亚硝酸钠和食盐的鉴别

山东水浒书业有限公司,优化方案系列丛书,知能优化训练,课堂互动讲练,专题,3,物质的检验与鉴别,探究整合应用,课前自主学案,山东水浒书业有限公司,优化方案系列丛书,知能优化训练,课堂互动讲练,专题,3,物质的检验与鉴别,探究整合应用,课前自主学案,返回,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,亚硝酸钠和食盐的鉴别,学习目标,1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和复原性)。,2.认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进展两者的鉴别。,3.通过对物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,课题,2,课前自主学案,自主学习,一、实验原理,1亚硝酸的生成及其不稳定性,向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸_，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生_色的二氧化氮气体。反响的化学方程式是_、_。,不稳定,红棕,NaNO,2,H,2,SO,4,=NaHSO,4,HNO,2,2HNO,2,=NO,NO,2,H,2,O,3,棕黄,复原性,Cr,3,橙,绿,可,白,碱,二、实验步骤,在设计实验方案时，要注意选择试剂_、现象_、操作_且平安的反响，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：,易得,明显,简便,实验方案,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,方案,1,AgNO,3,溶液和稀硝酸,在两支试管中分别加入,0.1 molL,1,亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴,0.1 molL,1,硝酸银溶液,两支试管中均产生,_,；再向试管中滴加几滴,2 molL,1,硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，为盛有,_,溶液的试管；另一支试管中沉淀不消失，为盛有,_,溶液的试管,方案,2,1%,酚酞溶液,分别往,0.1 molL,1,未知,(,亚硝酸钠或氯化钠,),溶液中加入几滴,1%,酚酞溶液,溶液颜色变为浅红色的为,_,溶液,方案,3,2 mol L,1,硫酸溶液,分别取,1,2 g,两种晶体于小试管中，加,1,2 mL,水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加,2 molL,1,硫酸,试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味的是,_,。氯化钠晶体则不会产生此现象,白色沉淀,NaNO,2,NaCl,NaNO,2,NaNO,2,实验方案,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,方案,4,0.001 molL,1,KMnO,4,溶液,在两支试管中均加入,0.001 molL,1,KMnO,4,溶液和,2,滴,2 molL,1,的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加,0.1 molL,1,亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀,使,KMnO,4,溶液浅红色褪去的试管，加入的是,_,溶液,方案,5,0.1 molL,1,KI,淀粉溶液,分别取,1 mL 0.1 molL,1,亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中加入,0.5 mL 0.1 molL,1,碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加,2,滴,2 molL,1,硫酸和,2,滴,2%,淀粉溶液，观察溶液颜色变化,加入,0.5 mL 0.1 molL,1,碘化钾溶液，溶液由无色变成,_,色或更深；再滴加,2,滴,2 molL,1,硫酸和,2,滴,2%,淀粉溶液，溶液由,_,色变为,_,色，此为,NaNO,2,溶液；氯化钠溶液始终没有明显现象,NaNO,2,黄,黄,蓝,实验方案,加入试剂,实验操作要点,主要实验现象,方案,6,加入,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液,在两支试管中均加入,1 mL 0.1 molL,1,硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；分别滴加,0.1 molL,1,亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀,若加入前后无明显现象，则加入的是,_,溶液。溶液颜色由淡绿色变为,_,色，则加入的为,_,溶液,方案,7,pH,试纸,分别用,pH,试纸测定,0.1 molL,1,两种未知,(,亚硝酸钠或氯化钠,),溶液的,pH,一种溶液的,pH,为,7,，为,_,溶液；另一种溶液的,pH,为,8,9,，为,_,溶液,NaCl,棕黄,NaNO,2,NaCl,NaNO,2,思考感悟,如何鉴别以下两组物质？写出流程图。,(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。,(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。,【,提示,】,(1),(2),自主体验,1(2021年莆田高二检测)小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为以下方法可行的是(),A观察它们的颜色,B分别倒入水中观察是否溶解,C取少量分别倒入食醋,D分别取少量加热,2只能用焰色反响实验区分的是(),A钠和锌 BKCl和K2CO3,CNaCl和Na2CO3 DKCl和NaCl,解析：选D。KCl与NaCl的阴离子均为Cl，只能鉴别K、Na，在中学阶段应使用焰色反响区分。,解析：,选,C,。亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。,课堂互动讲练,要点一,亚硝酸钠、氯化钠的鉴别,例,1,(2)写出上述所有反响的离子方程式。,方案1：_,_；,方案2：_,_；,方案3：_,_；,方案4：_,_；,方案5：_,_。,(5)人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有_。,A酸性B碱性,C氧化性 D复原性,【解析】(1)结合题给信息，可以设计出五种鉴别方案。,(2)离子方程式的书写(见答案)。,(3)因为HNO2是一种弱酸，故NaNO2溶液水解显碱性，可以用pH试纸鉴别。,(4)根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl。,(5)由亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3，说明亚硝酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素C具有复原性。