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课题,2,溶解度,第,1,课时,饱和溶液与不饱和溶液,第九单元,溶 液,提示,：点击 进入习题,答案呈现,6,7,8,9,见习题,B,D,见习题,10,C,1,2,3,4,见习题,见习题,A,C,5,D,11,12,13,14,见习题,D,A,D,15,C,16,17,18,见习题,见习题,B,1,在,_,下，向一定量,_,里加入某种溶质，当溶质,_,时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；,_,的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,一定温度,溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解这种溶质,2,判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：,(1)“,一看,”,：观察溶液底部是否有未溶解的固体溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是,_,_,溶液。,(2)“,二加,”,：溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶液中加入少量,_,，若,_,_,，则证明该溶液是饱和溶液。,饱和,同种溶质,溶质不再溶解,3,将,80,的,KNO,3,饱和溶液冷却至,20,，有晶体析出，此刻得到的溶液为,20,时的,(,),A,饱和溶液,B,不饱和溶液,C,稀溶液,D,极稀的溶液,A,4,【中考,温州】某,“,天气瓶,”,通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该,“,天气瓶,”,在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是,(,),A,甲、乙,B,甲、丙,C,乙、丙,D,甲、乙、丙,C,5,如图所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是,(,),A,砂糖水颜色很深,B,砂糖水味道很甜,C,砂糖溶解得很快,D,砂糖固体有剩余,D,6,一般情况下，固体物质的饱和溶液可以通过,_,、,_,的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过,_,、,_,和,_,的方法转化为饱和溶液。,升高温度,增加溶剂,增加溶质,恒温蒸发溶剂,降低温度,7,烧杯中盛有硝酸钾溶液，烧杯底部有少量,KNO,3,晶体，下列方法中无法使,KNO,3,晶体再溶解的是,(,),向烧杯中加水,用玻璃棒搅拌,将溶液加热,加入同体积的饱和食盐水,A,B,C,D,B,8,【教材,P,40,T,1,拓展】氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，具体措施有：,加入氢氧化钙；,升高温度；,降低温度；,加入水；,恒温蒸发水；,加入氧化钙。其中措施正确的是,(,),A,B,C,D,【点拨】,由于氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解能力减小，故把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，可以采取升高温度的方法，也可以加入,CaO,、,Ca(OH),2,，或恒温蒸发水。,【,答案,】,D,9,溶液中的溶质以,_,形式从溶液中析出的过程叫做结晶，结晶的方法有,_,和,_,，从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体，最好使用,_,的方法，从海水中提取食盐最好使用,_,的方法。,晶体,降温结晶,蒸发结晶,降温结晶,(,或冷却热饱和溶液,),蒸发结晶,10,将热的硝酸钾不饱和溶液降温，有固体析出。对该过程的描述错误的是,(,),A,硝酸钾以晶体的形式析出，该过程称为结晶,B,降温结晶后得到的溶液是饱和溶液,C,结晶后得到的溶液中溶质、溶剂的质量都减少,D,饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出,C,11,下面是利用海水提取粗盐的过程：,(1),图中,是,_(,填,“,蒸发,”,或,“,冷却,”),池。,蒸发,(2),根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是,(,),A,海水进入贮水池，海水的成分基本不变,B,在,中，海水中氯化钠的质量逐渐增加,C,在,中，海水中水的质量逐渐减少,D,析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液,A,、,C,12,在,20,时，向,50 g,水中加入,10 g,食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液,A,；再加入,10 g,食盐，搅拌，得到溶液,B,，底部约有,2 g,食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是,(,),A,溶液,A,一定是不饱和溶液,B,溶液,B,一定是饱和溶液,C,溶液,B,的浓度一定大于溶液,A,的浓度,D,溶液,B,可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液,【点拨】,本题采用内涵分析法解答，根据饱和溶液的定义进行分析判断。由题意可知，,50 g,水中加入,10 g,食盐，完全溶解得到溶液,A,，在,A,中再加入,10 g,食盐，食盐部分溶解，得到溶液,B,，则,A,中可继续溶解食盐，则,A,为此温度下食盐的不饱和溶液；,B,中有约,2 g,食盐未溶解，则,B,是此温度下食盐的饱和溶液；,A,中,50 g,水只溶解,10 g,食盐，,B,中,50 g,水溶解了约,18 g,食盐，则,B,溶液的浓度一定比,A,大。