高中化学必修一全册课件包

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书,化学1（必修）,第一章,第一节 走进化学科学,溶洞的形态为什么会发生变化？,自然界中的,溶洞,实验探究,在澄清石灰水中通入适量的,CO2,再通入过量的,CO2,，观察现象。,实验内容,实验现象,结 论,通入适量,的,CO2,通入过量,的,CO2,出现白色沉淀,白色沉淀消失,出现白色沉淀,由于溶洞中含有,较高浓度的,CO2,，,发生了,CaCO3Ca(HCO3)2, CaCO3,的转化,加热得到的,澄清溶液,探空气球和飞艇,气球、飞艇为什么会飞起来？,古代,铁器,制造它们用到了同一种物质，是什么？,在实验室和工业上如何制取它？,现代炼铁高炉,古代冶铁图,化学探究的,一般方法：,提出问题,观察思考,提出假说,收集证据、验证假说,表达交流,完善证据、得出结论,化学科学发展的几个重要历史时期：,1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出,化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。,1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的,氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。,1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出,原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。,1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。,门捷列夫,我国古代在化学发展方面的贡献,用硅原子组成的两个汉字,中国。此照片由中国科学院,北京真空物理实验室提供，,照片中的每一个亮点代表一,个硅原子（放大180万倍）。,神舟五号返回舱号,诺贝尔化学奖（近十年）,1993年,K.B.,穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法,M.,史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法,1994年,G.A.,欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出,了杰出贡献,1995年,P.,克鲁岑（德国人）、,M.,莫利纳、,F.S.,罗兰（美国人）阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物,质对臭氧层构成破坏作用,1996年,R.F.,柯尔（美国人）、,H.W.,克罗托因（英国人）、,R.E.,斯,莫利（美国人）发现了碳元素的新形式富勒氏球（也,称布基球）,C60,1997,年,P.B.,博耶（美国人）、,J.E.,沃克尔（英国人）、,J.C.,斯科,（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输,酶。,2000年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、,白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功,2001年威廉诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、,巴里夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应”,领域取得成就,2002年约翰芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔,特维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行,确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子,的质谱分析法,2003年 彼得阿格雷（美国）、罗德里克麦金农（美国）,在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。,化学是在原子、分子层次上认识,物质的结构、性质，变化规律的自然科学。,它具有实用性和创造性，并有巨大的探索,空间。已成为现代科学中的 “中心学科”,小 结,化学,1,化学,2,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学,化学反应原理,化学与技术,化 学,必修模块,选修模块,认识化学科学,化学实验基础,常见无机物及其应用,物质结构基础,化学反应与能量,化学与可持续发展,化学与生活,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第二节 研究物质性质的程序和方法,交流研讨,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？,你是通过什么方法在研究它们的性质的？,物质,研究它们性质的主要方法,氧气,观察和实验法,氢气,锌的铁,盐酸,非金属的通性,分类、比较法,金属的通性,酸的通性,2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什,么程序来进行？请举例,观察物理性质,验证或探究预测的性质,分析现象并解释,分类、比较、归纳、概括同类物质的性质,预测化学性质,研究物质性质的基本方法一：观察法,1、含义：是一种有计划、有目的的用感官,考察研究对象的方法,2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）,观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不,仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的,思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察,要有明确而具体的目的，并对所观察到的现,象进行分析和综合。