,【,答案,】,(1),变式训练1亚硝酸钠俗称“工业盐，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反响产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：分别向盛有两种溶液的试管中参加稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；,用干净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别参加两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；分别向盛有两种溶液的试管中参加硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的选项是(),A B,C D,解析：选C。亚硝酸钠可与硝酸银溶液反响产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作错误。,要点二,物质的鉴别,1含义,通常是指对两种或两种以上的物质进展定性识别，可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等性质的不同加以区别。,2根本思路,(1)利用阳离子的特性：,(2),利用阴离子的特性,3一般原那么,(1)假设有n种物质需鉴别，一般检验出n1种物质即可。,(2)方法或试剂选择得越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。,(3)假设无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。,(4)用物理方法鉴别的步骤：,观察法嗅试法水溶法,(5),用化学方法鉴别的步骤：,固体：加热法,水溶法,指示剂测试法,指定试剂法,液体：指示剂测试法,指定试剂法,气体：点燃法,通入指定试剂法,(6),在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。,例,2,向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；,向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,根据上述实验现象，答复以下问题：,(1)实验中反响的化学方程式是_；,(2)E溶液是_，判断依据是_,_；,(3)写出以下四种化合物的化学式：,A_、,C_、,D_、F_。,【,解析,】,【,答案,】,(1)AgNO,3,NH,3,H,2,O=AgOH,NH,4,NO,3,，,AgOH,2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,OH,2H,2,O,(2),碳酸钾由,中碱性强弱的顺序可知，,E,是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以,E,是碳酸钾,(3)Ba(OH),2,(CH,3,COO),2,Ca,AlCl,3,FeSO,4,【规律方法】物质的鉴别技巧,(1)假设被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液，可选用pH试纸。,(2)假设几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH)等与之反响，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。,(3)假设几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、H2SO4等)与之反响，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可选用盐酸。,(4)假设有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。,(5)用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐。,变式训练2以下4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是(),AgNO3溶液、稀氨水,NaAl(OH)4溶液和盐酸,NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl,NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3,AB,C D全部,解析：选D。相互滴加，现象不同可鉴别。AgNO3溶液逐滴参加到稀氨水中，得到银氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先产生白色沉淀AgOH，继续滴加氨水，沉淀溶解。NaAl(OH)4溶液滴加到盐酸中，生成AlCl3，无沉淀产生，而盐酸滴加到NaAl(OH)4溶液中，先产生白色沉淀Al(OH)3，继续滴加盐酸，沉淀溶解。,将溶液两两混合即可鉴别，NaHCO3与NaHSO4反响有气体放出，NaHSO4与Ba(NO3)2反响V有沉淀生成。由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液为试剂，滴加到余下的三种溶液中，有白色沉淀产生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中，有白色沉淀产生的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。,探究整合应用,某食用精制盐的包装袋上有如下说明：,例,产品标准,GB5461,产品等级,一级,配料,食盐、碘酸钾、抗结剂,碘含量,(,以,I,计,),20 mgkg,1,50 mgkg,1,分装日期,年,月,日,分装企业,厂,(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处),_KIO3_KI_H2SO4,_K2SO4_I2_H2O,(2)上述反响生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。,Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是_。,某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：,a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；,b参加适量Na2SO3稀溶液；,c别离出下层液体。,以上设计中，遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是_,_。,判断c中反响恰好完全的现象是_,_。,b中反响所产生的I2的物质的量是_mol。,根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mgkg1。,知能优化训练,本局部内容讲解完毕,点此进入课件目录,按,ESC,键退出全屏播放,谢谢使用,谢谢观赏,