九年级化学1-5知识点

第一单元 走进化学世界1.英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。2.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。3.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。化学是一门以实验为基础的科学点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水走进化学实验室一、 托盘天平的使用仪器的连接实验室药品取用规则固体药品的取用液体药品的取用物质的加热洗涤仪器闻气体的方法（看书）二、 几种药品的存放1. 白磷放在水中。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）三、 意外事故的处理1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。第二章 我们周围的空气空气一、空气成分的研究史1. 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2. 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1. 装置图（见书） 2. 实验现象： A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3. 实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4. 化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O55. 注意事项： A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数） 氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的 成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物1. 纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2. 混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源1. 氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2. 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1. 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。2. 污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3. 被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。4. 环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。5. 防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。6. 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。氧气一、氧气的物理性质1. 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2. 密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3. 溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4. 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟4P+5O22P2O5木炭生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2H2+O22H2O铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光2Mg+O22MgO红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳产生蓝色火焰2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾CH4+2O2CO2+2H2O某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。5、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂6、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜水+铜，氧化铜是氧化剂。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。氧气的的制取一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）三、氧气的实验室制法1. 双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理： 双氧水在二氧化锰的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 B、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2. 用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、移、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置 。 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 先将导管移出水面 再停止加热 整理器材。E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃G、检验、验满。用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。3. 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。第三单元 物质构成的奥秘分子与原子一、 分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。三、 物质的组成1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。 水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。原子的结构、离子1. 原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3. 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数4. 核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。5. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+172 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数6. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元素4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应7. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。8. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。9. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。10. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子11. 物质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙空气里含量最多的元素是 氮形成化合物种类最多的元素：碳 2. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素3. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。4. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。5. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。6. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。第四单元水的净化一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、 过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。水的组成水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】1通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。方程式2H2O2H2+O22.通电时，必须使用直流电，预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。一、 物质的分类四、氢气物质混合物纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2. 化学性质：可燃性：2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。还原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。3. 实验室制取氢气1反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。3发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。4用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。5在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。4. 氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。5. 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。6. 氢气被认为是最清洁的燃料。7. 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。化学式与化合价1. 化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；2. 化学式的写法：纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如Fe、Al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。+5 -23. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。-3 +54. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5 P2O5+35. 数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。6. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1) 相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和2) 组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。3) 原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比4) 化合物中某元素的质量分数5) 某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。6) 某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量。第五章 化学方程式质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的总物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、理解： 该定律的运用范围是指一切化学反应（有的质量减少了是因为有物质逸出了）不包括物理变化 该定律指的是“质量守恒”， 不包括其它方面的守恒 该定律指的不是“质量相等”，而是“质量总和相等” 不能把“参加反应的物质”简单理解为“反应物”，还应考虑反应物是否“过量”的问题 讨论质量守恒时各状态“固、液、气”均要一并讨论 化学变化（化学反应）的待征是有新物质生成。从微观角度看是产生了新的分子（分子分成原子，原子重新组合成新的分子）。 盐酸与碳酸钠反应后总质量减少：生成的气体逸到空气中去了（如果在密闭容器内反应，其总质量不变）。镁条燃烧后生成物氧化镁的质量比镁大：参加反应镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，所以氧化镁的质量大于镁的质量。如果在密闭容器内反应，其总质量不变。 高锰酸钾受热后剩余固体的质量比反应前的固体质量小：高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应高锰酸钾的质量等于锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，所以剩余固体锰酸钾和二氧化锰的质量总和小于高锰酸钾的质量。（固体减少的质量就是生成氧气的质量）。 白磷（P）：贮存在水中；在氧气中燃烧产生白烟，放出热量；在瓶底放细沙：防止瓶底炸裂；若装置漏气，反应后质量增加：因为空气会进入瓶内。4P+5O22P2O5（小气球的作用？） 铁与硫酸铜溶液混合：铁的表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色（一般溶液中含铜离子呈蓝色、含亚铁离子呈浅绿色）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注：平常我们所看到的某些化学反应好像不遵循质量守恒定律，原因是反应物和生成物的状态不同，从而造成表面上的质量增加或减少。3、原因：化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合，在化学反应前后原子的种类、数目、质量均未变化4、规律：“六个不变，两个一定改变，两个可能改变” 六个不变：宏观： 反应物和生成物的总质量不变 元素的种类不变 同种元素的质量不变 微观： 原子的种类不变 原子的类目不变 原子的质量不变 两个一定改变：（宏观：）物质的种类一定改变（微观：）分子的种类一定改变 两个可能改变： 分子总数可能改变 元素的化合价可能改变二、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子1、 宏观意义：表明了反应物、生成物和反应条件 如：C+ O2CO2，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 微观意义：表示各物质间的质量比（系数相对分子质量之比）每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 表示各物质间的粒子（分子、原子）个数比 每1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。 还可以表示质量的增加或减少 如反应物和生成物都是气体，还可表示各物质间的体积比3、提供的信息： 哪些物质参加反应 什么条件下反应 反应生成了哪些物质 参加反应的各粒子的相对数量 反应前后质量守恒 反应的类型等4化学反应的四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应5氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化剂：提供氧的物质。还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）如何正确书写化学方程式1、书写步骤：写、配、注、标 写好化学式，系数来配平；单线改等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来分明（反应前无气体，反应后有气体生成，应打气体符号；反应前无固体，反应后有固体生成，应打沉淀符号） 根据信息写化学方程式：找出反应物、生成物和反应条件（如果没有给出反应条件就不写）。2、配平的常用方法： 最小公倍数法： 奇数配偶数法： 观察法：找出方程式中一个相对复杂的化学式，将其系数定为1，先配元素出现次数少的，再配元素出现次数多的，配平过程中整数不行，就用分数，最后再通分。利用化学方程式的简单计算1、计算的依据：质量守恒定律2、计算的步骤：解设未知数写化学方程式找相关量列比例求解答3、注意事项： 化学式必须正确，方程式要配平，相关量正确且对齐 解题要完整，格式要规范，答案要准确，单位要一致（已知单位要带入计算过程）应根据纯净物且该物质实际参加反应（或实际生成）的质量进行计算；如果给的数据全部是混合物的质量或纯净物没有反应完的质量，应根据质量守恒定律找出是哪一种物质的质量减少（或增加），再根据这种物质的质量进行计算。如加热15.7g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后剩余固体的质量为10.9g，求剩余固体各物质的质量。先根据质量守恒定律，可知产生氧气的质量为15.7g10.9g=4.8g，然后根据氧气的质量求出生成氯化钾的质量，二氧化锰的质量用剩余固体的质量和氯化钾的质量即可求出。 差量法:某物质相对质量的增加(减少)之比等于实际质量的增加(减少)之比例:将一根重80g的铁棒浸入硫酸铜的溶液中，过一会儿取出，洗净干燥，称量为82g，求生成铜多少克？解：设生成铜的质量为xFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 固体质量增加56 64 8(64-56) x 2g (82g-80g)64:8 = x:2g x=16g 答：生成16g铜。