,3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应,【目的】,学会观察实验现象的方法；,通过对所观察到的现象进行分析，揭示,物质的性质；,通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的,相对大小，熔点的相对高低；,通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化,学性质。,金属钠的物理性质,状态,颜色,硬度的,相对大小,密度的,相对大小,延展性,固体 银白 较软 比水小 良好,金属钠与水（水中加酚酞）反应：,现象,分析（或结论）,浮在水面,熔化成液态小球,在水面无规则游动,经过处水溶液变红,发出咝咝的声音,用火柴可以点燃,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体，受力不匀,生成了可溶性碱,NaOH,反应剧烈,生成了可燃性气体,H2,问题思考,1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？,2、你注意到金属钠的保存方法是什么？,3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？,2Na+2H2O=2NaOH+H2,少量的金属钠保存在煤油中,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。,2、预测钠与,CuSO4,稀溶液的反应现象，,观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应更剧烈,2Na+2HCl=2NaCl+H2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,研究物质性质的基本方法二,：,实验法,1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测,或探究物质未知的性质的方法。,2、注意,:,在进行实验时，要注意控制温度、,压强、溶解的浓度等条件，这是,因为同样的反应物质在不同的条,件下可能会发生不同的反应。,3、实验的步骤：,实验前，要明确实验的目的要求、实验用品,和实验步骤等；,实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验,记录；,实验后，要写好实验报告，并对实验结果进,行分析。,4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验,【阅读,P10,有关内容】,明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,实验内容,实验现象,结 论,在空气,中放置,在空气,中加热,很快失去金属光泽,与,O2,反应生成了,白色的,Na2O,剧烈燃烧，发出黄,色火焰，生成淡黄,色固体。,与,O2,反应生成了,淡黄色的的,Na2O2,【问题讨论】,1、这组实验对你有何启示？,2、列举你所知道的因条件不同影响反应,产物的实例。,研究物质性质的基本方法三,：,分类法,在研究物质性质时，运用分类的方法，,分门别类地对物质及其变化进行研究，,可以总结出各类物质的通性和特性；反,之，知道某物质的类别，我们就可推知,该物质的一般性质。,研究物质性质的基本方法四,：,比较法,运用比较的方法，可以找出物质性质间,的异同，认识物质性质间的内在联系，,对物质的性质进行归纳和概括。,交流研讨,金属钠与铁的比较,性质,相同点,不同点,结论,物理,性质,化学,性质,均为银白,色金属,钠比铁硬度、,密度小，熔点,沸点低,均能与,O2、,酸、盐溶液,反应,钠常温下能与,O2,反应，铁常温下不,能与,O2,反应,钠可在空气中燃,烧，铁只能在纯氧,中燃烧,铁可置换出,CuSO4,溶液中的,Cu，,而钠,是先与水反应,虽都是金属单,质，但物理性,质有较大差别,都是较活泼的,金属单质，但,钠比铁更活泼,【思考】归纳金属可能具有的共性。,金属可能具有的物理性质：,金属可能具有的化学性质：,有金属光泽、不透明的固体；,电和热的良导体；,有延展性。,常温或加热条件下与氧气反应；,常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼,）；,与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；,与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的,金属（,K、Ca、Na,先与水反应）,活动探究,由,Na2O,的性质,预测并验证,Na2O2,的性质,性 质,Na2O,Na2O2,色,态,与水,反应,与酸,反应,与,CO2,反应,白色,粉末,淡黄色,粉末,Na2O+H2O=,2NaOH,2Na2O2+2H2O=,4NaOH+O2,Na2O+2HCl=,2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=,4NaCl+2H2O +O2,Na2O+CO2 =,Na2 CO3,2Na2O+2CO2 =,2Na2 CO3+O2,【结论】,氧化钠是典型的碱性氧化物，,过氧化钠不是碱性氧化物,练 习,1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述,可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。,2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分,托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的,gNa，gMg，,请判断反应结束后，天平的平衡情况。,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味，,“二点” （ 熔点、沸点 ）,“二度” ( 密度、硬度 ),“三性” （溶解性、导电性、导热性）,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,飘闻（注意操作要领）,实验（检验气体水溶性的常用方法）,案例,小结氯气的物理性质,颜色,气味,水溶性,黄绿色,刺激性气味,（剧毒！）,能溶于水,（氯水）,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色,二、预测氯气的化学性质,1、,Cl,2,与,O,2,、,H,2,氢气都是非金属单质，应该,具有某些类似性质。,与,Na、Fe、Cu,等,金属单质反应。,与,S、P,等,非金属单质反应。,但从原子结构看，氯元,素与氧元素更相似，它,们的原子的最外层电子,数都比较多，容易得到,电子成为8电子的稳定结,构，所以都是较活泼的,非金属元素。