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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一课时 氧化复原反响根本概念,第三节 氧化复原反响,请说出以下制得CO2的化学方程式属于四种根本反响类型中的哪一类型？,C + O,2,= CO,2,或,2CO + O,2,= 2CO,2,CaCO,3,= CaO + CO,2,C + 2CuO = 2Cu + CO,2,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ CO,2,+ H,2,O,点燃,高温,高温,化合反响：,分解反响：,置换反响：,复分解反响：,旧知回忆,1,、,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,属于四大基本反应类型,中的哪一种,?,高温,得到氧，被氧化,失去氧，被复原,Fe,2,O,3,+ 3CO = 2Fe + 3CO,2,高温,思,考,交流,2,、,请从氧化反应和还原反应角度分析,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,属于那种反应类型？,高温,一、氧化复原反响,1,、从得氧、失氧分析,CuO + H,2,= Cu + H,2,O,得到氧，被氧化,失去氧，被复原,氧化复原反响：,一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。,氧化反应：物质得到氧的反应。,还原反应：物质失去氧的反应。,标出以下氧化复原反响中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？,C,+ 2CuO = CO,2,+ 2Cu,高温,C,+ H,2,O = CO+ H,2,高温,H,2,+CuO = H,2,O+Cu,氧化反应，,+2,0,0,+1,还原反应，,还原反应，,+1,0,0,+2,+2,0,0,+4,氧化反应，,氧化反应，,还原反应，,思考,交流,化合价升高,化合价升高,化合价升高,化合价降低,化合价降低,化合价降低,2,、从化合价升降分析,氧化复原反响：有元素化合价升降的化学反响。,表观特征,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。,还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。,氧化复原反响的判断依据是: 有无化合价的升降,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,Zn + 2HCl =ZnCl,2,+ H,2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,是,是,化合价升高，氧化反响,化合价升高，氧化反响,化合价降低，复原反响,化合价降低，复原反响,思考,交流,判断以下反响是否是氧化复原反响,2H,2,O,2,= 2H,2,O + O,2,-1,-2,0,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,化合价升高，氧化反响,化合价降低，复原反响,不是,是,氧化复原反响是否一定存在得失氧？,请分析下面的反响。,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化,Zn+2HCl= ZnCl,2,+H,2,被还原,化合价降低,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,被还原,化合价降低,思考,交流,1.,下列反应属于氧化还原反应的是,A,、,C + H,2,O = H,2,+ CO,B,、,NH,4,NO,3,= N,2,O + 2H,2,O,C,、,2NaHCO,3,= Na,2,CO,3,+ CO,2,+ H,2,O,D,、,3Cl,2,+ 6KOH = 5KCl + KClO,3,+ 3H,2,O,E,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,= 2CuO + CO,2,+ H,2,O,F,、,H,2,SO,4,+ Ba(OH),2,= BaSO,4,+ 2H,2,O,H,、,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,高温,思考,交流,化合价判断,Li,Na,K,Ag,H H,Cl,O,Cu,2,O,Ca Mg Ba Zn Hg,Fe,Cl,2,N,O,Al,2,O,3,Fe,Cl,3,Si,O,2,S,O,2,N,O,2,C,O,3,2-,H,C,O,3,-,S,O,3,2-,H,S,O,3,-,H,3,P,O,4,P,O,4,3-,H,N,O,3,N,O,3,-,N,2,O,5,K,Cl,O,3,H,2,S,O,4,S,O,3,S,O,4,2-,K,2,Mn,O,4,H,2,Cr,O,4,Cr,2,O,7,2-,Na,2,Fe,O,4,K,Mn,O,4,H,Cl,O,4,+1,价,+2,价,+3,价,+4,价,+5,价,+6,价,+7,价,H,Cl,H,2,O,2,H,Br,H,I,H,F,Li,H,NaB,H,4,H,2,O,H,2,S,Cu,S,N,H,3,P,H,3,C,H,4,Si,H,4,-1,价,-2,价,-3,价,-4,价,氧化复原反响与四种根本反响类型的关系,根据初中学习过的四种根本反响类型和氧化复原反响的有关知识内容，填写下表：,序号,化学反应,四种反,应类型,是不是氧化,还原反应,1,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,2,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,3,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,4,2Al + 6HCl=2AlCl,3,+3H,2,5,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,6,2CO+O,2,2CO,2,7,CaCO,3,CaO+CO,2,8,2KClO,3,2KCl+3O,2,复分解反应 不是,复分解反应 不是,置换反应 是,置换反应 是,分解反应 是,分解反应 不是,化合反应 是,化合反应 不是,思考,交流,化合反响,氧化复原反响,氧化复原反响与四种根本反响类型的关系：,分解反响,置换反响,复分解反响,非氧化复原反响,巧思巧记,置是复非勿用问，,化合分解需讨论。,注意：有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响,全部属于氧化复原反响。,表观特征,有得氧、失氧的反响,有化合价升降的反响,氧化复原反响：,？,本质,0,+1,0,-,1,化合价变化本质原因的分析：,化合价的升降,电子的得失,Na,+,Cl,-,2Na + Cl,2,= 2NaCl,复原反响化合价降低的实质,是原子得到电子的过程。,氧化反响(化合价升高的实质,是原子失去电子的过程。,2Na + Cl,2,= 2NaCl,点燃,化合价的升降,电子的得失,电子得失的动画演示,H,Cl,+1,+17,H Cl,+ -,H,2,+ Cl,2,= 2HCl,H,Cl,HCl,化合价的升降,共用电子对的偏移,点燃,这两种元素的原子获取电子的能力相差不大，所以，在发生反响时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都到达稳定构造。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。,H,2,+ Cl,2,= 2HCl,点燃,化合价的升降,共用电子对的偏移,2Na,+ Cl,2,= 2NaCl,点燃,0,+1,0,-,1,失去电子，化合价升高，被氧化,得到电子，化合价降低，被复原,H,2,+ Cl,2,= 2HCl,点燃,0,+1,0,-,1,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被复原,电子的转移得失或偏移是化合价变化的实质，,也是氧化复原反响发生的实质。,3,、从电子转移,(,得失或偏移,),分析,氧化复原反响：有电子转移得失或偏移的反响。,氧化反响：物质失去电子(或电子对偏离)的反响。,复原反响：物质得到电子(或电子对偏向)的反响。,实质,表观特征,有得氧、失氧的反响,有化合价升降的反响,有电子转移的反响,氧化复原反响的判据：有无化合价的升降。,氧化复原反响的定义：,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,【课堂小结】,从多角度认识氧化复原反响,反应名称,从得失氧的角度,从化合价的角度,从电子转移的角度,氧化反应,凡元素,_,氧的反应,凡元素化合价,_,的反应,凡有,_,的反,应,还原反应,凡元素,_,氧的反应,凡元素化合价,_,的反应,凡有,_,的反,应,氧化还原反应,凡,_,的反应,凡有元,素,_,的反,应,凡有,_,_,的反,应,人们,的,认,识,片面,特征,本质,有氧得失,失,升高,降低,得,化合价升降,电子得到,(,或偏向,),电子失去,(,或偏离,),电子转移,(,得失,或偏移,),练习：判断以下反响哪些属于氧化复原反响？,12Mg + O2 =2MgO,22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,3CO2 + Na2O = Na2CO3,4Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,5,62NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O,7CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,点燃,Cl,2,+ 2KOH = KCl + KClO + H,2,O,
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