化学反应原理总复习要点知识

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,化学反应原理,期末考试复习分析,专题1 化学反应与能量变化复习,1,、书写热化学方程式,（包括中和热、燃烧热和盖斯定律）,要注明反应物和生成物聚集状态,:,固态（,s,）液态（,l,）气态（,g,）水溶液（,aq,）,H,的,数值与,反应式中的,系数成比例,H,的,单位,KJ/mol,H,的计算：,E,生成物,-E,反应物,E,反应物键能,-E,生成物键能,应用盖斯定律进行方程式的四则运算,练 习,1. (2007,年高考江苏卷，反应热,),甲醇质子交换膜燃料电池中将,甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是,CH,3,OH(g)+H,2,O(g) = CO,2,(g)+3H,2,(g),H,= + 49.0 kJmol,-1,CH,3,OH(g)+1/2O,2,(g) = CO,2,(g)+2H,2,(g) ,H,=,192.9 kJmol,-1,下列说法正确的是,( ),(A) CH,3,OH,的燃烧热为,192.9 kJmol,-1,(B),反应中的能量变化如图所示,(C) CH,3,OH,转变成,H,2,的过程一定要吸收能量,(D),根据推知反应：,CH,3,OH(l)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,(g),的,D,H,192.9 kJmol,-1,D,2,、原电池,（自发的氧化还原反应）,负,极（活泼金属），,失,电子，,氧,化反应,正,极（不活泼金属或非金属），,得,电子，,还,原反应,电子流向,：,负极,正极 。,离子运动,：,阳离子,正极；阴离子,负极,。,有关计算,：电子守恒法,正极得电子总数,=,负极失电子总数,3,、化学电源：书写电极反应式时注意：,介质参与电极反应,二次电池要看准充电放电方向,较难电极反应式书写：难,=,总,-,易,代表：氢氧燃料电池（酸性、中性、碱性不同电解质）,此电池充电时，阴极发生反应的物质为（ ）,A,Ag B,Zn(OH),2,C,Ag,2,O D,Zn,2Ag + Zn(OH),2,Ag,2,O + Zn + H,2,O,2,银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：,B,充电,放电,3.,将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变红的区域是（ ）,A. a,、,c B. a,、,d C. b,、,c D. b,、,d,Fe,Zn,Fe,Zn,a,b c,d,B,电源,正,极,阳,极,失,电子,氧,化反应,4,、电解,电子流向,：,电源负极阴极；阳极电源正极,电源,负,极,阴,极,得,电子,还,原反应,离子放电顺序,阳极：活性电极,Cl,OH,含氧酸根,阴极：,Ag,+,Cu,2+,H,+,Na,+,电解应用：冶炼活泼金属、氯碱工业、,电解精炼、电镀,离子运动,：,阳离子,阴极；阴离子,阳极,。,4.,用石墨电极电解,L,-1,硫酸铜水溶液，如有电子转移。,（,1,）电解后得到铜的质量为,，氧气的体积为,，电解后溶液中氢离子浓度为,。,（,2,）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差,，电解液的,pH,。,L,-1,不变,5,、金属的腐蚀,吸氧腐蚀,条件：,酸性很弱或呈中性碱性,正极：,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,析氢腐蚀,条件：,酸性很强,正极：,2H,+,+2e,-,=,H,2,（,1,）,牺牲负极,的,正极保护法（,做,正极,）,电化学保护法,（,2,）,外加电流,的,阴极保护法（,做,阴极,）,金属腐蚀快慢的比较,电解池,(,阳极,),原电池,(,负极,),化学,腐蚀,原电池,(,正极,),电解池,(,阴极,),专题2 化学反应速率与化学平衡,表达式：,v,(,B,)= ,C,（,B,）,t,1,、化学反应速率,速率比,=,系数比,=,变化量之比,比较反应快慢：,同一物质，同一单位,。,应用：计算题（三段式法 ）,(B)= 100%,B的转化量,B的起始量,转化率：,内因：,反应物本身的性质,（不同反应）,外因：,（同一反应）,2,、影响化学反应速率的因素,（,1,）浓度,C,，,v,（,2,）压强,P,c,v,（,3,）温度,T,，,v,（,4,）催化剂,v,（,5,）其他因素：,增大,反应物间的,接触面积,v,3,、“自发反应”的判断（吉布斯自由能公式）,（,1,）,H,0,，,反应,一定能,自发进行,（,2,）,H,0,，,S,0,S,0,高,温自发,;,H,0,S,0,低,温自发,4,、化学平衡状态的判断,（,1,）,v,正,=,v,逆,v,生成,=,v,消耗,速率比,=,系数比,，,且一个,v,正,，一个,v,逆,同一物质：,不同物质：,（,2,）反应混合物中各组分的浓度,(,百分含量,),不变,（,3,）其它：,T,V,n,P,M,平均,关键：,正逆相等,，,变量不变,5,、化学平衡常数,其中,c,为各组分的,平衡浓度,，,温度一定，,K,为定值,。,K,值越大反应进行的越完全；越小越不完全,只与温度有关,，与浓度无关。,固体和纯液体,浓度,可看做“,1,”,而不代入公式。,盖斯定律与平衡常数的关系：,逆反应：,K,倒数,倍数：,K,指数,（,2,）利用,K,可判断反应的热效应,若,T,K,值,正向吸热,;,若,T,K,值,正向放热。,当,Q,K,时，反应处于平衡状态；,当,Q,K,时，反应向正反应方向进行；,当,Q,K,时，反应向逆反应方向进行。