氧气与氯,气都是活泼的非金属单质。,预测,实验探究,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与,Fe,反应,Cl,2,与,Cu,反应,Cl,2,与,H,2,反应,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，,产物水溶液呈棕黄色,FeCl,3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟，,产物水溶液呈棕蓝绿色,CuCl,2,剧烈燃烧，产生苍白色火焰,，,集气瓶口有白雾,HCl,实验探究,氯气能与水反应吗？,1、预测与假设：,Cl,2,与,O,2,的性质相似，但氧气不易溶,于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水,发生了反应的缘故。,若,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应，可能会生成,H,+,和,Cl,-,，,也可能生成其它含氯的化合物。,2、实验设计：,方案,目的,实验设计,所需药品,所需仪器,1,2,3,检验,Cl,-,取少量氯水于试,管中,，,滴加,AgNO,3,溶液,氯水，,AgNO,3,溶液,试管，,胶头滴管,检验,H,+,取少量氯水于试,管中,，,滴加石蕊,试液,氯水,石蕊试液,试管,胶头滴管,检验,漂白性,用镊子夹干燥的红纸条,放在盛氯水的试剂瓶口,将红纸条用水湿润后沾,在玻璃棒一端，放在盛氯,水的试剂瓶口,红纸条,氯水,蒸馏水,镊子,玻璃棒,2、实验记录：,实验内容,实验现象,结论,方案1,方案2,方案3,有白色沉淀生成,氯水中有,Cl,-,存在，,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,溶液先变红,后褪色,氯水中有酸生成，还有一种,具有漂白性的物质生成。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,无变化,湿润的红色纸条,逐渐褪色,氯气本身无漂白性。,氯水中存在一种具有漂白,性的物质。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,3、实验结论：,氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，,生成,HCl,和,HClO，,反应的化学方程式为：,Cl,2,+,H,2,O = HCl,+,HClO,干燥的,Cl,2,不具有漂白性。,HClO,具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏,其中的有机色质，使有色物质褪色。但,HClO,不,稳定，见光会分解：,2HClO = HCl,+,O,2,光,4、知识拓展：,氯气能与碱反应吗？,能。,可能理解成氯气先与水反应，生成,HCl,和,HClO，,再与,NaOH,中和，生成,NaCl,和,NaClO。,Cl,2,+2NaOH= NaCl,+,NaClO+H,2,O,应用：实验室常用,NaOH,溶液吸收或除去多余的,Cl,2,，以消除污染。,2Cl,2,+2Ca(OH),2,= CaCl,2,+,Ca(ClO),2,+2H,2,O,这就是漂白粉的主要成份,思考：写出,Cl,2,与熟石灰反应的化学方程式，,这一反应有何实际应用？,小 结,氯水与液氯的区别,液 氯,氯 水,制 法,将氯气加压、降温,氯气溶于水,所含微粒,Cl,2,分子,H,2,O、 Cl,2,、HClO、H,+,、 ClO,-,、,Cl,-,化学性质,具有氯气的化学性质,具有所含微粒的性质,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第三节 化学中常用的物理量,物质的量,课前思考,假定我们有一篓面值一元的硬币，,假定每一硬币的形状、体积、质量是相,同的，我们通过哪些方法或途径可以知,道这篓硬币的个数？,序号,方法或途径,1,2,3,4,5,6,7,直接数数,先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以,一个硬币的质量,先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以,100个硬币的质量，再乘以100,先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以,一个硬币的体积,先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬,币的总厚度除以一个硬币的厚度,先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬,币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100,先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹,槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）,建立模型,模型一：直接计量（方法一）,模型二：引入中间物理量换算,（方法二八）,C + O,2,= CO,2,宏观上：,（物质质量或体积）,微观上：,（所含粒子数目）,12克 32克 44克,1个,C,原子 1个,O,2,分子 1个,CO,2,分子,宏观物质,质量体积,微观粒子,个 数,？,思考探究,结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，,尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观,物质中所含粒子数的方法或途径。,序号,方法或途径,1,2,3,4,5,一个一个地数,先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的,质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数,先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体,的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的,质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原,子个数。