCl+AgNO,3,=NaNO,3,+AgCl,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,复分解，非氧还,复分解，非氧还,置换，氧还,置换，氧还,此练习目的：让学生自己找出氧化复原反响与四大根本反响的关系，到达本课内容的升华。,本节主要学习了氧化复原反响的根本概念以及它与四大根本反响的关系。,小 结,得氧失氧观点,化合价升降观点,电子转移观点,氧化反应,得到氧的反应,化合价升高的反应,失去电子的反应,还原反应,失去氧的反应,化合价降低的反应,得到电子的反应,氧化还原的关系,得氧失氧同时发生,化合价升降同时发生,得失电子同时发生,氧化还原反应的定义,物质得氧失氧的反应,有元素化合价升降的反应,有电子转移的反应,特点,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象,是氧化还原反应的特征,可作为氧化还原反应的判断依据,揭示氧化还原反应的本质。,写出以下反响中各元素的化合价，并判断哪些反响属于氧化复原反响?,1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2、2H2+O2=2H2O,3、2KClO3 =2KCl+3O2,4、Fe2O3+CO=2Fe+3CO2,5、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,第一节 氧化还原反应（第一课时）,板书设计,一、定义：一种物质被氧化，同时另一种物 质被复原的反响叫做氧化复原反响。,二、特征判断根据：元素化合价有升降,三、本质：电子的转移得失或偏移,四、规律：失、升、氧、得、降、还,五、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。,课本习题 1、4、6,布置课后作业,作业设计以落实教材为主，强化根底，目的是进步学生解决问题的才能,谢谢观赏,