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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,必修1,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一、混合物的分离和提纯,1、粗盐提纯所加试剂及其顺序,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,稀盐酸,位置可互换，但是必须在后面,要最后加,除杂试剂需过量，使杂质充分除去,2、SO,4,2-,的检验,取少量溶液于试管中,加几滴稀盐酸酸化 再加几滴BaCl,2,溶液,若生成白色沉淀，则溶液中有SO,4,2-,取样,操作,现象,结论,另，自己复习回顾Cl,-,检验,实验过程：取样、操作、现象、结论,二、萃取和分液,1、萃取,检漏-加液-振荡-静置-分液,注意分液漏斗的使用,需检漏，放液时上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上小孔,2、分液时,下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,高中需检漏的仪器有：分液漏斗、酸碱式滴定管、容量瓶,第二节 化学计量在实验中的应用,1、各种公式：,A,2、细节,（1）阿伏加德罗常数有单位mol,-1,（2）V,m,=22.4L/mol，适用于,标况,下的任何,气体,（3）摩尔质量数值上为相对原子质量或相对分子质量，但是M有单位g/mol,3、一定物质的量浓度溶液的配置,（1）过程,计算-称量（量取）-溶解（稀释）-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-（装瓶贴标签）,（2）注意：,容量瓶使用前检漏,选择合适容量瓶，需说明容量,如：250mL容量瓶（常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1000mL）,误差分析,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,一、胶体粒子,1-100nm(1nm=10,-9,m),胶体粒子不能通过半透膜，可以通过滤纸,二、氢氧化铁胶体制备,向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl,3,溶液,三、胶体的性质,丁达尔效应,聚沉,电泳（氢氧化铁胶体粒子带正电荷）,第二节 离子反应,一、电解质、非电解质,1、常见电解质：,酸、碱、盐、活泼金属氧化物,常见非电解质:,非金属氧化物，大多有机物,CO,2,，SO,2,，NH,3,均为非电解质,HCl为电解质,电解质一定是化合物,二、离子方程式的书写,写：,拆：强酸(五酸)、强碱(四碱)、可溶性盐,删：,查：电荷守恒、质量守恒,做离子方程式选择题特别注意看：,1、反应是否符合实际情况,2、电荷、质量是否守恒,第三节 氧化还原反应,一、氧化还原反应分析,升（,化合价升高,）失（,失电子,）氧（,被氧化,）还（,作还原剂,） ,对应氧化产物,降（,化合价降低,）得（,得电子,）还（,被还原,）氧（,作氧化剂,） ,对应还原产物,发生氧化反应,发生还原反应,二、单线桥和双线桥,氧化还原反应的计算关键：得失电子守恒,三、氧化性、还原性比较,1、氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,2、常见离子还原性：,S,2-, I,-, Fe,2+, Br,-, Cl,-,3、单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱,单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱,强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，例如：Cl,2,通入FeBr,2,溶液中，如果Cl,2,量少，则只能氧化Fe,2+,，Fe,2+,氧化完以后，才能去氧化Br,-,特殊：氧化性Fe,3+,Cu,2+,Fe,2+,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,一、钠及其化合物,2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,钠与酸反应比和水反应更加剧烈,Na与CuSO,4,溶液反应：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,1、钠,2、Na,2,O与Na,2,O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+O,2,+2H,2,O,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,1、Na,2,O,2,的化学计量数均为2,2、 Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂,Na,2,O是碱性氧化物,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,3、Na,2,CO,3,与NaHCO,3,相同条件下溶解度：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,同浓度水溶液碱性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,热稳定性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,与酸反应的速率：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O= 2NaHCO,3,相互转化,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,二、铝及其化合物,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,与盐酸反应都生成Al,3+,另外生成H,2,或H,2,O，则按单质对单质，化合物对化合物,与氢氧化钠反应都生成AlO,2,Al(OH),3,的制备,1、可溶性铝盐中加入过量氨水,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,2、偏铝酸盐中通入过量CO,2,AlO,2,+CO,2,+2H,2,O=HCO,3,+Al(OH),3,3、可溶性铝盐与偏铝酸盐按一定比例混合,Al,3+,+3AlO,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,三、铁及其化合物,1、铁的氧化物,FeO、 Fe,2,O,3,、 Fe,3,O,4,黑色粉末，不稳定,红棕粉末，俗称铁红,黑色晶体，俗称磁性氧化铁,2、铁的氢氧化物,（1）、氢氧化亚铁的制备,氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，变化过程为：,白色,沉淀迅速变为,灰绿色,，最后变为,红褐色,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,Al(OH),3,、Mg(OH),2,、Fe(OH),3,等难溶性碱加热条件下都可以分解生成对应氧化物和水,（2）、Fe,2+,与Fe,3+,的检验,Fe,3+,的检验,取适量未知溶液于试管中，加入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe,3+,Fe,2+,的检验,取适量未知溶液于试管中，,加入几滴KSCN,溶液，无明显现象，,再加几滴新制氯水,，若溶液变为血红色，则说明有Fe,2+,第四章 