,先数出1,cm,3,宏观物质所含有的微观粒子个数，然后,再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数,先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的,体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数,分析评价,序号,方法或途径,1,2,3,4,5,一个一个地数,先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的,质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数,先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体,的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的,质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原,子个数。,先数出1,cm,3,宏观物质所含有的微观粒子个数，然后,再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数,先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的,体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数,可以利用相对原子质量,建立模型,根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含,微粒数目暂定为,N,A,个，建立下列数学模型：,物质所含微粒数 ,N,A,问题探究,国际上是如何规定,N,A,的？,这样规定有什么好处？,kg,12,C,所含碳原子数目即为,N,A,N,A,个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到,几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。, 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体,的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.0210,23,= 物质的量（,mol）,当物质的量等于1,mol,时：,物质所含微粒数=阿佛加德常数,物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量,=,小结：物质的量与物质所含微粒,数的关系,物质的量=,（,mol）,n=,N,N,A,符号,单位,联系,物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,小结：,n,mol,mol,N,A,mol,-1,物质的量的单位是摩尔,1,mol,粒子的数目,就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12,g,12,C,含有的碳原子数（实验测定），近似值为,10,23,使用摩尔概念时的注意事项,适用范围：,使用准则：,大：,小：,广：,微观粒子或它们的特定组合,必须指明微粒符号或化学式,1,mol,物质所含微粒数巨大,摩尔计量的是微无其微的微观粒子,应用范围极广，是联系微粒个体与,微粒集体、不可称量的反应微粒与,可称量的宏观物质的桥梁。,练习1：下列说法是否正确？,1,molNa,+,中含有,N,A,个钠离子 （ ）,1,molH,2,O,中含有6.0210,23,个水分子（ ）,1,mol,氢中含有,N,A,个氢原子 （ ）, 1,molCO,2,含有,N,A,个氧原子 （ ）, 1,molH,2,O,中含有1,molH,2,和 1,molO,（ ）, 1,molH,2,O,中含有10,N,A,个质子 （ ）,molO,2,中含有的,O,2,的分子数目,解：,O,2,的分子数为,N = n N,A,= 0.5,mol 6.02 10,23,mol,-,= 3.01 10,23,思考,：,molO,2,中含有的氧原子,物质的量又是多少摩？,例题1,molNa,2,SO,4,含有,mol Na,+,mol,SO,4,2-,约含,个,O,1,2,mol6.0210,23,mol,-1,Na,2,SO,4,Na,+,SO,4,2- ,O,1,2 1 4,1,mol 2mol 1mol 4 mol,NA 2NA NA 4NA,例题2,练习2、计算并填空：, 3.0110,24,个硫酸分子的物质的量为,mol；,2,mol H,2,O,中含,mol H,和,mol O，,含有,个,H,2,O。,9.0310,23,个甲烷分子含,mol C,原子、,mol,H,原子，,mol,质子、,mol,电子。,CO,2,mol,中含有的氧原子数跟1.80610,24,个,H,2,O,分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1. 20410,24,6,15,15,问题探究,摩尔质量和气体摩尔体积,讨论阅读,P21,表131，组内研讨,问题,结论,1,mol,物质的质量在数值上有什么特点？,相同的温度、压强下，1,mol,的不同物质的体积在数值上有什么特点？,数值上等于其相对原子质量或,相对分子质量，单位为克,固体、液体物质体积无明显规,律，气体物质体积基本相同,小结：摩尔质量,1,mol,物质（即单位物质的量的物质）,的质量叫做摩尔质量（单位：,g/mol）,n=,问题,1、1,mol,不同物质的质量为什么不同？,2、,Na,和,Na,+,的摩尔质量是否相同？为什么？,物质的量与物质的质量、,摩尔质量的关系：,gH,2,SO,4,物质的量是多少？,解：,H,2,SO,4,的相对分子质量为98，则,H,2,SO,4,的摩尔质量为98,g/mol 。,n（ H,2,SO,4,）=,mol,gH,2,SO,4,mol。,m （ H,2,SO,4,）,M（ H,2,SO,4,）,24.5,g,98,g/mol,=,例题1,例题2,molH,2,SO,4,的质量是多少？,解：,由,m=nM,m（H,2,SO,4,）=n（H,2,SO,4,）M（H,2,SO,4,）,molH,2,SO,4,g。,=1.5mol 98g/mol,molg，,此物质的摩尔质量是多少？