,（,1,）判断平衡移动方向,练习,、在一定温度下，将,2molA,和,2molB,两种气体混合于,2L,密闭容器中，发生反应,3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),，,2min,末反应达到平衡状态，生成，并测得,C,的浓度为。由此推断：,(1)x,值等于,_,(2) A,的转化率为,_,(3),生成,D,的反应速率,_,(4),该反应的平衡常数为,_,(5),同温度下，在上述容器中加入每种物质各,4mol,，反应向,_,方向进行（填“正”或“逆”或“不变”）,2,60%;,逆,6.,化学平衡移动,（一）影响化学平衡的因素,1,、浓度,C,反,或,C,生,，,逆向,移动。,C,反,或,C,生,，,正向,移动；,2,、温度,温度,降低,向,放热,方向移动。,温度,升高,向,吸热,方向移动；,减小压强,，平衡向气体,体积增大,的方向移动,增大压强,，平衡向气体,体积缩小,的方向移动,3,、压强,对于反应前后气体分子数目,不变,的反应，,压强改变，平衡,不,移动,4,、催化剂,:,加催化剂，不能使平衡发生移动,.,改变影响平衡的一个因素,(,如,浓度,温度,或压强,等,),平衡将向着能够,减弱,这种改变的方向移动。,（二）、勒夏特列原理：,不能“,消除,”,一、浓度,-,时间图：,t,c,C,A,B,二、速度,-,时间图：,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,v,正,v,逆,v,逆,v,正,t,3,t,4,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),；,H,7,、图像题,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,T,1,T,2,A,的,转,化,率,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,P,1,P,2,B,的,转,化,率,t,t,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,B,%,T,1,T,2,A%,1),先拐先平数值大,2),定一议二,四、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度,(,或压强,),图,:,T,1.01*10,7,Pa,1.01*10,6,Pa,1.01*10,5,Pa,A,的,转,化,率,等温线,等压线,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),P,500,200,A%,等压线,等温线,mA(s)+nB(g) qC(g),；,Hq,1,、系数的关系,2,、,X,，,Y,点的平衡移动方向？,8,、等效平衡,(,极限转化法,),恒,T,恒,V,：,n,0,，等量等效,n=0,， 等比等效,恒,T,恒,P,：,等比等效,专题3 溶液中的离子反应,一、强弱电解质相关概念及判断,二、电离方程式的书写,1,、强等号，弱可逆。,2,、多元弱酸分步电离。,3,、酸式盐电离。,4,、多元弱碱一步电离。,Na,H,SO,4,Na,HCO,3,1.,定义：,在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过成,并没有停止,。此时,弱电解质分子电离成离子的速率,和,离子结合成弱电解质分子,的,速率相等,，溶液中各分子和离子的,浓度都不再发生变化,。,三、弱电解质的电离平衡,2.,电离度（,）：,= 100%,已,电离的,弱电解质的浓度,弱电解质的,初始,浓度,3.,影响电离平衡的因素：,(1),内因：,电解质,本身的性质,(2),外因：,温度：,T,，正向移动，电离度。,浓度：,a.,加水,稀,释：正向移动，电离度增,大,b.,增大,浓,度：正向移动，电离度减,小,越,稀（热）,越电离,.,外加电解质,a.,加入,含,弱电解质离子,的电解质,b.,加入,消耗,弱电解质离子的电解质,逆向,移动,正向,移动,4.,电离平衡常数：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,Ka=,C,(CH,3,COO,-,),C,(H,+,),C,(CH,3,COOH),多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。,(P68),K,越大，电离程度越大，酸性越强。,K,只与,温度,有关,与,浓度无关,。,四、水的电离,:,H,2,O+H,2,O,H,3,O,+,+,OH,H,2,O,H,+OH,25,：,Kw,=C(H,+,)C(OH,-,) =10,-14,2,、水的离子积,:,1,、水的电离,:,温度越高，,Kw,越大,3,、,Kw,取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,3,、,影响水的电离平衡的因素：,升高温度,抑制水电离，,促进水电离，,加酸、碱,盐,不水解,可水解,促进水电离，,无影响，,Kw,增大,Kw,不变,Kw,不变,Kw,不变,C(H,+,),与,C(OH,-,),相对大小,五、溶液的酸碱性,1,、溶液酸碱性的判断,2,、,PH,值计算：,PH=,lg c(H,+,),C(H,+,)=Kw/c(OH,-,),c(H,+,)PH=-lgc(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),PH=-lgc(H,+,),酸性溶液：,碱性溶液：,基本原理：,六、酸碱中和滴定,酸式滴定管（玻璃旋塞）,用于盛装酸性、中性、强氧化性溶液；,碱式滴定管（橡皮管）,用于盛装碱性溶液。