第三章 第三节 氢氧化亚铁和氢氧化铁

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe(OH),2,的制备,1,、铁的氢氧化物：,4Fe(OH),2,+ 2H,2,O + O,2,= 4Fe(OH),3,白色 灰绿色 红褐色,Fe,2+,+ 2OH,-,=Fe(OH),2,现象,:,先生成,白色,沉淀,然后迅速变为,灰绿色,，,最后变为,红褐色,.,原理,:,制取氢氧化亚铁,思考：,Fe(OH),2,的制备特别需要注意的事项是什么？,隔绝空气防氧化,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液现象,离子,方程式,红褐色,沉淀,白色沉淀迅速变成,灰绿色,最后为,红褐色,Fe,3+,+,3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,2+,+ 2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+ O,2,+ 2H,2,O =4Fe(OH),3,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,的制备,白色固体，不溶于水,红褐色固体,，不溶于水,物理,性质,Fe(OH),3,Fe(OH),2,氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能归纳出,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,的化学性质吗？,（,1,）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热分解,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,(,2),氢氧化亚铁的性质,与酸反应,有还原性，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,学与问,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,注意颜色,1,、,制取,Fe(OH),2,并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解,FeSO,4,配成溶液，把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，加入少量铁屑，加入少量,CCl,4,，向,FeSO,4,溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入,FeSO,4,溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是,A,B,C,D,练习,2,、,有一种铁的“氧化物”样品，用,5mol/L,盐酸,140mL,恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下,0.56L,氯气，恰好使其中,Fe,2,全部转化成,Fe,3,，该样品可能的化学式是,A,Fe,2,O,3,B,Fe,3,O,4,C,Fe,4,O,5,D,Fe,5,O,7,3,、,向一定量的,Fe,、,FeO,、,Fe,2,O,3,的混合物中，加入,100mL l mol/L,的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下,224mL,气体。向所得溶液中加入,KSCN,溶液无血红色出现，若用足量的,CO,在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（,）,A,11.2g,B,2.8g,C,5.6g,D,无法计算,4,、,由,FeO,、,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,组成的混合物中，测得铁元素跟氧元素的质量比为,21:8,，则混合物中，,FeO,、,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,的物质的量之比不可能是（,）,A,2:2:1 B,2:1:1,C,1:1:1 D,2:2:5,