,解：,根据公式：,M= ,m,n,M= ,0.01,mol,1.08,g,=108,g/mol,答：此物质的摩尔质量是108,g/mol。,例题3,练习1：填空,gH,2,O,的物质量是,，含有,个水分子。,gNaCl,的物质量是,，,共含离子,个。, 3.0110,22,个,OH,-,的物质的量为,，,质量为,g,0.2,mol,1. 20410,23,0.2,mol,2. 40810,23,0.05,mol,0.85,定义：在标准状况下，1,mol,的任何气体所占的体积,L，,这个体积叫做气体摩尔体积。,符号：,V,m,单位：,L mol,-1,理解：,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,（2）必须是标准状况下（0 ，1.0110,5,Pa）。,小结:气体摩尔体积,n=,V,V,m,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1,molL,（ ）, 1,mol H,2,L （ ）, 1,mol CO,2,和1,mol CO,所含的分子数和体积都相同,（ ）, 1,mol O,2,L,（ ）,mol N,2,和1,mol O,2,的混合气体的,L,（ ）,例题2,在标准状况下，,CO,和,CO,2,的混合,L，,质量为61,g，,求两,种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n,总,= =,1.75,mol,设：混合气体中,CO,的物质的量为,x, CO,2,的,物质的量为,y,则：,x +y =,1.75,mol,28,x +44y =,61,g,解得：,x =1,mol,y =,0.75,mol,V,CO,= 1,mol22.4 mol/L= 22.4 L,V,CO,2,= 0.75,mol22.4 mol/L= 16.8 L,概括整合,摩尔质量,摩尔质量,物质的质量,(,g),物质的量,(,mol),微粒数,（个）,阿伏加德罗常数,阿伏伽德罗常数,STP,时气,体体积,气体摩,尔体积,气体摩,尔体积,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1,mol,物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为,g/mol,12,g,碳,12,C,中所含碳原子的个数，大约为6.0210,23,概括整合,n=,N,N,A,n=,n=,V,V,m,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在,STP,时的体积,适用于任何物质,只适用于,STP,时的气体,问题探究,一定体积溶液的组成,探究：配制100,mLmol NaCl,的溶液。,实验步骤：,计算,需要溶质质量为多少？,0.2,mol58.5g/mol=11.7g,下,一,步,准备,仪器,下,一,步,需要哪些仪器？,容量瓶上有哪些标识？,如何洗涤仪器？,选择100,ml,容量瓶、150,ml,烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100,g,的托盘天平,将玻璃仪器分别用,自来水、蒸馏水各,洗3次。,称量,称量时要注意什么？,称量：用托盘天平称量11.7,gNaCl,固体。,下,一,步,溶解,什么操作可以加速溶解？,溶解：将,NaCl,固体放入烧杯中，加入50,ml,水溶解。,下,一,步,转移,溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？,转移：将,NaCl,溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用30,ml,水洗涤烧杯23次，将洗涤液转移到容量瓶中。,下,一,步,定容,摇匀,加水至容量瓶容积的2/3时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？,定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶34次，使溶液混合均匀,下,一,步,装瓶,贴签,将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。,小结基本步骤：,算称溶转定装,讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？,物质的量浓度：,以单位体积溶液所含溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度(,C,B,),CB=,溶质的,物质的量,溶液的体积,溶质的,物质的量浓度,拓展讨论,某同学在配制,NaCl,溶液的实验中出现了如下,情形，试分析对所配溶液浓度的影响,操 作 实 情,对溶液物质的量浓度的影响,称量前未调零点，天平指针偏向左边,容量瓶洗涤后未干燥,溶解,NaCl,固体的烧杯洗涤后未干燥,定容时眼睛处于仰视的位置,摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线,偏小,无影响,偏小,偏小,偏小,讨论与练习,2、1,mol/L,的,H,2,SO,4,溶液中,CH,+,、 CSO,4,2-,分别是多少？,1、将53,gNa,2,CO,3,固体溶于水配成0.5升溶液，所得,Na,2,CO,3,溶液物质的量浓度是多少？,3、将1,mol NaCl,和1,mol CaCl,2,溶于水配成1升溶液，,所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？,C,Na,2,CO,3,CH,+,=2,mol/L、,CSO,4,2-,=,1,mol/L,CNa,+,=1,mol/L、,CCa,2+,=,1,mol/L、,CCl,-,=,3,mol/L,1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度,的换算关系,CB=,1000ml g/cm,3,(B),M gmol,-1,1 L,协作探究,g/cm,3,的浓,硫酸配制250,ml 2mol/L,的稀硫酸？,计算：,V（,浓,H,2,SO,4,）=,=0.0266L =26.6ml,0.25L 2mol/L 98gmol,-1,1. 84,1000,gL,-1,溶解：用量筒取约150,ml,水于烧杯中，再,准确量取浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入,水中，边加边搅拌。,定容：直接加水至离容量瓶刻度线23,cm,时，,改用胶头滴管加水至恰好到刻度。