,读数：精确到,0.01ml,（,0,刻度在上方）,滴定管,润洗,目的：,滴定管内壁的蒸馏水有稀释作用，待装液,润洗,23,次,可减少误差。,锥形瓶,：,只水洗，不润洗,滴定终点的确定：,当最后一滴标准液恰好使指示剂的,颜色由,-,色变为,-,色,，且在,半分钟内不恢复原色,，即为滴定终点,酸碱中和滴定误差分析,(,以标准盐酸滴定待测,NaOH,为例,),C,HCl,、,V,NaOH,均为定值,C,NaOH,=,V,NaOH,C,HCl,V,HCl,V,HCl,为实验测定值,七、盐类的水解,实质,：,破坏了水的电离平衡，促进水的电离。,水解的,规律,：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,都强显中性。,有弱才水解，,水解方程式书写,：,（,1,）盐类水解是,可逆,反应，用 表示,；,水解程度不大，不用和。,（,2,）多元弱酸根的水解是,分步进行,的。,（,3,）多元弱碱水解：一步。,影响盐类水解的因素,1,、内因：,越弱越水解,2,、外因：,（,1,）温度：,越热越水解,（,2,）浓度：,越稀越水解,（,3,）外加电解质：,酸,性溶液能抑制,阳离子,的水解,碱,性溶液能抑制,阴离子,的水解,三、盐类水解的应用,配制溶液,抑制水解,：加水解后生成的,强,电解质,泡沫灭火器原理,加热蒸发盐溶液析出固体,离子浓度大小的比较规律,HCO,3,-,水解,电离,；,HSO,3,-,电离,水解,分子电离,离子水解,：,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,；,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,离子水解,分子电离,：,HCN,和,NaCN,三大守恒规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,四、沉淀溶解平衡原理,3.,影响沉淀溶解平衡的因素,(1),内因：沉淀本身的性质,(2),外因：遵循平衡移动原理,浓度：加水，向溶解方向移动,温度：升温，,多数,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,4.,溶度积常数,Ksp,表示方法：,Ksp(FeOH),3,=c(Fe,3+,)c,3,(OH,-,),意义,:,同类型,Ksp,数值越大,，,溶解能力越强,。,影响因素：只与难溶电解质,本身的性质,和,温度,有关,.,与溶液浓度无关。,QKsp,，溶液过饱和，有,沉淀析出。,Q=Ksp,，,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,Q7,C.pHc(HCO,3,-,)c(CO,3,2-,)c( H,+,)c(OH,-,),B. c(Na,+,) +c( H,+,) =c(HCO,3,-,)+ c(CO,3,2-,) +c(OH,-,),C. c(Na,+,) +c( H,+,) =c(HCO,3,-,)+ 2c(CO,3,2-,) +c(OH-),D. c(Na,+,) =c (HCO,3,-,) +c (CO,3,2-,) +c(H,2,CO,3,),CD,6.,在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是,( ),A.c(Na,+,)c(S,2-,)c(OH,-,)c(HS,-,),B.c(OH,-,)=2c(HS,-,)+c(H,+,)+c(H,2,S),C. c(OH,-,) =c(HS,-,) +c(H,+,) +c(H,2,S),D. c(Na,+,)+c(H,+,)=c (OH,-,) +c(HS,-,) +c(S,2-,),A,7.,将氨水和,10mL,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,( ),A.c(Cl,-,)+c(OH,-,)=c(NH,4,+,)+c(H,+,),B. c(Cl,-,) c(NH,4,+,) c(H,+,) c(OH,-,),C. c(H,+,) c (OH,-,) c(Cl,-,) c(NH,4,+,),D. c(Cl,-,) c(H,+,) c(NH,4,+,)c (OH,-,),AB,8.,物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是,( ),A.c(PO,4,3-,): Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,B.c(CO,3,2-,):,(NH,4,),2,CO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,HCO,3,C.c(NH,4,+,):,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,HSO,4,NH,4,ClNH,3,H,2,O,D. c (S,2-,): Na,2,SH,2,SNaHS(NH,4,),2,S,BD,9.,将,pH=3,的盐酸和,pH=11,的氨水等体积混合后,溶液中,离子,浓度大小关系是,_,c(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),和,等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是,c(CH,3,COO,-,)c(Na,+,)c( H,+,)c(OH,-,),10.,过量,AgCl,溶解在下列各种物质中，问哪,种溶液中,c(Ag,+,),最小,( ),A. 100mL,水,B. 1000mL,水,C. 100mL0.2molL,-1,KCl,溶液,D. 1000mL0.5molL,-1,KNO,3,溶液,C,