非金属及其化合物,一、硅和二氧化硅,第一节 无机非金属材料的主角-硅,Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,Si+4HF=SiF,4,+2H,2,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,Si+O,2,=SiO,2,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,高温,SiO,2,是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性,二、硅酸、硅酸盐,1、硅酸,难溶于水的白色胶状物质,酸性：H,2,CO,3,H,2,SiO,3,Na,2,SiO,3,+CO,2,+H,2,O=Na,2,CO,3,+H,2,SiO,3,(胶体),2、硅酸盐,Na,2,SiO,3,溶液水玻璃或泡花碱，可作木材防火剂,传统硅酸盐：陶瓷、玻璃、水泥,注,：水晶、玛瑙、光纤的主要成分都是SiO,2,太阳能电池用到的是Si单质,第二节 富集在海水中的元素氯,一、实验室制氯气,MnO,2,+4HCl（浓）=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,用饱和食盐水除去Cl,2,中混有的HCl气体,用氢氧化钠溶液进行尾气处理,二、氯气的化学性质,1、与金属单质化合（生成高价态产物）,2、与非金属单质化合,3、与碱反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,Cl,2,+H,2,=2HCl(工业制盐酸),点燃,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O(制漂白液),2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O(制漂白粉),石灰乳,第三节 硫和氮的氧化物,一、SO,2,、SO,3,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,SO,3,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaSO,3,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,(SO,2,使氯水、酸性KMnO,4,溶液褪色，体现SO,2,还原性),另，SO,2,使品红褪色，体现其漂白性,SO,2,、SO,3,都是酸性氧化物,二、NO、NO,2,N,2,+O,2,2NO,放电或高温,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,4NO,2,+2H,2,O+O,2,=4HNO,3,4NO+2H,2,O+3O,2,=4HNO,3,(NO,2,不是酸性氧化物),NO,2,或NO与氧气混合完全溶解时的比例,第四节 氨、硝酸、硫酸,一、NH,3,1、氨的实验室制法,2、工业合成氨,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=2NH,3,+CaCl,2,+2H,2,O,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,实验室制氨的试剂不能随意更换，注意验满和收集方法,实验室快速制取NH,3,可以向浓氨水中加入生石灰或者烧碱,3、氨气的化学性质,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,催化剂,水溶液呈碱性，可使红色石,蕊试纸变蓝，用于检验NH,3,沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接触时产生白烟，可用于检验NH,3,工业制硝酸关键步骤,氨的催化氧化,二、,浓,硫酸,四大特性：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性,Cu+2H,2,SO,4,(浓) CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,(浓) CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,H,2,S+H,2,SO,4,(浓) S+SO,2,+2H,2,O,随着反应的进行，浓硫酸会被稀释，在这类计算重要注意,不可用浓硫酸干燥还原性气体H,2,S、HI等,三、硝酸,浓稀硝酸都有强氧化性，金属与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸反应不会生成H,2,Cu+4HNO,3,(浓) Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀) 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,C+4HNO,3,(浓) CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,（实验室制NO,2,）,（实验室制NO）,突破口一 根据物质的特殊颜色推断,（1）（淡）黄色固体：Na,2,O,2,、S、,（2）黑色固体：MnO,2,、C、CuO、FeO、Fe,3,O,4,（3）紫（黑）色固体：KMnO,4,、I,2,；,（4）(紫)红色固体：Cu；,无机推断题突破口,2. 有色气体：,NO,2,(红棕色)、F,2,（浅黄绿色）、Cl,2,(黄绿色)；,3. 溶液中的有色离子：,Cu,2+,(蓝色)、Fe,2+,(浅绿色)、Fe,3+,(黄色)、MnO,4,-,（紫红色）,4. Br,2,在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；,I,2,在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色,5. 有色沉淀,（1）白色沉淀：H,2,SiO,3,、AgCl、BaSO,4,(不溶于酸)、Mg(OH),2,、Fe(OH),2,、Al(OH),3,、BaCO,3,、CaCO,3,等,（2）黄色沉淀：AgBr（,淡,黄色）、AgI（黄色）、S（,淡,黄色）,（3）红褐色沉淀：Fe(OH),3,（4）蓝色沉淀：Cu(OH),2,突破口二 根据特征反应现象推断,1. 焰色反应：Na,+,（黄色）、K,+,（紫色，透过蓝色钴玻璃）,2. 使品红溶液褪色的气体：,SO,2,（加热后又恢复红色）、Cl,2,（加热后不恢复红色）,3. 在空气中变为红棕色：NO。,4. 能使石灰水变浑浊：CO,2,、SO,2,。,5. 通入CO,2,变浑浊：石灰水（过量变澄清）、Na,2,SiO,3,溶液、饱和Na,2,CO,3,溶液、NaAlO,2,溶液。,6. 气体燃烧呈苍白色：H,2,在Cl,2,中燃烧；,在空气中点燃火焰呈淡蓝色：CO、H,2,、CH,4,、S、H,2,S,7. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl,2,、Br,2,、FeCl,3,、碘水等。,1、氧化型漂白：潮湿的Cl,2,(实际为HClO漂白)、次氯酸盐、Na,2,O,2,、H,2,O,2,、O,3,2、加合型漂白：SO,2,3、吸附型漂白：活性炭,突破口三 具有漂白性的物质,
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