,转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250,ml,容量瓶中，再用30,ml,水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转入容量瓶中。,将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。,问题探究,物质的量与化学反应,2,H,2,+ O,2,= 2H,2,O,点燃,4,g 32g 36g,2分子 1分子 2分子,2,mol 1mol 2mol,从物质的量角度：,从质量角度：,从分子数角度：,从标况下气体,体积角度：,从任意相同条件,气体体积角度：,2体积 1体积,例 题,在标准状况下，,CH,4,气体0224升，充分,燃烧时消耗,O,2,多少摩尔？生成水多少克？,如果将生成的,CO,2,气体用2,mol/L,的,NaOH,溶,液吸收，需要多少毫升的,NaOH,溶液？,解：,CH,4,+ 2O,2,= CO,2,+ 2H,2,O,点燃,L 2mol 1mol 36g,L n,o,2,n,co,2,m,H,2,o,n,o,2,= 0.02mol n,co,2,= 0.04mol m,H,2,o,CO,2,+ 2NaOH = Na,2,CO,3,+ H,2,O,1mol 2mol,0.04mol 2mol/LV,V=0.04L=40ml,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第一节 元素与物质的分类,元素与物质的分类,问题探究,一,联想质疑（本节的核心问题）,(1)110多种元素是如何构成几千万种,物质的？,(2)为了更好地研究物质的性质和用,途，应怎样对物质进行分类？用,什么样的标准分类？,(3)各类物质之间具有怎样的关系？,交流研讨,问题1（,P,30,）,找出组成元素；由已找出的,元素重新组合成新的物质。,1)若只由一种元素组成，请写出其化,学式。这一类物质属于单质还是属,于化合物？,单质由同种元素组成的纯净物,叫单质。元素以单质的形式存在的,状态称为该元素的游离态）,2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？,3）若由三种元素组成化合物，请写,出其化学式。,NaClO Na,2,SO,4,Na,2,SO,3,Na,2,CO,3,NaOH,MgSO,4,MgSO,3,MgCO,3,Mg(OH),CuSO,4,CuCO,3,Cu(OH),2,Ca(ClO),2,CaSO,4,CaCO,3,Ca(OH),2,由两种或两种以上的元素组成的,纯净物。,元素以化合物的形式存在的状态称为,该元素的化合态,化合物,问题2 含碳物质的研究。,CH,4,CO,2,CaCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,C,CO,-4 0 +2 +4,化合价,化学式,小结,元素是物质的基本组成成分，物质都,是由元素组成的。,同一种元素可以自身组成纯净物单质,不同种元素相互之间按照一定的规律,可以组成纯净物化合物,由于元素可以按照一定的规律以不同的,种类和不同的方式进行组合， 因而110多,种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。,迁移应用 （对,P32,图的理解）,元素按存在形态分为游离态和化合,态；有的元素只有一种单质，有的有,两种或两种以上的单质，单质、化合,物还可以按不同的标准分类。,同一种化合物按组成的元素、存在,形态、离解情况等可从不同角度分类,物,质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,氧化物对应,的水化物,非金属氢化物,盐,按金属离子,按酸根离子,酸,碱,钠盐,钾盐,钙盐,盐酸盐,硫酸盐,碳酸盐,钠,元,素,钠单质,（游离态）,化合物,（化合态）,Na,氧化物,氧化物对应,的水化物,盐,Na,2,O、Na,2,O,2,盐酸盐,硫酸盐,NaOH,碳酸盐,硝酸盐,磷酸盐,亚硫酸盐,硫化物,NaCl,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,NaNO,3,Na,3,PO,4,Na,2,S,Na,2,SO,3,钠家族,物质的分类,问题探究,二,交流研讨,五,彩,缤,纷,的,铜,世,界,绿色,蓝色,紫红色,Cu,Cu(OH),2,Cu,2,(OH),2,CO,3,CuSO,4,CuO,化,合,物,氧化物,盐,碱,单质,蓝色,白色,黑色,CuSO,4,5H,2,O,Cu,2,O,红色,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,问题1物质分类的依据,物质是否由同一种分子组成,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,酸、碱、盐,氧化物,电解质,非电解质,溶液,浊液,胶体,元素,是否由同种元素组成,被分散物质颗粒的大小,？,？,？,？,？,问题2,单质、氧化物、酸、,碱、盐之间的关系,【预测1】,金属,酸,盐,非金属单质,碱性,氧化物,【预测2】,酸,酸性,氧化物,水,酸性,氧化物,【预测3】,碱,碱性,氧化物,水,【预测4】,酸,碱,盐,金属,碱性,氧化物,指示剂,碱,酸,盐,非金属,酸性,氧化物,指示剂,【预测5】,盐,酸,盐,金属,碱,【预测6】,活动探究（分组实验并填表）,金属单质：,Fe、 Zn,氧化物：,CaO、 CuO,酸（稀）：,HCl、 H,2,SO,4,碱溶液：,NaOH、Ca(OH),2,盐溶液：,NaCl、 Na,2,SO,4,、,AgNO,3,、,CuSO,4 、,CaCO,3,反应关系,实验现象,结论,酸能使石蕊试液变色,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,酸能跟金属单质反应,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,NaOH+HCl = NaCl + H,2,O,AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,酸能跟碱性氧化物反应,酸能跟碱发生反应,酸能跟某些盐发生反应,紫色石蕊,试液变红,无色气体,黑色氧化铜解,溶液变蓝色,白色沉淀,试管发热,类别：指示剂,类别：金属单质,类别：氧化物,类别：碱,类别：盐,类别：酸,石蕊试液,金属铁,氧化铜,NaOH,AgNO,3,稀盐酸,反应关系,实验现象,结论,碱能使石蕊试液变色,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,碱能跟某些金属单质反应,CO,2,+ 