,【,答案,】,D,13,【,2021,连云港】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入,15 g,、,30 g,、,30 g,蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是,(,),A,可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解,B,甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液,C,乙、丙烧杯中溶质的质量相等,D,蔗糖的溶解能力随温度的升高而减小,【点拨】,对比乙、丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故,A,正确。,【,答案,】,A,14,【中考,嘉兴】如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是,(,),A,操作,一定是降温,B,操作,一定是加溶质,C,中一定不能溶解,其他溶质,D,与,都是饱和溶液,【点拨】,KNO,3,的不饱和溶液可通过加溶质、恒温蒸发溶剂或降温的方法变成饱和溶液，,A,、,B,错误；,KNO,3,的饱和溶液可溶解其他溶质，,C,错误。,【,答案,】,D,15,已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是,(,),A,硝酸铵固体溶解时会放出热量,B,A,杯溶液变成不饱和溶液,C,A,、,B,两杯溶液中都有固体析出,D,A,、,B,两杯溶液中溶质质量都保持不变,【点拨】,本题采用,比较分析法,解答。由于氢氧化钠固体溶于水时放出热量，会使,A,杯中饱和的石灰水温度升高，由于氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，故,A,杯中有氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，所得溶液为高温时饱和的石灰水；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使,B,杯中饱和硝酸钾溶液的温度降低，硝酸钾的溶解能力减小，故,B,杯中有,KNO,3,固体析出，使溶液中硝酸钾质量减小，所得溶液为低温时硝酸钾的饱和溶液。,【,答案,】,C,16,20 ,时，将,40 g,硝酸钾放入,100 g,水中，充分搅拌后，仍有,8.4 g,硝酸钾固体未溶解。,(1),所得溶液是,20 ,时硝酸钾的,_,溶液。,(2),所得溶液的质量为,_g,，其中溶质的质量为,_g,，溶剂的质量为,_g,。,(3),随着温度升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将,_,，溶液可能变为,_,溶液。,饱和,131.6,31.6,100,减少,不饱和,17,【,2020,盐城】设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。,学习化学概念,“,饱和溶液,”,实验,“KNO,3,溶于水,”,【实验用品】,KNO,3,(,研磨处理,),、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。,【实验探究】在室温,20 ,下，向小烧杯中加入,20 mL,水，按下表中设计的操作步骤进行实验。,实验,序号,实验,步骤,实验,现象,实验,推理,实验,结论,加入,2 g KNO,3,，搅拌,全部,溶解,不一定形成饱和溶液,在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质,再加入,5 g KNO,3,，搅拌,部分,溶解,_,_,一定形成饱和溶液,实验,序号,实验,步骤,实验,现象,实验,推理,实验,结论,加热，搅拌,_,不一定形成饱和溶液,KNO,3,的溶解能力随温度的升高而,_,再加入,5 g KNO,3,，搅拌,全部,溶解,不一定形成饱和溶液,全部溶解,增大,实验,序号,实验,步骤,实验,现象,实验,推理,实验,结论,放在盛有冷水的大烧杯中冷却,析出,晶体,一定形成饱和溶液,KNO,3,可用,_,的方法结晶,_,，,搅拌,全部,溶解,一定形成不饱和溶液,增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液,降温,加过量的水,【实验反思】,(1)KNO,3,预先研磨处理的目的是,_,_,。,(2),实验步骤,_(,填实验序号，下同,),中,KNO,3,的浓度最大。,(3),比较实验步骤,_,中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将,KNO,3,饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。,增大接触面积，加速溶解,、,18,关于饱和溶液的叙述正确的是,(,),A,饱和溶液一定是浓溶液,B,增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液,C,饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,D,饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液,【点拨】,饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；增加溶质能使不饱和溶液转化为饱和溶液；饱和溶液只是针对某种溶质而言，对于其他溶质是不饱和的；饱和溶液升高温度不一定得到不饱和溶液，如饱和石灰水升温后会析出晶体。,【,答案,】,B,
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