2NaOH =Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+,H,2,O,2NaOH,+ CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,碱能跟酸性氧化物反应,碱能跟酸发生反应,碱能跟某些盐发生反应,无色酚酞,试液变红,黄绿色,消失,无明显现象,蓝色沉淀,试管发热,类别：指示剂,类别：非金属单质,类别：酸性氧化物,类别：酸,类别：盐,类别：碱,酚酞试液,Cl,2,CO,2,H,2,SO,4,CuSO,4,氢氧化钠,金属,碱性氧化物,碱,非金属,酸性氧化物,酸,盐,用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,讨论 1,讨论 2,给物质分类有何意义？,认识一类物质,制备物质,鉴别物质,提纯物质,胶体,问题探究,三,联想质疑,？,交流讨论,被分散成微粒的物质。,分散质分散到另一种物质 中，,这种物质（另一种物质）叫分散剂。,由分散质和分散剂构成的混合物,统称为分散系。,4、几种常见的分散系,分类,依据：,根据分散系中分散质,粒度大小进行分类。,浊液,胶体,溶液,100,nm,1,nm,分散质,粒度大小,分散系,类别,5、胶体的性质,胶体中分散质微粒对可见光散射。,丁达尔现象,当可见光束通过胶体时，能在胶体,中形成一条明亮的“光路”。,原因：,应用：,区别溶液和胶体。,定义：,电泳：胶体中的分散质微粒在直流,电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。,电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有,同种电荷。,使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用,下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）,能使胶体聚沉的方法：,加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体,聚沉：,（1）盐卤点豆腐；,（2）肥皂的制取和分离；,（3）明矾净水；,（4）,FeCl,3,溶液用于伤口止血。,（5）水泥硬化；,（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。,（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，,保肥作用。,6.胶体的用途：,小结：,三种分散系的比较,分散系,溶液,胶体,浊液,分散质粒,子的直径,外观,分散质微粒,能否透过滤纸,能否透过,半透膜,稳定性,1,nm,1,nm100nm,100,nm,均一、透明,较均一,透明,不均一,不透明,分子、离子,分子集合体,高分子,大量分子的,集合体,能,能,不能,能,不能,不能,稳定,较稳定,不稳定,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,物质是否由同一种分子组成,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,酸、碱、盐,氧化物,电解质,非电解质,溶液,浊液,胶体,元素,是否由同种元素组成,被分散物质颗粒的大小,概括整合,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第二节 电解质,电解质的电离,问题探究,一,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物的另一种分类方法,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,酸、碱、盐,氧化物,电解质,非电解质,溶液,浊液,胶体,元素,？,【问题1】下列哪些物质能导电？,一、电解质的电离,铁,氯化钠晶体,盐酸,铜,氯化钠溶液,稀硫酸,锌,硝酸钾晶体,烧碱固体,铝,硝酸钾溶液,烧碱溶液,金,酒精,大理石,为什么上述物质的溶液具有导电性？,问题,探究,金属能导电,金属内部有自由移,动的带负电的电子,定向迁移,盐酸、,NaOH,溶液,NaCl,溶液能导电,溶液中也有自由,移动的带电微粒,定向迁移,物质中有阴阳离子就能导电吗？,质疑,在水分子作用下或受热时，晶体中,被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，,这个过程就叫做电离 。,电离与通电与否无关。,电离,电离的表示方法电离方程式,HCl=H,+,+Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,NaCl=Na,+,+Cl,-,练习,书写电离方程式：,HNO,3,H,2,SO,4,KOH,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,CuSO,4,BaCl,2,电解质,非电解质,酸,碱,盐,强电解质,弱电解质,电解质在水溶液中的反应,问题探究,二,对电解质的初步了解,电解质是具有特定性质的化合物,（在水溶液或熔融状态下能导电）,酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）,酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）,电解质溶液的导电能力与自由离子浓度,大小成正比。,知识回顾,电解质溶液间的反应与离子有何关系？,电解质在水溶液中反应的本质是什么？,问题思考,实验观察,将,Ba(OH),2,溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中,现象1,现象2,现象3,电流计指针读数由_到_,溶液颜色由_,变_,有_生成,大,小,红,紫,白色沉定,问题探究,1.电流计指针读数由大到小说明了什么？,2.溶液颜色为什么会由红变紫？,3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。,4. 稀硫酸与,Ba(OH),2,溶液反应的实质,问题讨论,硫酸与,Ba(OH),2,分别属于酸、碱类的电解质,硫酸与,Ba(OH),2,溶液中所含微粒分别是,H,+,、SO,4,2-,、Ba,2+,、OH,-,溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明,H,+,和,OH,-,结合生成了水,白色难溶物是,Ba,2+,与,SO,4,2-,结合生成的,BaSO,4,沉淀,稀硫酸与,Ba(OH),2,溶液反应的实质是溶液中的,H,+,、SO,4,2-,、Ba,2+,、OH,-,相互结合生成了水（难电离物）和,BaSO,4,沉淀（难溶物）,电解质溶液间的反应实质是离子间的反应,电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子,浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。,问题迁移1,请说明下列反应的实质：,NaOH,溶液与,CuSO,4,溶液的反应,NaOH,溶液与,CuSO,4,溶液的反应实质是：,本质特点是：,OH,-,与,Cu,2+,结合生成,Cu(OH),2,沉淀；,溶液中离子间结合生成了难溶物。,问题迁移2,请说明下列反应实质：,NaOH,溶液与盐酸的反应,NaOH,溶液与盐酸的反应实质是 ：,本质特点是：,H,+,与,OH,-,结合生成难电离的水,溶液中离子间结合生成了难电离的物质,问题迁移3,请说明下列反应实质：,Na,2,CO,3,和盐酸的反应,Na,2,CO,3,和盐酸的反应的实质是 ：,本质特点是：,CO,3,2-,与,H,+,结合生成碳酸，,碳酸分解为,H,2,O,和,CO,2,气体,溶液中离子间结合生成了,难电离的物质和挥发性物质,小结1,溶液中的离子间发生反应后，有难电离,物（水）或难溶物或易挥发物生成,酸、碱、盐发生复分解反应的条件。,电解质在水溶液中,能发生反应的条件,小结2,离子反应,电解质溶液间的反应实质是离子间,的反应，即反应有离子参加；,在化学上我们把有离子参加的反应,叫做离子反应；,离子反应是化学反应中的一种；,它有相应的书写方式，即离子方程式。,离子方程式,问题探究,三,问题,讨论1,电解质溶液间的反应实质是离子间的,反应。顾名思义，离子方程式就是为,真实地反映电解质溶液反应的实质，,而用实际参加反应的离子符号来表达,的化学反应方程式。,什么是离子方程式？,基本原则：,问题,讨论2,如何书写离子方程式？,要符合反应事实，没参加反应的,离子及不是难溶物、难电离物（水）,易挥发物（气体）不应当出现在离子,方程式中；,要符合质量守恒定律；,要符合电荷守恒原则 。,问题,讨论3,酸、碱、盐在离子方程式,中哪些该拆、哪些不该拆？,易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；,（四强酸、四强碱、易溶盐）,单质、氧化物、气体都写成化学式；,单质氧化物（包括水）四种酸常见碱,硝酸盐氯化物硫酸盐碳酸盐铵盐,钠盐钾盐,基本步骤方法1,写出反应物,在水溶液中的,电离方程式；,判断能结合,成沉淀、水、,气体的离子；,写出离子方,程式 并配平。,NaOH=Na,+,+OH,-,HCl=H,+,+Cl,-,H,+,+OH,-,=H,2,O,NaOH=Na,+,+OH,-,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,2OH,-,+Cu,2+,=Cu(OH),2,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2-,HCl=H,+,+Cl,-,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,写出化,学方程式,改写化,学方程式,写出离,子方程式,基本步骤方法2,AgNO,3,+KCl=AgCl+KNO,3,Ag,+,+,NO,3,-,+ K,+,+Cl,-,=,AgCl+ K,+,+,NO,3,-,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,离子方程式的含义,问题,解决1,Ba(NO,3,),2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaNO,3,BaCl,2,+K,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,表示一类反应,可溶性,钡盐,可溶性,硫酸盐,只生成硫酸,钡沉淀,知识,迁移,将离子方程式改为符合,反应事实的化学方程式,请将下列离子方程式分别改写成不同的,两个化学方程式：,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,H,+,+OH,-,=H,2,O,问题,解决2,离子反应的应用,1、检验离子的存在,【例】待测液中,Cl,-,的检验实验：,在待测液（已知不含,SO,4,2-,）,中加入,AgNO,3,溶液,产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的,基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸,白色沉淀不溶得出结论：溶液中有,Cl,-,2、判断离子能否共存,离子间不发生化学反应（不生成沉淀、,气体、难电离的物质）就可以大量共存,【例】判断下列各组离子能否大量共存,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,Ba,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,H,+,K,+,CO,3,2-,SO,4,2-, Na,+,K,+,CO,3,2-,OH,-,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,课堂练习,1、写出下列反应的离子方程式：,Ba(NO,3,),2,溶液中加,Na,2,SO,4,溶液：,铁屑加入,CuSO,4,溶液中,2、将下列离子方程式改写成两个不同的,化学反应方程式：,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,【问题探究1】,氧化还原反应,1、什么是氧化还原反应？,2、氧化还原反应的本质是什么？,交流研讨,写出下列反应的化学方程,式，标出各元素的化合价,NaCl,与,AgNO,3,溶液反应：,H,2,还原,CuO：,Zn,与,CuSO,4,溶液反应：,NaCl,+,AgNO,3,= AgCl,+,NaNO,3,H,2,+,CuO = Cu+H,2,O,Zn,+,CuSO,4,= Cu,+,ZnSO,4,+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2